2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 无答案(IV).doc

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2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 无答案(IV) 曹雪萍 李金洲 注意事项：1、试卷分选择题和非选择题两部分，选择题请按要求正确涂在答题卡上，非选择题请按要求写在答题纸指定位置。 2、答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137　Al~27 Mg~24 I~127　P~31 一、选择题（30小题，每小题2分，共60分） 1、对下列物质分类全部正确的是(　　) ①纯碱　②矿泉水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3 A．碱——①④　B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 2、下列物质中均为化合物的一组是(　　) A．CuSO45H2O、冰、乙醇 B．KCl、氢氧化铁胶体、NaOH C．金刚石、干冰、SO2 D．臭氧、CaCO3、铝合金 3、下列物质中都有氧元素，其中属于氧化物的是（ ） A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 5下列物质一般不参加复分解反应的是（ ） A．CuCl2 B．KNO3 C．Fe2O3 D．H2SO4 6．根据中央电视台报道，我国北方京津冀地区多次出现雾霾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下分散系中的（ ） A．溶液 B．县浊液 C．乳浊液 D．胶体 7．下列叙述正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔表示物质粒子多少的物理量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D． 摩尔是表示物质质量的单位 8．0．5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为 （ ） A．2mol B．2NA C．3.5mol D．3.5NA 9．下列说法正确的是（ ） A．1mol氧的质量是16gmol-1 B．Na+的摩尔质量是23 gmol-1 C．CO2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2 gmol-1 10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA D． 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA 11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1摩尔任何物质都含NA个原子 B．0.012kg12C含NA个碳原子 C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA的数值 D．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为2NA 12、标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数 13、如果c g某气体中含有的分子数为b，则a g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. 14、A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（　　） 　A　1∶2　　B　2∶1　　　C　　4∶1　　　D　1∶4　 15、N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为 A　60L　　B　30L　　C　11.2L D　112L 16、将16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则a 的值为（ ） A．90 B．27 C．21.6 D．18 17、下列电离方程式中正确的是（ ） A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 18、下列说法不正确的是（　　） A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B．某化合物不是电解质，就一定是非电解质 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质 19、从1 L物质的量浓度为1 mol﹒L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A. 物质的量浓度为1 molL B. 物质的量浓度为0.1 molL C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（　　） A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2 21、50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL 0．5molL-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是 （ ） A．1 molL-1 B．0．8 molL-1 C．0．2molL-1 D．0．1molL-1 22、下列物质的检验方法正确的是 A．I2──淀粉 B．Ｈ+──酚酞 C．OHˉ──蓝色石蕊试纸 D．Clˉ──盐酸酸化的AgNO3 23、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 24、在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是 A．温度计 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 25、下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（ ） A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2 26、下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是(　　) A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－ C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42－ D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－ 27、再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（ ） A．用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ B．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 C．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。 D．其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶。 28、某元素的不同种同位素，这几种原子具有不同的（ ） A．质子数 B．质量数 C．核电荷数 D．电子数 29、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A．12 B．14 C．16 D．18 30、由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（　　） A．8:5:3 B．10:5:6 C．5:4:6 D．8:3:7 非选择题（共40分） 二、填空题（34分） 31、（8分，每小题2分）、写出下列反应的化学方程式 （1）氢氧化铜溶于盐酸 。 （2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气 。 （4）硫酸铝电离方程式 。 32、（8分，每空2分）0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_________mol，体积是________________L，混合气体的平均摩尔质量是_________________，H2的质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿。（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量） 33、（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。 34、（4分，每空2分）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④氢氧化钠溶液　⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸　⑧三氧化硫　⑨乙醇　⑩氯化钠溶液 其中：(1)属于电解质的是___ _____；(2)属于非电解质的是____ ____； 35、（10分，每空2分） A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中的一种，现利用另一种常见溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。 试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。（提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀） A________，B________，C________，D________，X________。 三、计算题（6分） 36、某化学兴趣小组需要1 mol﹒L的稀硫酸200ml与锌反应来制备氢气，而实验室只有10 mol﹒L硫酸，需要用量筒量取多少ml该硫酸？至少需要含锌80％的粗锌多少克？制备的氢气用500ml的集气瓶收集需要几个？（已知该条件下气体摩尔体积为23 L﹒mol ，生成的氢气全部收集；温馨提示，试题到此结束） 高一第一学期期中考试化学试题答题纸 二、填空题（34分） 31（8分，每小题2分）、写出下列反应的化学方程式 （1）氢氧化铜溶于盐酸 。 （2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气 。 （4）硫酸铝电离方程式 。 32（8分，每空2分）0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_________mol，体积是________________L，混合气体的平均摩尔质量是_________________，H2的质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿。（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量） 33（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。 34（4分，每空2分）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④氢氧化钠溶液　⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸　⑧三氧化硫　⑨乙醇　⑩氯化钠溶液 其中：(1)属于电解质的是___ _____；(2)属于非电解质的是____ ____； 35（10分，每空2分） A________，B________，C________，D________，X________。 三、计算题（6分） 36、 高一第一学期期中考试化学试题答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B B D C C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C B C D C B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A B A D C A B C B 二、填空题 31、（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2） H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ △ MnO2 （3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 32、1mol 22.4L 14g/mol 8.6﹪ 33、78g/mol 16 34、②⑤⑥ ③⑧⑨ 35、KOH KNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 36、20ml 16.25g 10个