2019-2020年高中化学 2.2.1《分子的立体结构》学案（新人教版选修3）.doc

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2019-2020年高中化学 2.2.1《分子的立体结构》学案（新人教版选修3） 【学习目标】 1.认识共价分子的多样性和复杂性； 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。 【学习过程】 【课前预习】 1.化学式： 2.结构式： 3.结构简式： 4.电子式： 5.价电子： 【知识梳理】 一、形形色色的分子 知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格 分子式 分子的立体结构 原子数目 键角 电子式 H2O CO2 NH3 BF3 CH2O CH4 C2H2 C2H4 C6H6 C8H8 P4 二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型） 1．填表 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 分子内原子总数 价层电子数 中心原子孤对电子对数 空间结构 2．“价层电子对互斥模型”简称（ ）的基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远 ，排斥力最 。 3．对于ABn型分子，A原子与B原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作 电子对来看待。 4．价层电子对之间斥力大小顺序为： > > 。 5．对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为： 1) 确定中心原子（A）的价层电子对数n 其中，中心原子的价电子数为中心原子的 ，氢原子和卤素原子按 价电子， 按不提供价电子算。 2) 根据 从推断出理想的几何结构。 3) 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力 ，结构 。 【典题解悟】 例1. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ） A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选C。 答案：C 例2.有关甲醛分子的说法正确的是( ) A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—H键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个键，C原子中未用于杂化的个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。 答案：CD 【当堂检测】 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 3.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 6.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 7. 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 8. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 参考答案： 1.D 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 键角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60（3）NH3、PCl3键角107.3（4）CH4、CCl4键角10928′ 7. 中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 8. 直线形 V形 三角锥 正八面体