2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破39 垃圾资源化（含解析）.doc

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2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破39 垃圾资源化（含解析） 1、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【解析】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3； OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2； Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀； 只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验 故选B． 2、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) 【答案】D 3、已知丙烷的二氯代物有四种，则其六氯代物有（　　） A．2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 【答案】C 【解析】采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体． 4、同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1 D．V3＞V1＞V2 【答案】B 【解析】因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。 5、2．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ B．b点对应的溶液中大量存在：、K＋、I－、 C．c点对应的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2- D．d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－ 【答案】D 6、某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（　　） A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ B．肯定存在的离子是K+、SO42﹣、SO32﹣ C．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣和CO32﹣ D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响 【答案】D 【解析】无色溶液中一定不存在有色离子：Fe3+、Cu2+； ①pH试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱酸根离子CO32﹣或SO32﹣； ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸钡不溶于盐酸，说明溶液中一定不存在SO42﹣； ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，说明没有CO32﹣，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，橙色物质为溴单质，说明溶液中一定存在Br﹣； ④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ba（NO3）2和HNO3溶液有白色沉淀产生，说明硫酸钡生成，即含有SO32﹣， ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，由于③加入氯水引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子； 由电荷守恒可知溶液中还一定含有K+； 根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：SO32﹣、K+、Br﹣，一定不存在的离子为：Fe3+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣，无法确定的离子为：Cl﹣， A．根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Fe3+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣，一定含有SO32﹣、K+、Br﹣，故A错误； B．原溶液中一定不存在SO42﹣，故B错误； C．根据分析可知，溶液中一定不存在CO32﹣，故C错误； D．若步骤④目的是检验是否含有SO42﹣，改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响，故D正确； 故选D． 7、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（　　） A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理 C．废弃塑料的回收和利用 D．“白色污染”物的焚烧 【答案】A 8、关于垃圾数字惊人：美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只……以下有关垃圾的说法不正确的是（　　） A．垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染 B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则 C．废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾 D．没有绝对的垃圾，垃圾也可以回收利用 【答案】C 【解析】垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。废旧金属、玻璃属于垃圾，可回收。 9、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（　　） A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【答案】B 【解析】垃圾的分类存放是当今发达社会提倡的生活方式，根据图示可知，该标志为可回收物。 10、下列说法错误的是（ ） A.回收照相业中的定形液可提取镁 B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁 C.回收可口可乐易拉罐可回收铝 D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属 【答案】A 【解析】本题主要考查生活中常见物质的组成元素。不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而精铜中则含有金、银等杂质，故B、C、D都正确。照相底片上涂有AgBr，故从定影液中可提取银而不是镁 11、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ） A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛 B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水 C．汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致 D．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌 【答案】D 12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ） A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 【答案】A 13、“保护环境，人人有责！”在投放垃圾时，下列四种垃圾中，应单独投到一处的一种是（　　） A．铝制易拉罐 B．玻璃啤酒瓶 C．塑料饮料瓶 D．陶瓷白酒瓶 【答案】D 【解析】A、B、C项中的物质均为可回收的垃圾；D项中陶瓷制品不属于可回收垃圾。 14、“温室效应”是全球关注的环境问题之一,CO2是目前含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径,将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化为有机物的方法很多,如: ①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②CO2+3H2CH3OH+H2O ③CO2+CH4CH3COOH ④2CO2+6H2CH2＝CH2+4H2O 下列关于以上反应的说法,不正确的是(　　) A.反应①是最节能的,同时原子利用率最高 B.反应①是最节能的,反应③的原子利用率最高 C.反应②中,CO2作为氧化剂 D.反应④中得到的产物可以作为生产塑料的原料 【答案】A 【解析】反应①光合作用是利用太阳能,把太阳能转化为化学能,是最节能的,但反应①的原子利用率没有反应③高,反应③中原子利用率达到100%。 15、30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g蓝矾还是蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液。则30℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　（ ） A．25g　　　　　　　 B．35g C．45g　　　　　　　 D．55g 【答案】A 16、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。 A．左盘重，样品轻　　B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 (3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。 (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。 (5)所得产物中主要的钾盐有________等。 【答案】(1)③过滤　④蒸发浓缩　(2)B　(3)滤液浑浊　(4)液体飞溅　(5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。 17、有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。 ⑴当进行适当操作时还需要的仪器有　 　　　 　。 ⑵实验步骤是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 ⑶实验现象是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 【答案】（1）小试管和酒精灯 （2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。 （3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。 【解析】⑴由于实验目的是做钠与水反应的实验，并验证钠的物理性质及钠与水反应的产物。验证氢氧化钠的生成，通过反应后酚酞溶液变红来说明；氢气则需通过它的可燃性来说明。验证气体的可燃性，需用小试管和酒精灯。 ⑵由钠和水反应的现象可验证钠的物理性质。要让钠块与水反应，就要想办法让钠块落入水中。将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。 ⑶观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。 18、可用有机物A(C11H12O2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。 (1)B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为 。 (2)C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。 (3)已知两个醛分子间能发生如下反应： (—R、—R′表示氢原子或烃基) 用B和C为原料按如下路线合成A： ①上述合成过程中没有涉及的反应类型有： (填写序号)。 a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应　d．氧化反应 e．还原反应 ②D的核磁共振氢谱中峰面积之比为 。 ③F的结构简式为 。 ④G和B反应生成A的化学方程式： 。 (4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。 【答案】(1)C2H6O (3)①e　②3∶1或1∶3 19、无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。 （1）装置A中反应的离子方程式为 。 （2）装置F中所加的试剂为 。 （3）导管b的作用为 ；装置B的作用为 。 （4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为 。 （5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是 。 （6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为（填序号）。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）浓硫酸（或浓H2SO4） （3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下） 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 （4）排尽实验装置中的空气 （5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其他合理答案均可） （6）③ 【解析】（2）FeCl3极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。（3）当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。（4）若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。（5）因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。（6） FeCl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。 点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。 20、已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐． (1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比． (2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式． 【答案】(1)16∶1 (2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O 【解析】(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L42.5 mL10－3LmL－1＝0.085 mol时开始产生CO2；而当加到2.0 mol/L45.0 mL10－3LmL－1＝0.090 mol时正好反应完全.所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol. 所以＝＝. (2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2＋)＝＝0.03 mol，由恰好反应完全后溶液电荷守恒列式子：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)，则n(Al3＋)＝ ＝0.01 mol，又由(1)得n(OH－)＝0.08 mol、n(CO) ＝0.005 mol.因为0.03 mol24 g/mol＋0.01 mol27 g/mol＋0.08 mol17 g/mol＋0.005 mol60 g/mol ＝2.65 g＜3.01 g. 所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol. 故n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005 mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4. 所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O. 21、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？ （1）： 。 （2）： 。 （3）： 。 【答案】(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。 （2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。 （3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。 22、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图 （1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。 （2）C→D的反应类型为 。 （3）B→C的化学方程式为 。 （4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。 a．与FeCl3溶液发生显色反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应 （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。 a．加成 、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构 【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反应 （3） （4）bcd （5）b （6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3 【解析】⑴根据B的结构简式（）可确定其分子式为C6H12O；C（）的官能团名称为羰基； ⑵通过分析C、D、的结构简式确定C→D的反应类型为加成反应； ⑶B→C的反应类似于乙醇的催化氧化反应； ⑷根据化合物D的结构简式，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生显色反应； ⑸依次通过消去反应得，再通过加成反应得，最后通过水解（取代）反应得。 ⑹A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3－C≡C－O－C≡C－CH3。 23、来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化： 已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。 （1）A的分子式是　　　　　　　　，C的名称是　　　　　　　。 （2）D分子中的官能团名称是　　　　，证明该官能团具有酸性的方法是 　　　　　。 （3）反应③的化学方程式是 ；反应④的类型是 反应。 【答案】（1）C2H4 乙醛 （2）羧基；向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性 （3）CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O 加聚 【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成C，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯，则 （1）通过以上分析知，A的分子式为：C2H4，C的名称为乙醛； （2）D分子中的官能团名称是羧基，检验羧基具有酸性的方法是：向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性； （3）反应③是酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O。反应④一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应属于加聚反应。 24、当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康． (1)在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得．请再列举一种生活垃圾回收利用的事例： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)下图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的问题有________________________________________________________________________． 垃圾收集点选址应考虑的因素包括___________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法．设计合理的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染．下图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是(　　) A．排放垃圾分解产生的气体 B．收集在底部汇聚的过滤液 C．检测垃圾是否污染周围的地下水 D．作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤 (4)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如下图．请将图中①②③所要表达的内容填在下面横线上． ①________，②________，③________. 【答案】(1)废纸、废塑料制复合板；有机废料炼油；废包装纸盒造纸；废旧服装纺纱织布等 (2)分布不均匀(不合理)；沿河放置污染水源 利用率、是否便于居民使用、对小区景观的影响、对居民日常生活的影响、是否污染环境、运输等 (3)C (4)①垃圾分类收集点　②热能　③再利用(制砖、制肥料、作建筑填料) 【解析】本题给出了生活情景，结合给出的生活情景和垃圾处理问题，通过综合分析不难给出答案． 25、贵屿是广东最大的废旧电器“回收”集散地. 当一台电脑被运到贵屿后, 先被拆开. 金属和塑料外壳被送去重新熔化; 所有的电线被集中在一起, 将外皮燃烧得到铜线. 人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈, 得到金属铜. 剩下的玻璃壳随意丢弃. 拆下电路板上的电子元件, 好一点的元件经过“翻新”重新出售; 焊锡也被收集起来, 然后把成堆的集成电路芯片投入王水中, 从中提取出微量的金. 电路板最后也要投入到酸溶液中, 溶解掉上面的铜. 所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中. 根据上述资料, 回答下列问题: (1)以上处理过程会对大气造成污染, 电线外皮燃烧、玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有_________________________________________。 (2)显像管含有大量的______________等重金属, 大量无机酸__________进入水及土壤中, 有毒物质渗入地下, 严重污染了水源, 使土壤、水源失去了利用价值. (3)简述上述做法的主要危害是________________________________________。 【答案】(1)SO2、Cl2、二英 (2)铅、钡、铜　HNO3、HCl (3)①危害操作者自身健康, 易引起重金属中毒; ②严重污染当地大气、水及土壤, 若干年得不到恢复利用; ③扰乱正常的市场流通, 制造伪劣商品 【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析， 产生SO2、Cl2、二英等 26、某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气 经初步处理，使其中O2的体积分数为10％(这时SO2的体积分数为0．2％)，并在400 ℃时以5m3／h的速率通过V2 O5触媒层，然后与流量为25 L／h的NH3混合，再喷入 流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 (1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是 (2分)。 (2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表： 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 (2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 (2分)。 (3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。” 你认为该报道可信吗? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是 (2分)。 (4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是 (2分)。 【答案】（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 （2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好 （3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化 （4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸 27、关爱生命，防止污染，提高生活质量。 1、在氢氧化镁、碳酸钡和氢氧化铝中，不能用作治疗胃酸过多的是 。 2、碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子方程式为 。 3、茶叶中富含 元素，能有效预防龋齿。 4、为控制大气中二氧化硫的排放，常在燃煤中加入适量的 。 5、人类产生的垃圾应进行 、集中处理。有一种能够充分利用垃圾所具有的能量并使之无害化的处理技术，它是 技术。 【答案】1、碳酸钡 2、HCO3- +H+ = CO2 ↑+ H2O 3、F 4、石灰石 5、分类回收 焚烧发电