2019-2020年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第2课时自我小测鲁科版(I).doc

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2019-2020年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第2课时自我小测鲁科版(I) 夯基达标 1以下能级符号正确的是(　　) A．6s　　 　B．2d　　 　C．3f　　 　D．7p 2下列各电子层中不包含p能级的是(　　) A．N　　 B．M C．L　　 　D．K 3下列能级中轨道数为5的是(　　) A．s能级　　 B．p能级 C．d能级　　 　 D．f能级 4电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是(　　) A．电子的运动根本就不存在运动轨迹 B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已 C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大 D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 5下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 …(　　) A．K层　　 B．L层 C．M层　　 D．N层 6多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的能级上，原子轨道数为(　　) A．2l＋1　　 　 B．n－1 C．n－l＋1　　 　D．2l－1 能力提升 7下列关于原子轨道的叙述中，正确的是(　　) A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同 B．第n电子层上共有n2个原子轨道 C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道 D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同 l m m取值的数目 0 0 1 1 0，1 3 2 0, 1，2 5 3 0，1，2，3 7 … … … n－1 0，1，2，…，(n－1) 2n－1 合计 n2 A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示电子层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态可从电子层、能级、轨道3个方面进行描述 9在自由原子中，电子从n＝1的原子轨道上跃迁到n＝2的某原子轨道上，理论上产生光谱线的条数是 … (　　) A．1　　 　B．2 C．3　　 　D．4 10写出具有下列指定量子数的能级符号： (1)n＝2，l＝1__________；(2)n＝3，l＝0________； (3)n＝5，l＝2__________；(4)n＝4，l＝3________。 参考答案 1解析：对于确定的n值，l共有n个值：0,1,2，…，(n－1)，分别用符号s、p、d、f等来表示。在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的能级。因此不存在2d和3f能级。 答案：AD 2解析：在K层中只有1个s能级；在L层中有1个s能级和1个p能级；在M层中有1个s能级、1个p能级和1个d能级；在N层中有1个s能级、1个p能级、1个d能级和1个f能级。 答案：D 3解析：对于给定的能级，轨道数目为2l ＋1，s、p、d、f能级的l 分别是0、1、2、3，因此s、p、d、f能级中的轨道数分别是1、3、5、7，选C。 答案：C 4解析：电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度。 答案：D 5解析：我们通常用原子轨道表示n、l和m确定的核外电子的空间运动状态。s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的原子轨道，d能级中有5个能量相同的原子轨道，等等。我们不难推出，第n电子层有n2个原子轨道。因此原子轨道的数目为4的是L层。 答案：B 6解析：在主量子数为n，角量子数为l的能级上，由于m可以取(2l＋1)个值，因此原子轨道数为2l＋1。原子核外电子的每种空间运动状态(原子轨道)都与一组确定的n、l和m值相对应。因此，一旦知道了n、l和m，就知道了该电子在原子核外处于什么样的空间运动状态。 答案：A 7解析：原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A错误。p能级的l＝1，所以m值可以取0，1，有三种伸展方向的原子轨道，所以C正确。当处于同一轨道上的电子自旋方向不同时，其运动状态也不同，D错误。B选项，对于确定的n值，m的取值共有n2个，说明如下： 答案：BC 8解析：由于元素周期表未填满，以后还有元素被发现，一个能层除有s、p、d、f四个能级外，可能还有能级存在，A错；核外电子的运动的概率分布图(电子云)应是原子轨道的近似图，C错；电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋运动4个方面进行描述，D错；B正确。 答案：B 9解析：n＝1的原子轨道只有1s能级，n＝2的原子轨道有2s、2p两种，并且这两种轨道的能量不同，所以电子既可以从1s能级跃迁到2s能级，也可以从1s能级跃迁到2p能级，相应的也就可以产生两条对应不同能量差的谱线。 答案：B 10解析：对多电子原子来说，电子运动状态的能量不仅与n有关，还与l有关。n、l值均相同的电子具有相同的能量。因此我们用能级来标记具有相同n、l值的电子运动状态。对于第n层的s轨道，记作ns；对于第n层的p轨道，记作np。 答案：(1)2p　(2)3s　(3)5d　(4)4f