2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(II).doc

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2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(II) 可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列分散系一定不属于胶体的是 （　　） A．淀粉溶液 B．有色玻璃 C．KMnO4 溶液 D．肥皂水 2．下列电离方程式书写正确的是（　　） A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HI = H＋+I－ C．H2C2O4 2H＋+ C2O42－ D．HCO3-+ H2O = H3O＋+CO32－ 3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　） A． 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B． 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C． 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D． 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 4．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　） X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 胶体 分散系 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应 5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 6．下列叙述正确的是 （　　） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 7．下列物质的分类组合正确的是（　　） A B C D 纯净物 纯盐酸 冰醋酸 水玻璃 胆矾 混合物 水煤气 福尔马林 冰水混合物 漂白粉 弱电解质 氨水 氟化氢 氨 水 非电解质 干冰 乙醇 三氧化硫 氯气 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NA B．1molL-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个 C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 （　　） A．2Na218O2 + 2CO2 ＝ 2Na2Cl8O3 + O2 B．NH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl C．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O 10．某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（　　） A．5molL-1 B．2.5molL-1C．2.1molL-1 D．1.27molL-1 11．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　） A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 12．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液，吸收相同状况下的二氧化硫气体，其吸收的体积最大的是（　　） A．酸性高锰酸钾溶液 B．Na2CO3溶液 C．溴水 D．Ba(OH)2溶液 13．向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　） A． 0.75mol/L B． 1.5mol/L C． 2mol/L D． 3mol/L 14．将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（　　） A． 大于30% B． 小于30% C． 等于30 % D． 无法判断 15．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　） A． B． C． D． 16．下列离子方程式正确的是（　　） A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)212H2O]加入足量水中： 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3 SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3-+ OH-CaCO3↓+H2O D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是（　　） A．①中产生气体的电子式是ClCl B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验②中FeCl2发生了氧化反应 D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 18．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（　　） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．1.0 molL－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、S2－、SO32－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 20．下列是一些化学键的键能： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJmol） 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g） ( ) A．–1940 kJ mol－1 B．1940 kJ mol－1 C．–485 kJ mol－1 D．485 kJ mol－1 21．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q kJmol－1，则H2的燃烧热为Q kJmol－1 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 22．xx年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦娥二号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）　△H= +8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　） A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol 23．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在 水溶液中不可能发生的是（　　） A．2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3 24．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（　　） A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3 25．某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（　　） A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3－ C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol 二、填空题（共50分） 26．（12分）填写下列空白： （1）分散质粒子直径在 之间的分散系，叫做胶体。 （2）物质分类的常用方法有_________________和树状分类法。 （3）氧化还原反应特有的守恒关系是_______守恒，离子反应特有的守恒关系是_______守恒。 （4）离子反应的类型包括离子互换反应、双水解反应和__________反应、___________反应。 （5）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子， A的摩尔质量是 。 （6）在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至VmL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L。 （7） 设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm Lmol－1，某种O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是___________________L。 27．（12分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 （1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ____________________________________________________ （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： □P4 +□HClO3 +□ ——□HCl +□H3PO4 配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目。 （3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4 该反应的氧化产物是_______，若有30mol CuSO4反应，则被CuSO4氧化的白磷的物质的量是_____mol。 28．（6分）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1。点火燃烧，丁烷和氧气均完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。 (1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。 (2)若 ＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数为_________，产物中CO2和CO物质的量之比为_______。 29．（20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为________________________________________。(若M不止一种，可任选一种进行证明) (2)沉淀I的化学式为____________，气体F的电子式为____________。 (3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。 (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式： _______________________________________________________________________________________。 (5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1 mol，C物质的量为0.7 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.1 mol，则溶液X中还一定含有________离子，其物质的量至少为_______mol 。 哈师大附中xx级高三第一次月考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D B C D B D D A D A D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A D A C A C A B A D C C 26. （12分） （1）1～100nm （1分） （2）交叉分类法（1分） （3） 电子 电荷（各1分） （4）氧化还原反应 络合 (各1分) （5）65 g/mol （2分） (6) 125m/28V （2分） (7)Vm（2分） 27.（12分） (1) P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)；　ΔH＝－2982 kJmol－1（4分） (2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4 （电子转移略）（4分） (3) H3PO4 1.5mol（各2分） 28．（6分）(1)　 （2分）(2)16%　3：5（各2分） 29．（20分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　（4分）；Fe3＋、Cl－　（2分） 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋； （或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－）（3分。若查Cl－，取X溶液而没有先除SO，则不得分） (2)Al(OH)3　（2分）HH（2分） (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分） (4)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O（2分） (5) Fe3＋ （1分） 0.1 mol（2分）