2019-2020年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键学案鲁科版.doc

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2019-2020年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键学案鲁科版 学习目标　1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。2.掌握离子键的表示方法。 一、离子键 1．概念 ________________通过____________形成的化学键。 2．离子键的形成 一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性 较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离 子键形成稳定的化合物。 成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。 思维点拨　形成离子键的物质中不一定有金属元素。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。 3．离子键的实质 离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。 4．离子键的特征 离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。 二、离子键的表示方法 用电子式表示离子键和离子键的形成过程。如MgO的电子式为：_________。 又如NaCl的形成过程的电子式为： __________________________________________。 1．下列物质中，不含离子键的是(　　) ①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CuSO45H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 2．下列说法中不正确的是(　　) A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF 4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是(　　) A．原子序数为11和17 B．原子序数为20和9 C．原子序数为13和17 D．原子序数为19和16 5．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.021023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。 (1)写出两种元素的名称：A________，B________； (2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。 (3)指出A与B形成化合物的化学键的类型： ________________________________________________________________________。 练基础落实 知识点一　离子键的含义 1．下列有关离子键的叙述中正确的是(　　) ①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物 ④共价化合物中不含离子键 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．下列关于离子键的说法中正确的是(　　) A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成 B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引 C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强 D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键 知识点二　离子键的实质 3．下列物质中的离子键最强的是(　　) A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O 4．下列说法中正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 知识点三　离子键的特征 5．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 知识点四　离子键的形成条件 6．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　) A．Na B．Mg C．Ne D．Cl 7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 练方法技巧 离子键的表示方法 8．下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是(　　) A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑥⑦ D．①③⑦ 9．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是(　　) A．Z在一定条件下可以电离 B．Z的化学式可以表示为XY2 C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为 练综合拓展 10．下列物质中存在离子键的是(　　) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 11．下列说法中不正确的是(　　) A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(　　) A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物 C．一定形成X2Y型化合物 D．以上答案均不正确 13．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　) A．H、C、O、K B．H、Na、O、S C．H、N、O D．H、O、S 14.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题： (1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。 (2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。 (3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。 第1课时　离子键 双基落实 一、 1．阴、阳离子之间　静电作用 2．失去价电子　阳离子　得到电子　阴离子　电子得、失　静电作用　电负性差值　电子得失　大于1.7 3．静电　平衡　最低 4．方向性　饱和性　尽可能多的带异性电荷的离子 降低体系能量 二、 课堂练习 1．D　2.B　3.B　4.D 5．(1)钙　溴　(2)、　(3)离子键 课时作业 1．D　2.D 3．C　[离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离子键最强。] 4．D　5.A 6．D　[活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C，而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B，D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。] 7．A　[形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。] 8．A 9．D　[X＋Y→X2＋Y(Z)X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。] 10．A　[NaOH中Na＋与OH－之间是离子键，HI、H2SO4和CH3COOH的分子内只存在共价键，故选A项。] 11．B 12．D　[最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。] 13．C　[A、B都含活泼金属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。] 14．(1)Na＋、N3－　离子　(2)< (3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ 解析　(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na＋和N3－； (2)Na＋和N3－的核外电子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。