2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题06 氧化还原反应基本规律的应用（含解析）.doc

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2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题06 氧化还原反应基本规律的应用（含解析） 【母题再现】 题型介绍： 氧化还原反应的基本原理在高考中必考点，考查形式多样，如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算，以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。 高考选题： 【xx年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 解题技巧： 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： （1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 （2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 （3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 （4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。 （5）难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。 作用：判断物质的稳定性及反应顺序。 【考点揭秘】 高频考点一：氧化性、还原性强弱的判断 【典例】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 高频考点二：氧化还原反应中反应的先后顺序 【典例】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 高频考点三：歧化反应和归中反应 【典例】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 高频考点四：电子得失守恒在化学计算中的应用 【典例】24 mL浓度为0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 【直击高考】 1．【xx年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 2．【xx年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3．【xx年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3， 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ B．参加反应的氯气的物质的量等于amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 4．【xx年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 5．（xx全国大纲卷）9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O）时，以铁板作阴、阳极，处理过 程中存在反应 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原 6． (xx安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋ H2 HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是 (　　) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 7． (xx安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示 为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是 (　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8． (2011上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 (　　) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 9．（xx上海）15．下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 10．【xx年高考新课标Ⅱ卷第27题】（15分） 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。 （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。 （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和m:n值 。 11．【xx年高考上海卷第五（28~32）题】（本题共12分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________ （2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________ 【课后反馈】 夯实基础： 1.(xx届福建宁德1月单科考)已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是 A．O3和O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子 2．(xx届北京石景山期末)以下进行性质比较的实验，不合理的是 A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 3.(xx届泰安期末)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋ N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是 A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol C.上述反应中的还原剂是OH- D.还原性：C1-＞CN- 【答案】B 【解析】 4.(xx届安徽黄山市第一次检测)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 5.(xx届漳州七校第一次联考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 能力拓展： 6．（xx届天津五区县期末联考）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3═5CO2↑+3N2↑+13H2O下列说法正确的是 A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 7．（xx届黄冈中学期末）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合 价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是 A．x＞y B． MFe2Ox是还原剂 C．SO2是该反应的催化剂 D．SO2发生了置换反应 8．(xx届天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x ＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2 B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 【答案】D 【解析】 9．(xx届宁波期末) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O 下列说法正确的是 A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子 10.(xx届江西新余市期末)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧 化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.021023 自我提升： 11.(xx届德州期末)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个 化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是 A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 12．（xx届临沂市一模）制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正 确的是 A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D．制备KIO3的反应中氯元素被还原 13． (xx届孝感一模)某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O］处理，反应中铁元素和铬 元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正 确的是 A．反应中转移的电子总数为3nx mol B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化 C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol D．在FeO•FeyCrxO3中3y=x 14． (xx届长宁期末)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生 反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl- B．x＝0.7a，2Br-+Cl2 →Br2+2Cl- C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2 →Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2 →2Br2+2Fe3++6Cl- 15．（天津新华中学xx届第一次月考） 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1） 2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2） 下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2 D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 【名师小结】 氧化还原反应理论性比较强，是我们中学化学中必须要突破的重点内容。在复习过程中我们应该从理论的基本内容、规律及应用着手，抓住典型的例题，分析其过程，系统掌握和提高。