2019-2020年高一化学 跟踪训练 氧族元素 环境保护单元测试.doc

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2019-2020年高一化学 跟踪训练 氧族元素 环境保护单元测试 一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分) 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是 ( )。 A．潮汐 B．酸雨 C臭氧空洞 D．光化学烟雾 答案：A 2．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2Se03消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 答案：B 3．CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因，下列反应不属于自然界缓解“温室效应”的是( )。 A．CO2+H2OH2CO3 B．CO2+2NaOH═════Na2CO3+H2O C CO2+CaCO3 H2O═════ Ca(HCO3)2 D．6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n+6nO2 答案：B 4．下列能说明SO2具有漂白性的是( )。 A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能使溴水褪色 D．SO2能使红色酚酞试液褪色 答案：B 5．可以说明硫比氯气氧化性弱的是( )。 A．常温下硫为固体，而氯气为黄绿色气体 B．与Fe反应，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 C．Fe与S反应生成FeS，而与Cl2反应生成FeCl3 D．硫不溶于水，而氯气溶于水 答案：C 6．下列离子方程式正确的是( )。 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO+H++OH-+Ba2+=gaSO4↓+H2O B．硫化钠溶液中通入氯气：Cl2+S2-=2Cl-+S↓ C．氢硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++COl-=BaCO3↓ 答案：BD 7．下列有关硒及其化合物的叙述中，不正确的是( )。 A．硒与钠化合生成Na2Se B．H2Se气体比H2S气体更易分解 C．硒酸可被氢氧化钠溶液吸收 D．硒元素只能形成SeO3一种氧化物 答案：D 8．除去SO2中混有的少量SO3气体，可采用的方法是( )。 A．将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．将混合气体通过装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶 D．将混合气体通过装有水的洗气瓶 答案：BC 9．按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序，依次增大或增强的是( )。 A．非金属性 B．还原性 C．价电子数 D．离子半径 答案：BD 10．当二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数之比为5：6时，二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比为( )。 A．1：1 B．2：3 C．5：4 D．5：6 答案：C 11．某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关叙述中不正确的是( )。 A．其单质难溶于水 B．其氧化物有XO2和XO3 C．H2X受热分解 D．BaXO4易溶于水 答案：D 12．氧气和二氧化硫的混合气体质量为17．2g，在标准状况下的体积为11．2L，则其中含二氧化硫( )。 A．1．68L B．0．84L C．1．12L D．0．561。 答案：B 二、填空题 13．广西盛产重晶石矿，其主要成分是BaSO4。通过如BaSO4+4CBaS+4CO↑反应可制得BaS。①上述反应中，__________元素被氧化，__________是氧化剂。②BaS与盐酸反应可制得BaCl2，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是__________，有关的化学反应方程式是__________。 答案：①碳；BaSO4； ②将生成的气体通入CuSO4溶液(或NaOH溶液)中；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(或H2S+2NaOH=Na2S+2H2O) 14．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO甲为： (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙为： 答案：Ag+ (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙为： 答案：SO 若丙的方案合理，试回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。(若你认为丙方案不合理，以上的四空可不填) 答案：盐酸；无明显变化；BaCl2溶液；生成白色沉淀 15．某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿，观察到的现象是铜片先变黑，随后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液的底部有白色固体，据此回答： (1)浓硫酸在此反应中表现了什么性质?________；试管底部的白色固体是________。(填化学式) 答案：强氧化性、酸性；CuSO4 (2)写出铜片变黑的化学方程式________。 答案：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O 三、计算题 16．向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热的条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500ral，在加入足量锌粉，充分反应后，收集到2．24L(标准状况)气体，过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入锌粉减轻了7．5g。求： (1)加入的铜片的质量。 答案：64g (2)原硫酸的物质的量浓度。 答案：18．3mol／L(提示：设H2SO4物质的量为xmol，Cu为ymol，x=2y+0．1①，(65-64)y+0．165=7．5②，联立①②，解得x=2．1moly=lmo1)