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2019-2020年高考化学二轮复习跟踪测试：金属元素及其化合物
试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟
2．试卷类型：二轮专题复习
3．题目类型：选择题、填空题、计算题
4．难度比例：中等难度为主
5．考察范围：金属元素及其化合物
6．将答案写在答题卡的相应位置
一、选择题（17小题，每小题3分）
1．关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂
A、①④ B、②③ C、③⑤ D、只有①
2．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有气泡产生 D．无变化
3．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是
A．若a
b,则c=0．5(a+b)
C．若a=b,则c=0．5(a+b) D．若a0．5(a+b)
4．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用
A、氯化钡溶液 B．石灰水 C．加热 D．通CO2
5．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是
A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳
6．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
7．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是
A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4
8．相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为
A． Mg>Al>Fe B． Fe> Al> Mg C． Fe> Mg>Al D． Al>Mg>Fe
9．镁．铝．铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：
A． AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
10．用铝箔包着2．3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2．24L B．等于1．12L C．大于1．12L D．小于1．12L
11．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是
A．绿色变浅 B．绿色变深 C．绿色变棕黄 D．浅黄色加深
12．最近，科学家冶炼出纯度高达99．999 ％的铁，你估计它具有性质是
A．硬度比生铁小
B．在冷、浓H2SO4中可以钝化
C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈
D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大
13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
14．准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为
A．Fe3O4 B．Fe203 C．FeO D．以上都不是
15．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是
A．避免长期接触潮湿空气 B．避免与酸性物质接触
C．不能接触干燥的空气 D．不能盛放硫酸铜溶液
16．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
17．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜
途径(1)：铜跟浓硝酸反应
途径(2)：铜跟稀硝酸反应
途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述正确的是
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)
二、填空题（5小题）
18．（3分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。
19．（5分）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
20．（6分）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于 腐蚀，反应的化学方程式为 ；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 腐蚀，反应原理是（写离子方程式） 。
21．（7分） A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：
①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;
②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；
③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；
④B和E都不能和盐酸反应；
⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。
（1）判断A～E分别为：A ，B ，C ，D ，E 。（填元素符号）
（2）五种金属的金属性强弱顺序是 （用元素符号表示）。
22．（6分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
三、计算题（2小题，每小题11分）
23．将3．9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
24．质量为17．8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4．0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
答案
一、选择题
1．A
2．BC
3．A
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．C
12．AB
13．A
14．C
15．C
16．B
17．AD
二、填空题
18．Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。
19．为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
20．化学 2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑
电化 阴极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 阳极：4Al－12e－＝4Al3＋
21．（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）
（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）
22．（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
（2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu
三、计算题
23．(1)10．7g (2)30．8%
24．KOH 15．7% KHCO3 84．3%
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