2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案4 苏教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案4 苏教版必修1 教学目的 熟练掌握二氧化硫的性质、硫酸的制备和性质、含硫化合物的相互转化的知识。 教学过程 一、 情境设置： 二、 重点知识复习： 【例1】浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是__________，作用是__________ __； （3）B 装置中反应的离子方程式 。 11. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 。 (2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → . (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是 . (4)装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 . (5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 . 1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出结论： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。 ①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径： 光照 烟尘中金属氧化物等作用 （催化剂） 雨水 （水） O2 H2OO SO3 H2SO4 SO2 空气中的O2 H2SO3 H2SO4 反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。 【小结】 [板]1、二氧化硫的性质： ⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 ⑵化学性质： ①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸） SO2＋H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸） 可与碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 即 SO2+NaOH==NaHSO3 ②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的） ③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。 SO2+H2O2==H2SO4 或 H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr *④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O [问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？ 2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和 干果的防腐剂。 ⑵二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一（毒性）。 ①SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡 ②形成硫酸型酸雨 [板]二、酸雨的形成与防治 1、雨水的PH ： 正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的 微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。 酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于 大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂或氧化剂。 2、硫酸型酸雨的形成与防治： 形成原因： 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气 中含有二氧化硫。 形成过程： O2 H2O H2SO3 H2SO4 H2O O2 催化剂 SO2 SO3 H2SO4 [讨论与思考] 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？ 3、酸雨的防治：①开发新能源 ②对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。 碱性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SO2 + CaO = CaSO3 生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 这种方法称为“钙基固硫”，是一种有效的除硫方法。 [板]三、SO2和CO2的性质比较： SO2 CO2 色、味、态 无色、有刺激性气味的气体 无色、无味的气体 酸 性 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H + + HSO3－（石蕊变红） SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓ + H2O H2O + CO2 H2CO3 H2O + CO2 H + + HCO3－（石蕊变红） CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3 （NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2↑） 还原性： *氧化性： 漂白性： 制 法： SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 品红褪色。 Na2SO3 + H2SO4 == H2SO3 + Na2SO4 H2O+SO2 CaCO3 + 2HCl == H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2↑ [板]四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较 品红试液 作用原理 能否复原 其它有色物质 SO2 褪色 化合 能 具有选择性 Cl2 褪色 氧化 不能 具有选择性 活性炭 褪色 吸附 不能 不具有选择性 【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色， 这是否能说明SO2具有漂白性? 例1 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。 例2 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据： 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因。 [结束语]今天我们走近了二氧化硫，认识了二氧化硫。全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪重负。世界酸雨的形势如何，我们可以在课后访问有关的网站。家园只有一个，地球不能克隆。最后让我们在迈克尔杰克逊的《地球之歌》的歌声中结束我们今天的探索。 【课外练习】 一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D.植树造林 2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） ① 氧化剂 ② 还原剂 ③ 催化剂 ④ 吸附剂 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 3．下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 4．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸。 5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠 6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是　　　 （　　） ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A. ①④　　　B. ①②③　　　C. ②③⑤　　　D. ③⑤ 7．“酸雨”的形成主要是由于 A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气 8．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A.酸雨　　　 B.光化学烟雾 　　　 C.臭氧空洞 　　　D.温室效应 9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 10．下列制取气体的方法可行的是（ ） A.制CO2：大理石 + 稀硫酸 B.制SO2：Na2SO3（固）+ 浓硫酸 C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸 D.制Cl2：MnO2（固） + 稀盐酸 11．能证明SO2有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B.品红溶液中通入SO2后，红色消失 C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 D.溴水通入SO2气体后，橙色消失 12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液 13．为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是 ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 14．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的 仪器如图所示： 可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液． 试回答下列问题： （1）按SO2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、…、表示）_________________. （2）上述A—C装置中， 应加入的试剂（ 从①——⑥中选取） 是A______、B______、C_____. （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（填A—D），实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，实验过程中能观察到的实验现象是_________. （4） 为了防止污染空气， 在装置D的出气口应________. 15．用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法： ⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2； ⑵加热吸收液，使之重新生产Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两 步反应的化学方程式： ________________ _________，________ _________________。 16. 二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。 （1） 请写出上述反应的化学方程式。 （2） 某硫酸厂每天排放1.0104m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2，现欲用2.0mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升？ 【精彩例题】 例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸 例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ） C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D.植树造林 2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ） 4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 （ ） A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4 6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ） A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2 8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液 9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ） A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性 10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ） A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 二、填空题 11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）： ⑴CO2(HCl)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑵CO2 (SO2)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑶SO2 (HCl)试剂：　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑷Cl2(HCl)试剂：　　　　 　 12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由 元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为 、_____________、_______________。 13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。 三、计算题 14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。 【引入】：硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。早在一千多年前我国就已经采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。 【学生活动】：阅读书P91“交流与讨论” 【总结板书】：一、硫酸的工业制法 （1）“三原料”：硫磺（S）或硫铁矿（黄铁矿FeS2）、空气、水 （2）“三反应”：S + O2 = SO2 或 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 ＊ SO3 + H2O = H2SO4 ＊注：实际先用98.3%浓H2SO4吸收SO3，在用水稀释成各种浓度的H2SO4 （3）“三条件”：高温（400℃～500℃）、催化剂（V2O5）、常压 （4）“三阶段“：SO2的制取和净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和H2SO4的生成 （5）“三设备”：沸腾炉（造SO2）、接触室（氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收） （6）“三原理”：增大反应物间的接触面，而加快反应速率原理（沸腾炉）、热交换原理（接触室）、逆流原理（吸收塔） 【过渡】：硫酸在工业中应用很广，而性质决定用途，那硫酸有哪些性质呢？ 【展示硫酸样品】 【总结板书】：二、硫酸的性质 1、 物理性质： 纯硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热 注：稀释浓硫酸的操作 【过渡】：那硫酸具有哪些化学性质？请同学们回忆硫酸参加的反应有哪些？ 【学生活动】：复习回忆稀硫酸的性质并写出有关的化学反应方程式 【总结板书】： 2、 化学性质： （1）稀硫酸的化学性质： H2SO4 = 2H+ + SO42- H2SO4 为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性 ① 指示剂：稀 H2SO4 能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色 ② 与碱反应： Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O ③ 与碱性氧化物反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ④ 与某些盐反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl 注：常用此原理来检验SO42- ⑤ 与活泼金属反应（体现H+的氧化性） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 【过渡】:由于浓硫酸和稀硫酸的浓度不同,所以两者在组成上也存在差异(在稀硫酸中 H2SO4完全电离成H+ 和SO42-,而在浓硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在,只有少部分的发生电离),那浓硫酸具有哪些特性呢? 【演示实验1】:向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象 【学生活动】:描述实验现象 【讲述】:浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物----“ 吸水性” “吸水性”的作用：用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等， 注：I.不能用浓硫酸干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性的气体（H2S、HBr、HI） II.因浓硫酸具有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气 【演示实验2】：取2g蔗糖（C12H12O11），放入大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液中的试管中，观察实验现象 【学生活动】：描述实验现象 【讲述】：1、白色蔗糖变成黑色固体是因为浓硫酸将有机物中的H原子和O原子按水的组成比（2：1）脱去-----“脱水性” ＊ C12H12O11 = 12C + 11H2O C + H2SO4（浓）= CO2 ↑ + SO2↑ +2H2O 注：I.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化 II.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸，应立即用抹布拭去再用水冲洗 Ⅲ.“吸水性”和“脱水性”的区别： 2、品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性 【演示实验3】：将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，用如图4-6的实验装置进行实验，观察实验现象 【学生活动】：描述实验现象 【讲述】：浓硫酸是一种“强氧化性”酸，加热时氧化性更强，它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2 1、 跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑+2H2O 2Fe + 6H2SO4 （浓）= Fe2（SO4）3 + 3SO2↑+3H2O 注：金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐，此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作用 2、 跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属 C + H2SO4（浓）= CO2 ↑ + SO2↑ +2H20 2P + 5H2SO4（浓）= 2H3PO4 + 5SO2↑ +2H2O 注：非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸 3、 与化合物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，如：H2S、HI、HBr FeCl2等 H2S + H2SO4（浓） = ＊2HBr + H2SO4（浓）= 【过渡】：我们知道浓硫酸沸点高且难挥发，虽然这是物理性质但利用该特性可制取低沸点的酸 【讲述】：NaCl（固）+ H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl↑ NaNO3（固）+ H2SO4（浓）= NaHSO4 + HNO3↑ 【总结板书】:3、浓硫酸的特性 ① 吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ④高沸点难挥发性 【讲述】：那硫酸有那些用途呢？硫酸在生产中具有广泛的应用。化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。 【补充】几种重要的硫酸盐 硫酸盐 结晶水合物和俗名 主要用途 CaSO4 CaSO42H2O生石灰 2CaSO4H2O熟石灰 制粉笔、模型、塑像等 Na2SO4 Na2SO410H2O芒硝 制玻璃、造纸工业 ZnSO4 ZnSO47H2O皓矾 收敛剂、防腐剂、颜料 BaSO4 重晶石 医疗上用作“钡餐” FeSO4 FeSO47H2O绿矾 补血剂、制蓝黑墨水 CuSO4 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾 制农药、镀铜液 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O 明矾 净水剂 【课后练习】 1.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ） （A）各取少许溶液分别放入铜片` （B）分别与石蕊试液作用 （C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 （D）各取少许溶液分别放入铝 2.将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中,产生的现象是( ) A. 放出黄绿色气体 B.冒白雾且混合物温度升高 C.液体四溅 D.冒白烟,液体四溅 3. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.2NaCl + H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑ B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O ＊4. 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为(　 ) A． <0.45mol B． 0.45mol C． 0.45-0.90mol之间 D． >0.90mol 5.既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( 　） A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 6.浓硫酸具有如下性质:A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性,下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中. (1)浓硫酸可作干燥剂 ( ) (2)浓硫酸不能干燥氨气 ( ) (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ( ) (4)浓硫酸不能干燥硫化氢 ( ) (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫 ( ) (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体 ( ) (7)浓硫酸不能制取碘化氢 ( ) (8)铁片投入浓硫酸中不溶解 ( ) (9)热的浓硫酸中投入银可溶解 ( ) (10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 ( ) (11)胆矾遇浓硫酸变白色 7.有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。 ① 请写出两种盐的名称：A为 ，B ； ② 完成下列化学方程式： 1） A ＋ H2SO4 ： 2） E＋ Ca(OH)2 ： ＊3） D + Br2 ＋ H2O: 8.已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题： ⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。 ⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。 ①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。 A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb ②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性； ③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性； ④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性； （3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。 [板书]一、硫的性质 1、物理性质 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；溶沸点较低。 2、化学性质 [学生讨论] 在我们以前所学的内容中，我们已经学过硫参与发生过哪些化学反应? [归纳] 1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应 2）与氢气的反应 3）与某些氧化剂的反应 ⅰ) 与O2的反应 ⅱ）与浓硫酸的反应 [过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？ [学生活动] [归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。 通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？ [学生讨论] 含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？ [归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。 FeS H2S HgS S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 BaSO4 Na2SO4 H2SO3 [小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。 [课外作业](第一次) 1、 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．S SO2 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有还原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 4、下列说法不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中 C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5、可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是（ ） A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸 C. SO2气体 D. 石蕊试液 △ 6、 反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还 原的硫元素的质量比为（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 7、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+ 8、 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ） A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3 9、 全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2 C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S 10、下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 （ ） A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性 B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸酐，溶于水都生成酸 11、已知2SO2 + O2 2SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ） A. a/b B. a/(2a+b) C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b) ＊13、某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO37H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。该小组对这一问题进行了探究，他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题： 样品 气体产物 残留固体 气体检验 固体检验 （1）请你为他们的研究拟定一个标题： 。 （2）检验气体产物中有SO2的试剂是： 。 （3）检验固体产物有较强碱性的方法是： 。 （4）写出上述过程中NaSO37H2O受热变化的化学方程式： 。 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原 三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6 S S S S H2S SO2 SO3 FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 12.三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-。 试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。