2019-2020年高中化学 1.3.1 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业 鲁科版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 1.3.1 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业 鲁科版必修1 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.(xx苏州高一检测)下列叙述中正确的是　(　　) A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1 mol O2中约含有6.021023个氧分子 C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D.1 mol H2SO4中约含有6.021023个氢分子 【解析】选B。1 mol任何纯净物中含有的原子数不一定相等,如1 mol的He和1 mol的Cl2;1 mol O2中含有的氧气分子的个数就是6.021023个;1 mol氢指代不明;H2SO4中不含有氢分子。 2.下列物质的物质的量最大的是　(　　) A.1 g H2 B.11 g CO2 C.8 g O2 D.4.5 g H2O 【解析】选A。n(H2)==0.5 mol,n(CO2)==0.25 mol,n(O2)= =0.25 mol,n(H2O)==0.25 mol。 【互动探究】(1)以上各项中所含原子总数最小的是哪个选项? 提示:C。由题意可知各项中所含原子的物质的量依次为1 mol、0.75 mol、0.5 mol和0.75 mol。 (2)假设A和C反应,生成多少克水? 提示:9 g。1 g氢气和8 g氧气正好完全反应,根据质量守恒定律可知生成9 g水。 3.(xx通辽高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　) A.常温常压下28 g N2所含的原子数目为2NA B.标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.任何条件下0.5 mol氨气分子的分子数一定是0.5NA D.49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5NA 【解析】选D。氮气为双原子分子,28 g氮气的物质的量为n==1 mol,则氮原子为2 mol,所以所含的原子数目为2NA,故A正确;1 mol水含3 mol原子,故0.5 mol水中含1.5 mol原子,故B正确;0.5 mol氨气中的分子个数N=nNA= 0.5 molNA=0.5NA,与状态无关,故C正确;49 g硫酸的物质的量n== 0.5 mol,而1 mol H2SO4中含7 mol原子,故0.5 mol硫酸含3.5 mol原子,故D错误。 【补偿训练】(xx保定高一检测)在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、S、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为　(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶4∶2 D.1∶3∶2 【解析】选C。设Cl-为x个, Na+　　　S　　　OH-　　　Cl- 8个 1个 2个 x个 依据电荷守恒有81=12+21+x1 解得x=4 所以Na2SO42Na++S 1 1 NaClNa++Cl- 4 4 NaOHNa++OH- 2 2 则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数比为1∶4∶2。 4.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是　(　　) A.水的摩尔质量是18 g B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 【解析】选D。水的相对分子质量是18,故水的摩尔质量是18 gmol-1,故A选项说法错误;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,对指定的物质来说,其摩尔质量是一个定值,故B选项说法错误;任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的式量,但它们的单位不同,故C选项说法错误;水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18 gmol-1;氢气的相对分子质量是2,氢气的摩尔质量是 2 gmol-1,故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍,故D选项说法正确。 5.(双选)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则R的相对原子质量可以表示为　(　　) A.12a/b　　　　　　　　　　　　 B.12b/a C.bNA D.aNA 【解析】选B、C。Mr(R)==,B项正确;M(R)=bgNAmol-1=bNAgmol-1, Mr(R)=M(R)=bNA,C项正确。 6.(xx郴州高一检测)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是　(　　) ①24 g石墨　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A.①③②④⑤ B.②①④⑤③ C.②④①⑤③ D.④⑤②①③ 【解析】选B。石墨和He、Na都由单原子构成,各项中所含原子数分别是①NA=2NA,②0.74NA=2.8NA,③NA=0.2NA,④0.27NA=1.4NA,⑤NA=NA。 【方法规律】与阿伏加德罗常数有关计算的解答技巧 (1)解答以N=NA为中心的有关基本粒子计算时,注意看清所求粒子的种类。 (2)解答有关n=的相关习题时,要看清已知量和未知量,根据已知的两个量可以求未知的一个量。 (3)若与物质结构基本知识联系,考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成,正确运用粒子之间的关系求算。 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(10分)填写下列表格。 物质 分子数 质量(g) 物质的 量(mol) 摩尔质量 (gmol-1) 氮气 14 硫酸 3.011022 水 0.5 98 gmol-1=4.9 g;M(H2O)=18 gmol-1,N(H2O)=0.5 mol6.021023mol-1=3.011023,m(H2O)=0.5 mol18 gmol-1=9 g。 答案:3.011023　0.5　28　4.9　0.05　98 3.011023　9　18 【方法规律】物质的量、质量和微粒个数的转化关系 (1)N(粒子数)n(物质的量)m(质量) (2)分子数原子数 (3)微粒之间的个数之比等于其物质的量之比。 8.(10分)有以下物质:①6 g H2;②0.5 mol CO2; ③1.2041024个HCl分子;④147 g H2SO4;⑤4℃时27 mL水。 (1)它们的物质的量最大的是　　　　(填序号,下同)。 (2)所含分子数最多的是　　　　。 (3)所含原子数最多的是　　　　。 (4)质量最小的是　　　　。 【解析】n(H2)==3 mol, n(HCl)==2 mol, n(H2SO4)==1.5 mol, n(H2O)==1.5 mol; m(CO2)=0.5 mol44 gmol-1=22 g, m(HCl)=2 mol36.5 gmol-1=73 g, m(H2O)=27 mL1 gmL-1=27 g。 答案:(1)①　(2)①　(3)④　(4)①