2019-2020年高中化学 3.2《溶液的酸碱性》学案 苏教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 3.2《溶液的酸碱性》学案 苏教版选修4 教学目标：1.通过练习掌握pH的简单计算 2.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用 教学重点难点：溶液的pH的简单计算 教学过程： 复习回顾 1.写出水的电离方程式： 2.水的离子积表达式：Kw= 交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。 3 - 1水的电离平衡的影响 条件（室温） 平衡移动方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)与 C(OH-)比较 溶液的酸碱性 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L 总结：一、溶液的酸碱性与PH 1、溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性 2、溶液的PH （1）定义： （2）适用范围： 练习：1. 已知在室温下Kw=110-14，某溶液中C(H+)=110-8 试计算溶液的pH= 2.已知在室温下Kw=110-14，某溶液中C(OH-)=110-8 试计算溶液的pH= 问题解决：教材P67 页 总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系 溶液的酸碱性 Cmol/L C(OH-) mol/L C(H+)与C(OH-)的比较 pH 酸性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 中性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 碱性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法； 2.pH范围在 之间，只适用于 溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用 表示； 3. pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ； 4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少 倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大 倍； 5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因： 所以有pOH + pH =14 二、关于溶液PH的计算 1．强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算 （1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则： C(H＋)＝ ；p H＝ （2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则： C(OH－)＝ C(H＋)＝ ；p H＝ 2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃) [例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。 设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？ 学生： 三、溶液酸碱性的测定 1.酸碱指示剂 常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。 查阅资料完成下列表格 指示剂 pH的变色范围 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红 4.4 橙色6.2 红色（pH<4.4） 黄色（pH）6.2） 2..pH试纸、pH计又称 的使用 巩固练习： 1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值 2.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。 3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.