2019-2020年高中化学《碳的多样性》教案10 鲁科版必修1.doc

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2019-2020年高中化学《碳的多样性》教案10 鲁科版必修1 [教学目标] 知识技能目标 使学生知道含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的成分； 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途差异及其转化 能力方法目标 通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验教学，培养学生观察、分析实验的能力，培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。 情感态度目标 培养学生对化学科学的兴趣及科学态度。 [教学分析] 通过课本P61-62阅读让学生知道含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的主要成分，并引导学生总结归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。 关于碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的教学，要对学生的探究活动进行有效引导：让学生利用分类的方法、对比类似物质性质的方法，预测物质的性质和设计实验方案，而不是盲目地用各种试剂尝试。对碳酸氢钠能与碱发生的反应，不需进行解释，只需根据实验事实得出结论，因为学生对酸式盐的性质尚不熟悉；关于碳酸钠和碳酸氢钠相互间转化的教学，可启发学生通过二者化学性质实验以及课本P63“知识点击”进行思考，分析得出二者之间转化的方法及相关反应化学方程式。 “活动.探究”后，要落实有关反应的化学方程式，并让学生书写离子方程式，复习离子方程式的书写步骤。 [难点、重点] 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 [教学媒介及教学素材] 投影仪、 n实验试剂: 碳酸钠固体、 碳酸氢钠固体、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 . 稀盐酸 . NaOH溶液、 CaCl2溶液、 澄清石灰水 n实验仪器：药匙、试管、铁架台、酒精灯、带有玻璃管的单孔塞、烧杯 [教学过程设计] ［活动］ 复习提问上节课所学：多种多样的碳单质—同素异形体、金刚石、石墨以及C60的相关知识。 引导同学们阅读课本第61-62页内容，师生归纳出含碳化合物的分类及常见碳酸盐矿石的主要成分，并引导学生总结出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。。 ［设计意图阐释］ 温故而知新及有针对性的阅读，培养学生良好的学习习惯。 ［投影］ （二）广泛存在的含碳化合物 1、分类：有机物和无机物 2、常见的碳酸盐及其成分 大理石、方解石CaCO3 白云石CaMg(CO3) 2 菱锌矿ZnCO3 菱镁矿MgCO3 菱铁矿FeCO3 3、重要的两种盐——Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐） （1）主要的物理性质和应用： 化学式 学名 俗名 状态 颜色 溶解度比较 用途 NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 固体 白色 较小 做发酵粉、胃药 Na2CO3 碳酸钠 苏打、纯碱 固体 白色 较大 制玻璃、造纸 ［板书］ （2）Na2CO3与NaHCO3主要的化学性质 [过渡] 碳酸钠和碳酸氢钠都是有着重要用途的含碳化合物，它们在组成上的差异使得它们不仅物理性质有所不同，而且化学性质也有所区别。 ［实验探索］课本P62“活动.探究” （1）提出问题，假设：(引导学生回顾研究物质性质的基本程序) 碳酸钠可能和哪些物质发生反应？ 碳酸氢钠可能和哪些物质发生反应？ （2）引导学生利用分类的方法、对比类似物质性质的方法，预测物质的性质和设计实验方案： ［板书］ a.与酸（HCl）反应 b.与碱(NaOH)反应 c.与盐（CaCl2）的反应 d.对热的稳定性（3）注意观察学生实验操作步骤，要求学生分析原理、现象，并写出反应的离子方程式。 （4）学生讨论、回答。教师评价学生答案并投影正确答案，注意引导。 [讨论和归纳] 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 a 碳酸钠的化学性质 与酸 Na2CO3+HCl CO32- +2H+=CO2↑+H2O; 与碱 Na2CO3与NaOH不反应 ——— 与盐 Na2CO3+ CaCl2 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 受热不分解 ——— b 碳酸氢钠的性质 ① 与酸 NaHCO3 +HCI＝ HCO3- +H+=CO2↑+H2O ② 与碱 NaHCO3+NaOH＝ HCO3-+OH-= CO32-+H2O ③ 与盐：NaHCO3与CaCl2不反应 ——— ④ 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ［设计意图阐释］ 通过对离子方程式的书写练习，培养学生前后联系的学习方法及透过现象分析本质的思维能力。 ［投影］碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较 ［拓展、思考］ 如何鉴别一种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？请用至少两种方法。 简答：加热法；配成溶液加CaCl2溶液法；逐滴滴加盐酸。 ［设计意图阐释］ 拓展思维，举一反三，更好的理解碳酸氢钠与碳酸钠性质的异同。 ［板书］ a.与酸（HCl）反应 b.与碱(NaOH)反应----转化 c.与盐（CaCl2）的反应-----鉴别 d.对热的稳定性------鉴别、转化 [总结、过渡] 不仅碳酸氢钠可以向碳酸钠转化：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ； 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 反之亦可。 ［活动］ 阅读课本P63“知识点击”，明确碳酸盐、碳酸氢盐的含义及二者间的转化。 碳酸钠可以向碳酸氢钠转化： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ［投影］Na2CO3和NaHCO3的相互转化 ［拓展、思考］ 现有50mL1mol/L的NaOH溶液和足量的CO2气体，简述制取纯Na2CO3溶液的方法。 [教师点拨] 将50mL碱液平分为两等份，向一份中通入过量的CO2，充分反应后，将所得溶液与另一份碱液混和，充分搅拌即可。 反应化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O [讨论] 1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？①加适量NaOH溶液；（溶液）②加热（加热） 2、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入足量CO2 [设计意图阐释] 锻炼学生的发散思维，学会联系，学以致用。 [小结] （二）广泛存在的含碳化合物 1、分类：有机物和无机物 2、常见的碳酸盐及其成分 3、重要的两种盐——Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（重点） （1）主要的物理性质和应用： （2）主要的化学性质 a.与酸（HCl）反应 b.与碱(NaOH)反应----转化 c.与盐（CaCl2）的反应-----鉴别 d.对热的稳定性------鉴别、转化 【练习题】 1、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ） A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 硝酸 2、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，会出现的现象是______________。