2019年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.4 几类其它聚集状态的物质规范训练 鲁科版选修3.doc
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2019年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.4 几类其它聚集状态的物质规范训练 鲁科版选修3 考查点一 几类其他聚集状态的物质 1．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为 ( )。 A．云母是热的不良导体，传热不均匀 B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同 D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同 解析 由“熔化的石蜡呈椭圆形”可知云母不同方向的导热性能不同，具有 各向异性。 答案 D 2．下列物质属于非晶体的是 ( )。 ①松香 ②冰 ③石英 ④沥青 ⑤铜 ⑥纯碱 A．①②③④⑤⑥ B．①④ C．①③ D．⑤⑥ 解析 松香在温度升高后会变软，沥青铺成的路面在高温的夏天将变软，因 此二者均无固定熔点，所以它们属于非晶体。 答案 B 3．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明 ( )。 A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大 C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 解析 根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳 定。 答案 A 4．下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是 ( )。 A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．气态是高度无序的体系存在状态 C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明 显的流动性 解析 物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米 材料和等离子体等聚集状态，所以A错；物质处于气态时，分子间距离大， 分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正确；据物质固态时微粒间距 离较小可判断，C正确；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力 也较强，表现出明显的流动性，D正确。 答案 A 5．水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )。 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 解析 明确玻璃态是一种非晶体，是一种聚集状态，不同于固、液、气三种 状态，再根据题意其密度与普通水密度相同，则体积不变。 答案 C 6．下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是 ( )。 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 ℃ 801 ℃ 1 292 ℃ 190 ℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 ℃ 2 073 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析 由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2 是原子晶体；其他是离子晶体。 答案 B 7．(xx福建三明高二检测)请根据如图所示回答下列问题： (1)纳米是________单位，1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结 构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的粒 子大小一样。 (2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马 达将来可用于消除体内垃圾。 ① 该图是马达分子的____________模型。 ②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有 ____________个该原子。 ③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是 ________。 a．现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染 b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染 c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增 强记忆力 解析 胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系。根据我们的生活经验 判断，现在市面上还没有或极少有纳米生活用品。 答案 (1)长度 10－9 胶体 (2)①球棍 ②碳 30 ③abc 考查点二 化学技术的发展 8．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是 ( )。 A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态 D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列 解析 液晶的显示原理为：施加电场时，液晶分子沿电场方向排列；移去电 场后，液晶分子恢复到原来状态。 答案 B 9．在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是__________________________________________________________。 解析 由图可以得出：纳米管的直径越小，结冰温度越高。 答案 纳米管直径越小结冰温度越高。 10．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。 图I (1) 图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分 子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。 (2)用球棍模型表示的水分子结构是________。 图Ⅱ (3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在 外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________(填 “图1”或“图2”)，理由是_______________________________________。 解析 氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两 个O—H键之间夹角为104.5，呈V形结构。“热冰”中的水分子应为有序 排列，氧原子一端吸引氢原子一端。 答案 (1)氧(或O) 共价键 (2)B (3)图1 分子有序排列 11．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形 成的原因是______________________________________________________。 (3)NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。 (4)已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________ ________________________________________________________________。 ② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________ _____________________________________________________________。 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ________先液化。 (5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性 数值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 请回答下列有关问题： ① 估计钙元素的电负性的取值范围：________
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