2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破43 氨氧化法制硝酸（含解析）.doc

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2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破43 氨氧化法制硝酸（含解析） 1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　) A．2 mol水中含有NA个H2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．16 g氧气中含有NA个氧分子 【答案】C 2、银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是（　　） A．S的还原性 B．S的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性 【答案】D 【解析】根据题中所给信息分析，SO2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性。 3、某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为(　　) A.大于100 g B.小于100 g C.等于100 g D.无法确定 【答案】C 【解析】根据反应2CO+O2====2CO2,2CO2+2NaO2====2Na2CO3+O2 可得CO+Na2O2====Na2CO3; 由2H2+O2====2H2O,2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2可得H2+Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。 4、H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是（ ） A.用H2的高 B.用金属的高 C.二者相同 D.无法比较 【答案】A 【解析】氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。 5、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20 对于该反应，下列说法正确的是（　　） A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应 C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高 【答案】C 6、下列物质中含氢原子数最多的是（　　） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2 【答案】C 【解析】试题分析：A．2molCH4含氢原子数8mol； B．3molNH3含氢原子数9mol；C．4molH3PO4含氢原子数12mol；D．5molH2含氢原子数10mol 故选C。 考点：物质的量 点评：已知整体求部分，用乘法，用整体的数值乘以原子的个数；反之用除法，除以原子的个数。 7、今有含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合溶液，已知其中Cl-为1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　） A.1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol 【答案】B 【解析】由于整个溶液呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数： n(Na+)1+n(K+)1+n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(SO42-)21.5mol1+0.5mol2=1.5mol+2n(SO42-)，所以n(SO42-)=0.5mol。 8、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　） A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L C．硫酸溶液的质量为540g D．无法进行A、B、C选项的计算 【答案】A 【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol， A．根据关系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol22.4L/mol=22.4L，故A正确， B．硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误； C．m（H2SO4）=1mol98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误； D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误 9、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( ) A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊试液 D.FeCl2溶液 【答案】C 【解析】紫色石蕊试液遇盐酸变红,遇Ba(OH)2溶液变蓝,遇NaCl溶液无变化,滴入新制氯水中,先变红后褪色。 10、下列仪器的使用或操作或实验正确的是( ) A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。 B．在实验室中，吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；若受溴腐蚀致伤，先用氢氧化钠溶液洗伤口，再用酒精洗，最后水洗。 C．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 【答案】D 11、部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是（ ） A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+ B．样品中金属Fe的质量为2.14g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝448 【答案】AD 【解析】A、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，硫酸过量含有氢离子，故A正确；B、固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol2=0.04mol，质量为：0.04mol56g/mol＝2.24g，故B错误；C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24＝3.52g，故C错误；D、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量（5.76？3.2？2.24）g16g/mol＝0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确，答案选AD。 考点：考查金属铁、铜及其氧化物与稀硫酸反应的有关计算 12、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA 【答案】D 【解析】A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B项，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子数均为0.2NA，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2NA，错误；C项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的SO2小于0.1NA，错误；D项，1个Na原子形成Na＋时失去1个电子，正确。 13、将完全溶解在溶液中，然后加入 溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部还原为，试求值（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】B 14、在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 15、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 16、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为______________。（要写计算过程） （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。 （4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。 （5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管 （其余各1分） 17、可用有机物A(C11H12O2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。 (1)B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为 。 (2)C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。 (3)已知两个醛分子间能发生如下反应： (—R、—R′表示氢原子或烃基) 用B和C为原料按如下路线合成A： ①上述合成过程中没有涉及的反应类型有： (填写序号)。 a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应　d．氧化反应 e．还原反应 ②D的核磁共振氢谱中峰面积之比为 。 ③F的结构简式为 。 ④G和B反应生成A的化学方程式： 。 (4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。 【答案】(1)C2H6O (3)①e　②3∶1或1∶3 18、实验室要配制100 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( ) A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。 (4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 molL－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。 【答案】(1) AB (2) (小)烧杯、玻璃棒 (3) 容积、使用温度 检查容量瓶是否漏水 (4) B (5) 2.9　；12.5 19、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。 【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。 20、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。 (2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。 (3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。 22、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非电解质： CH3CH2OH 23、已知反应： （R、R’可表示烃基或官能团） A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。 （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22．4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号） a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应 （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化 合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是： 。 （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 、 。 （5）A转化为B和F的化学方程式是： 。 【答案】（1）C2H6O2 　 乙二醇 　 （2）a、c 　 （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O　 （4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH　 （5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH 24、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。 部分实验步骤：①装好实验装置。②____________________________________________。 ③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。 (1)实验步骤的第②步是__________________________________。 (2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。 (3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 ①高锰酸钾未完全分解：_____________________________________________________。 ②实验前未将装置内的空气排出：_____________________________________________。 ③未恢复至室温就读数：_____________________________________________________。 【答案】检查装置气密性　　(2)②①③ (3) Lmol－1　(4)①无影响　②无影响　③偏大 【解析】(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。 (2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。 (3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的质量为(a－b)g，则a-bg/32gmol－1＝c L/Vm，故Vm＝ Lmol－1。 (4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。 25、单一的工业生产耗能较高，故现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。解答下列有关试题： (1)合成氨工艺中，从合成塔中出来的混合气体成分是 (填写化学式)，在进行氨分离前需要进行的操作名称是 。 (2)10 mol氮气和1.5 mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量 (选填字母代号)。 a．等于1 mol　　　　　　　　　 b．小于1 mol c．大于1 mol小于10 mol d．等于10 mol (3)工业制备硝酸工艺中氨气的作用是 ；硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式： 。 (4)纯碱生产过程中，在氯化钠饱和溶液中需要通入氨气和二氧化碳，应该先通入 ，原因是 。 【答案】NH3、H2、N2　冷却(或冷凝) (2)b (3)制备NO　CH4＋2NO2===N2＋CO2＋2H2O (4)氨气(或NH3)　二氧化碳在水中的溶解度较小，不利于碳酸氢钠的生成 26、有机物R燃烧的化学方程式为R+3O2→2CO2+3H2O，则R的分子式是______。 【答案】C2H6O 27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________________________________________________； ②KHSO4：________________________________________________________________； ③HNO3：________________________________________________________________； ④Na2CO3：_______________________________________________________________； (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________． 【答案】(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42— ③HNO3===H＋＋NO3— ④Na2CO3===2Na＋＋CO32— (2)③　①　②④ 【解析】本题考察的是电离方程式和物质的分类，书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒。