2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 金属及其化合物（含解析）.doc

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2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 金属及其化合物（含解析） 1、下列说法正确的是（　　） A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．地壳中含量最多的金属是铁 【答案】C 【解析】试题分析：A不正确，因为K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以A中不能排除K元素；铝是活泼的金属，在其表明容易形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的氧化，所以铝制品耐腐蚀，B不正确；地壳中含量最多的金属是铝，D不正确，答案选C。 考点：考查焰色反应、金属铝的性质、碳酸氢钠的用途以及地壳中元素的含量 点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。有利于培养学生分析问题、发现问题和解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质、用途。 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NA C．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 NA D．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子 【答案】D 3、将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为（ ） 【答案】C 【解析】向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—=== BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O== Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。 4、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣ 下列说法正确的是（ ） A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣ 【答案】D 【解析】根据X是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，而HCO3﹣ 与AlO2﹣不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3； A．由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因为HCO3﹣ 与AlO2﹣不共存，故B错误； C．溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C错误； D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣，故D正确． 故选D． 5、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4？7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　） A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 【答案】C 【解析】分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体 A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确； B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确； C、用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故C错误； D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故D正确； 故选C． 6、6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（　　） A． Na2SO3，Na2CO3 B． Na2SO3，NaHCO3 C． Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3 D． Na2SO3，MgCO3，NaHCO3 【答案】C 【解析】标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2， 根据平均相对分子质量，[44n（CO2）+64n（SO2）][n（CO2）+n（SO2）]=60，则n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳， A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol106g/mol=1.06g＞0.96g，故A错误； B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01mol84g/mol=0.84g＜0.96g，故B错误； C．由AB分析可知，杂质可能为NaHCO3，Na2CO3，故C正确； D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01mol84g/mol=0.84g，需要碳酸氢钠质量=0.01mol84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，故D错误， 故选C． 7、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　） A．17.4g B．46.8g C．40.8g D．23.4g 【答案】C 【解析】解：有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为：=1：1，加入足量稀HNO3使其完全溶解后，生成NO物质的量为=0.5mol，根据电子转移守恒，n（Mg）=n（Al）==0.3mol，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据Mg元素守恒n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.3mol，根据Al元素守恒n[Al（OH）3]=n（Al）=0.3mol，故沉淀最大质量为：0.3mol58g/mol+0.3mol78g/mol=40.8g， 故选：C． 8、有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同 【答案】B 【解析】A．碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误； B．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，根据方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故B正确； C．碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误； D．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误； 故选B． 9、下列叙述正确的是( ) ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ⑤焰色反应体现的是元素的性质 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 10、5.0g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（ ） A.2.1g B.3.6g C.5.0g D.无法确定 【答案】C 【解析】根据反应方程式2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二式合并得 CO+Na2O2=Na2CO3; 2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二式合并得：H2+Na2O2=2NaOH， 可见，固体增加的质量就是CO和H2的质量5.0g。 11、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是（ ） A．铝 B．硅 C．碳酸钠 D．氧化铝 【答案】D 12、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B、分别在这两种物质中加入CaCl2溶液 C、在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸 D、分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水 【答案】D 13、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 【答案】D 14、某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中正确的是(　　) A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋ C．Y为AgI沉淀 D．X一定 为FeBr2溶液 【答案】B 【解析】　由反应过程可知， Z与KSCN溶液反应后溶液显血红色，Z中一定有Fe3＋；而X中不一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋被酸化硝酸根氧化为Fe3＋，AgI沉淀为黄色而不是浅黄色，AgBr为淡黄色沉淀，只有B项正确。 15、将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g，则此铁碳合金是(　　) A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢 【答案】B 【解析】沉淀为CaCO3，其物质的量为1.410－2mol。根据C原子守恒，合金中含C也为1.410－2mol，w(C)＝100%＝1.68%，所以为高碳钢。 16、在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_________　　　　 (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是　　　　。 (2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂: A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案: 验证甲同学方案:__________________________________________________。 验证乙同学方案:__________________________________________________。 (3)根据所学知识判断,你认为　　　　的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为__________________________________________。 【答案】(1)Br2　Fe3+ (2)CCl4,下层溶液变橙红色 KSCN,溶液变红色 (3)乙 4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2 【解析】(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,溶液呈黄色的原因可能是:①没反应,因Br2而显黄色;②发生了反应生成了Fe3+而显黄色。 (2)如果因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;如果因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。 (3)因为能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2++5Cl2+6Br-==== 4Fe3++10Cl-+3Br2。 17、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。 【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。 18、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有__________________，可能有__________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________________。 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。 （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：___________________________。 （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是___________________________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量__________________。 【答案】（1）3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 （2）一定有Fe3O4，可能有Fe Fe3O4和Fe （3）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+ （4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （5）还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉 【解析】试题分析：（1）硬质试管中发生反应是铁与水蒸气的反应，注意铁只能生成四氧化三铁和氢气，不能写出三氧化二铁；（2）若溶液变红色则说明溶液中有三价铁离子，不能排除溶液中是否有亚铁离子，所以硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未变红色则说明溶液中无三价铁离子，则一定有过量的铁把三价铁还原为二价铁离子，硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）说明过量的铁把三价铁还原为二价铁，Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氢氧化亚铁,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁, FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3。（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为三价铁离子，说明具有还原性。实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的三价铁再还原成亚铁离子。 考点：考查铁与水蒸气反应的实验，检验二价铁及三价铁的方法，氢氧化亚铁的制备，铁三角的转化。 点评：对于铁单质及其化合物的转化是高中的重点和难点，经常以离子的检验、除杂、物质的制备等题型出现，比较综合，考查学生的综合思维能力。题目难度较大。 19、过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2； ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2． 完成下列填空 （1）第②步反应的化学方程式为 ． （2）可循环使用的物质是 ． 工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 ． （3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 ． （4）CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 ． （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）． 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl； （2）NH4Cl；Ca（OH）2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO28H2O溶解； （3）取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净； （4）防止过氧化钙和水反应；防止过氧化钙分解； （5）100%；样品质量和反应后固体质量． 【解析】解：（1）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO28H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl； 故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl； （2）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl； H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO28H2O溶解，所以工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产； 故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO28H2O溶解； （3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净， 故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净； （4）CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧气能抑制超氧化钙分解； 故答案为：防止过氧化钙和水反应；防止过氧化钙分解； （5）设超氧化钙质量为x， 2CaO22CaO+O2↑ 144g 22.4L x 10﹣3VL 144g：22.4L=x：10﹣3VL x==g=g， 其质量分数=100%=100%， 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量， 故答案为：100%；样品质量和反应后固体质量． 20、取1.43g Na2CO3xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m LCO2(标准状况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度 （2）Na2CO3XH2O 的摩尔质量 （3）x值 【答案】（1）c（HCl）= 5mol/L（2）M（Na2CO3XH2O） = 286 g /mol （3）X = 10 【解析】试题分析：（1）CO2的物质的量是0.112L22.4L/mol＝0.005mol 则根据方程式可知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知 盐酸的物质的量是0.005mol2＝0.01mol 所以盐酸的浓度是c（HCl）＝0.01mol0.002L＝5mol/L （2）根据碳原子守恒可知 Na2CO3XH2O的物质的量是0.005mol 所以其摩尔质量M（Na2CO3XH2O）＝1.43g0.005mol＝286 g /mol （3）X＝ 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养，难度不大。该题的关键是熟练掌握以物质的量为核心的有关物理量之间的关系，然后具体问题、具体分析即可。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及规范的答题能力，提高学生的应试能力。 21、下图表示某种盐的制备步骤： 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。 请写出物质的化学式或名称： A________，B________，C________， D________，E________，F________。 【答案】Fe　FeSO47H2O　FeSO4　Fe2O3 SO2(或SO3)　SO3(或SO2) 22、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。 已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。 （1）写出A、B的化学式：A ，B （2）写出A生成C的化学方程式 （3）写出C与D反应生成E的化学方程式 【答案】 23、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2 回答以下问题： (1)Cl－的电子式为 。Al在元素周期表最中的位置是 。 (2)生产中加入石油焦，其目的是 。 (3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 ==AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分： 。 (4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。 (5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。 ①过程涉及的离子方程式 、 。 ②AlCl3产品的纯度为 。 (6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝： 过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水 ①写出滤液甲中溶质的化学式 。 ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳与O2反应，有利于反应正向进行 (3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 (4)Al ＋ 3FeCl3△ (=====)AlCl3 ＋ 3FeCl2 (5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO2(－)＋2H2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH ②Al3＋＋3NH3H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋) 24、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； （2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题： （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：　 　；　 　． （2）滤渣A的主要成分为　 　；滤渣A的用途是（只写一种）　 　． 【答案】（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O； （2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）． 【解析】（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O； （2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤渣中含有铁元素、Si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料， 故答案为：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）． 25、某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。 (1)该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 Ⅰ 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 Ⅱ 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化 ①实验Ⅰ的现象为___________________________。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________。 (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 Ⅲ 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 根据实验Ⅲ，甲同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________。 (3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。 编号 操作 预期现象及结论 Ⅳ 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，________________ ________________ ________________ ________________ ________________ (4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为_______________________________________________。 【答案】(1)①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；再滴加新制氯水后，溶液变成红色　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)溶液变成黄色，推测生成I2(其他合理答案也可) (3) 编号 操作 预期现象及结论 Ⅳ 再滴加淀粉溶液(或CCl4，或铁氰化钾溶液) 预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀) 结论：Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2＋) (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(必须写可逆符号) 【解析】(1)①Fe2＋遇KSCN溶液后无明显变化，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3。②滴入氯水后的反应是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)滴加FeCl3溶液后，溶液为成黄色，可能生成了I2。 (3)要进一步证明(2)中的结论，则可加入淀粉溶液或CCl4检验I2的生成。 (4)Fe3＋与I－发生氧化还原反应后滴加KSCN溶液仍出现红色，则Fe3＋与I－的反应可能是可逆反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 26、铁铝合金是一种新型高温结构材料。 图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。 （2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制 得Fe3Al，写出该反应的化学方程式 。 （3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。 ①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。 【答案】 27、钠放入到硫酸铜溶液中，现象是____________________，离子方程式为__________________。 【答案】钠浮在CuSO4溶液上，立刻熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声响，小球越来越小，最后直至消失，溶液中生成蓝色的沉淀；2Na+2H2O+Cu2+=2Na++↓+H2↑。 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是金属钠与CuSO4溶液反应的现象及反应的化学方程式。