2019-2020年高一化学 跟踪训练 化学反应及其能量变化.doc

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第一章 2019-2020年高一化学 跟踪训练 化学反应及其能量变化 单元测试（一） 一、选择题(每小题4分，共32分，每小题有1-2个选项符合题意) 1．在冻土层和海底大陆架蕴藏有大量天然气(主要成份是甲烷)与水结合成的冰状晶体(俗称“可燃冰”)，据测定每0．1m3该晶体可释放出20m3的天然气，下列说法中不正确的是( )。 A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源 B．“可燃冰”的开发使用是将水变成燃料，属化学变化 C．“可燃冰”作为燃料具有使用方便、清洁环保等优点 D．我国青藏高原可能蕴藏大量“可燃冰” 答案：B 2．在黑火药燃烧的反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被还原的元素是 ( )。 A．S B．C C．N D．O 答案：AC 3．某固体化合物不能导电，但熔融或溶于水后能完全电离而导电，该化合物可能是 ( )。 A．离子化合物 B．共价化合物 C强电解质 D．弱电解质 答案：AC 4．下列关于化学反应能量变化的说法中，不正确的是( )。 A．化学反应除新物质生成外，都发生能量变化 B．物质的燃烧都是放热反应 C．若反应物或生成物的状态发生改变，反应的热效应也发生改变 D．若反应前后无热量变化，则该反应不发生能量变化 答案：D 5．下列各组离子在pH二2的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是( )。 A．Na+、Fe2+、Cl-、OH- B．K+、Cu2+、SO、Cl- C．K+、Na+、NO、CO D．Na+、h2+、C1-、NO 答案：D 6．下列关于硫酸氢钠(NaHSO4)的叙述中错误的是( )。 A．硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓ C．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑ D．硫酸氢钠溶液与苛性钠溶液反应：H++OH-=H2O 答案：BC 7．已知X2、Y2、Z2、W2四种单质的氧化性W2>Z2>X2>Y2，下列反应能发生的是 ( )。 A．2W-+Z2=2Z-+W2 B．2X-+Z2=2Z-+X2 C．2Z-+X2=2X-+Z2 D．2Y-+W2=2W-+Y2 答案：BD 8．金属氢化物氢化钙(cam2)是离子化合物，与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述中错误的是( )。 A．CaH2中氢元素既被氧化又被还原 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．此反应中H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1 答案：A 二、(本题包括3小题，共37分) 9．(10分)若反应物的总能量________生成物的总能量，则该反应是放热反应；若反应物的总能量——生成物的总能量，反应中反应物需要__________，则该反应是吸热反应。试简要说明二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳反应中的能量变化__________；该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 答案：(10分)高于；低于；吸收能量才转变为生成物；CO2和C的总能量低于CO的能量，CO2和C反应时要吸收能量生成CO；吸热 10．(15分)在大气的臭氧层中存在着微量的臭氧(03)分子和氧原子，臭氧层的存在可以有效的吸收和阻挡太阳有害紫外线的强烈辐射。人类在生活、生产活动中排放的大气污染物会破坏臭氧层，如汽车、飞机排放的氮氧化物(NO、N02等)会在臭氧层中发生如下反应： ①O3+NO═══NO2+02 ②O+NO2═══NO+O2 (1)从氧化还原反应角度看，反应①中NO是__________剂，具有__________性；反应②中NO是(填“氧化产物”或“还原产物”)__________。 答案：还原；还原；还原产物(6分) (2)上述两反应的总反应方程式是__________；统观两个反应，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到的作用是__________。 答案：O3+O=2O2 催化作用(5分) (3)试比较O2、NO2、O3三种物质的氧化性强弱(按氧化性由强到弱排列)：____________________。 答案：O3>NO2>O2(4分) 11．(12分)某溶液中可能存在下列阴离子：SO、CO、N0、OH-、Cl-，试判断： (1)当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能大量存在的离子是__________。 答案：CO、OH- (2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是__________。 答案：SO 、CO (3)当溶液中存在大量的Cu2+时，溶液中不能大量存在的离子是__________。 答案：CO 、OH- (4)当溶液中存在__________和__________离子时，溶液中只能大量存在NO。 答案：Ba2+；Ag+ 三、(18分) 12．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、Cu5O4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验： (1)向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是__________，原粉末一定不含__________。 答案：CaCO3、BaSO4；CuSO4 (2)向(1)中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有__________，反应的离子方程式为__________。 答案：CaCO3、K2SO4；CaCO3+2H+=H2O+CO2↑ (3)取(1)中的滤液，通入少量(2)中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则(1)中的滤液一定含有__________离子。 答案：Ba2+、OH- (4)取(3)中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为____________________。 原粉末中一定含有__________，至少含有__________中的一种。 答案：Ag++Cl-=AgCl↓；BaCl2；Ba(OH)2、NaOH 四、(13分) 13．甲、乙、丙三位同学进行下列实验：各取30．0mL同浓度的盐酸(密度为1．01g/cm3)，分别加入相同的镁铝合金进行反应，收集生成的气体，各记录有关数据如下： 甲 乙 丙 合金质量(g) 0．255 0．385 0．459 气体质量(g) 0．025 0．030 0．030 试计算： (1)盐酸溶液的质量分数(精确到0．001)。 答案：3．6％ (2)合金中镁铝的质量比。 答案：8：9 提示：甲一金属全部反应；乙、丙一盐酸全部反应