2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题16 电解质溶液（粒子浓度大小比较）（含解析） .doc

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2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题16 电解质溶液（粒子浓度大小比较）（含解析） 【母题再现】 题型介绍： 电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。 高考选题： 【xx年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解题技巧： 1、解题过程 2、溶液中离子浓度大小的比较规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)。 （2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。 （3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是③＞①＞②。 （4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下： ①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 ②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 ③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下： 由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为： c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 【考点揭秘】 高频考点一：混合溶液离子浓度大小比较 【典例】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　) A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)＝c(X－)>c(OH－)＝c(H＋) C．常温下，将25 mL 0.2 molL－1的盐酸与100mL0.1molL－1的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(NH3H2O)>c(OH－)>c(H＋) D．将0.1 molL－1的Na2S溶液与0.1 molL－1的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S) 高频考点二：酸碱中和滴定中离子浓度大小比较 【典例】常温下，用0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 如右图。下列说法正确的是 (　　) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 高频考点三：溶液中守恒关系的判断 【典例】将0.2 molL－1 NaHCO3溶液与0.1 molL－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (　　) A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3) B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 molL－1 D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 高频考点四：不同溶液中同一离子浓度的大小比较 【典例】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 (　　) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 【直击高考】 1．【xx年高考福建卷第10题】下列关于0．10 molL－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－ )增大 2．【xx年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 3．【xx年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 4．【xx年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元 酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A．HA是强酸 B．该混合液pH=7 C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 5．（xx北京卷）10．实验：①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 6．（xx全国大纲卷）12．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系， 下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 7．（xx福建卷）8．室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的PH=13 8．（xx广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.010－2mol•L－1 9．（xx江苏卷）14．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下 图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO)= -lg cc(CO)。下列说法正确的是 （ ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1molL－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 12．（xx江苏卷）20．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等 形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 【课后反馈】 夯实基础： 1．(xx北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A．c(CH3COOH)＝0.01molL-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 2．(xx洛阳一模)在相同温度下，100 mL0．01 molL－1的醋酸溶液与10 mL0．1 molL－1的醋酸溶液相比 较，下列数值前者大于后者的是（ ） A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 3．(xx济南期末)在25℃时，将0.1 molL－1的HA溶液与0.1 molL－1的NaOH溶液等体积混合后，测得 混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ） A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 molL－1 B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) 4．(xx济南期末)在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（ ） A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余 D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性 5．(xx安庆一中、师大附中联考)关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液 pH 11 11 3 3 A．水的电离程度：①＝②＝③＝④ B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④ C．①、③两溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．V1L②溶液与V2 L③溶液混合，若混合溶液pH＝4，则V1:V2＝9:11(忽略溶液体积变化) 能力拓展： 6．(xx北京朝阳期末)向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的 质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ C．V1= V2-V1 D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 7．(xx北京朝阳期末)室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．其溶液的pH=13 B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ D．滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 8．(xx绵阳二诊)25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a、c所示， 下列判断错误的是（ ） A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH－)＝10-14 B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 9． (xx济宁期末)下列说法不正确的是（ ） A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） C．0.1mol/L的NaHA溶液Ph=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A) D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 10．(xx揭阳期末)常温下有0.1molL－1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（ ） A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2 C2O4) B．c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．c(H+)+ c(Na+))= c(OH－) +c(C2O42－) + c (HC2O4－) D．c(Na+)＞c (HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－) 自我提升： 11．（xx届福建龙岩市期末）常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是 A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 12．（xx届黄冈中学期末）物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说 法不正确的是 A．水电离出的c(H＋)：③>①>② B．溶液的pH：②>③>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 13.（xx届扬州期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 molL－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) C．已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D．浓度均为0.1 molL－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：③>②>① 14．(xx届西城区期末)实验：① 将0.1 molL－1 MgCl2溶液和0.5 molL－1NaOH溶液等体积混合得到浊液； ② 取少量①中浊液，滴加0.1 molL－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀， 滴加0.1 molL－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶 解。下列说法中，不正确的是 A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 15．（济南外国语学校xx届12月考）（12分）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请 回答下列问题： （1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃[其中c(H+) = 110-6 mol•L-1] D．向水中加入NH4Cl固体 （2）常温下，浓度均为0．1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表； 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8．8 9．7 11．6 10．3 11．1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01molL—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 【名师小结】 电解质溶液为高考的必考内容，涉及的内容多，面广，难度大，是高考中难点和易失分点。在一轮复习中要抓概念的理解，理论的分析和方法的应用。以典型问题深入分析，举一反三，进行掌握。