2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案8 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案8 新人教版必修1 1． 知识与技能： ①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式； ②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识； ③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 2．过程与方法 ①能够根据方程式进行计算； ②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算； ③能够掌握计算的格式和方法。 3．情感态度与价值观 ①进一步认识微观与宏观的联系； ②理解量变与质变的联系； ③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。 [教学重点难点]： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 [教学过程]： ［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 ［板书］ 一、原理 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 点燃 ［板书］ 例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O 化学计量数υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２ 扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小结并板书］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。 ［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? ［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： ［板书］二、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。 4.根据(一)的原理进行计算 ［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。 ［板书］ 2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4　0.05　mol。 ［学生练习］上述反应中同时生成水多少mol? ［提醒学生注意解题格式］ ［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。 三、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］ ［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。 ［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算 ［练习］ 在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少? ［学生活动］ ［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 gmol－１ 根据m=nM=0.05 mol98 gmol－１=4.9 g 答：所需H2SO4的质量为4.9 g。 ［投影］例2：将30 g　MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－１浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算： (1)参加反应的浓盐酸的体积。 (2)生成的Cl2的体积(标准状况)。 ［分析］根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2），然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。 ［学生计算，教师巡视］ ［投影］求解上题的规范步骤 解：(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－１ n(MnO2)＝ △ 4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 1 12 molL－１Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol Ｖ［HCl（aq）］＝ △ (2)4HCl(浓) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）＝ V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ ＝2.26ｍｏｌ22.4Ｌｍｏｌ－１ ＝5.8Ｌ 另：问题2 也可按下列方法求解。 △ 4HCl(浓) ＋ MnO2 ======= MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）＝ 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 ［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。 ［投影练习］足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为___________molL－１ (0.2 molL－１) ［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积 比是（相同条件下） （ ） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2 2．在自然界中以游离态存在的金属是 （ ） A.铁 B.金 C.钠 D.铝 3．Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是 （ ） A.H+ ,Ca2+ ,Na+, NO3－ B.Na+,Mg2+,Al3+,Cl－ C.Cu2+,Mg2+,Cl－,OH－ D.Ba2+,Cl－,OH－,NO3－ 4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是　　　　　　　（ ） A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH 和H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（ ） A.表面有氧化铝膜的纯铝 B.Al-Mg合金 C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 D.Al-Si合金 6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A.将钠投入足量的水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠投入足量的稀硫酸中 D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 7．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的 （ ） A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度大 [课后提升] 8.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯 中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 9.铝因其优良的性质决定了具有重要的用途： ①制铝箔 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用Al（OH）3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 根据上述铝的用途回答问题。 ⑴由铝的良好延展性决定的用途是_________________________________ ⑵由铝的良好导电性和导热性决定的用途是___________________________ ⑶由铝及其化合物的化学性质决定的用途是___________________________ ⑷铝在人体积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染 源之一”而加以控制。铝在上述的用途中须加以控制的是_________________。 10．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应。该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是______________；可能存在的离子是______________；不存在的离子是______________。 11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列反应： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F （1）写出A、B、C、D的化学式： A_______，B_______，C_______，D_______ （2）写出①④的离子方程式：___________________，__________________。 12．8.1g的铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。 计算：（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）。 13．现有镁铝铜合金1.2克，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 升，反应后滤得沉淀0.2克。若将此合金放入过量烧碱溶液中反应后， 大约在标准状况下，能产生多少升氢气？ ［布置作业］ ［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一) 点燃 一、原理 例如： 2H2O ＋ O2 ======== 2H2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ １ ∶ ２ 扩大NA倍： ２ＮＡ ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 二、步骤 1.写出有关化学反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量 4.根据(一)原理进行计算 2NaOH ＋ H2SO4 ===== Na2SO4 ＋ 2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） 答：完全中各0.01　mol　NaOH需H2SO4　0.05　mol。 三、物质的量与其他物理量之间的关系 四、物质的量应用于化学方程式的计算