高考化学二轮复习 专题5 化学反应与能量课件.ppt

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第一部分,微专题强化练,专题五 化学反应与能量,第一部分,预计2016年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、键能与反应热的关系、盖斯定律等为主，主要出现在非选择题的部分设问中。预计本专题内容在高考中会有所拓宽，形式会更加灵活，盖斯定律的应用将是考查的重要内容。,考例1：(2015西安八校联考)下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJmol－1，则ba,立意与点拨：本题考查化学反应与能量，意在考查考生对燃烧热、中和热等概念的理解能力。弱电解电离时要吸热；表示燃烧热的热化学方程式时要注意化学计量数。 解析：木炭、镁条等物质的燃烧，需要加热才能发生，但均为放热反应，A项错误；醋酸电离时要吸热，因此含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B项错误；燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，表示CO燃烧热的热化学方程式中CO的化学计量数为1，C项错误；2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)ΔH＝(a－b)kJmol－1，该反应为放热反应，故a－ba，D项正确。 答案：D,考例2：(2015重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJmol－1 已知：炭的燃烧热ΔH1＝a kJmol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJmol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJmol－1 则x为( ) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b,立意与点拨：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。 解析：本题已知的三个热化学方程式为： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJmol－1 ②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJmol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJmol－1 由盖斯定律可推出，3①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJmol－1＝(3a＋b－c) kJmol－1，因此A项正确。 答案：A,