2019-2020年高中化学 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 新人教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 新人教版选修4 一、教学设计思路 1、首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH—) 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 实验入题 概念的学习 概念的发展 知识运用 教学设计： 二、教案 课题 水的电离 授课人 李本红 学校 湖北省汉川市第二高级中学 三维 目标 知识与技能 1、了解水的离子积的含义 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 过程与方法 1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力 2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力 情感态度与价值观 1、体会矛盾的对立统一 2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、认真的学习态度 教学方法 讲述、设疑、练习、实验 教学重点 水的离子积常数的概念 教学难点 水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 教学过程设计： 流程 师生活动 设计意图 实验 引入 【引言】纯水导电吗？ 【演示实验】水的导电性 教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。 【提问】1、有什么现象？ 2、指针偏转说明了什么？水中的什么在导电？ 3、灯泡不亮又说明了什么呢？ 现象与相应的结论 ①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电 ②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小 设疑启思 培养观察、分析能力 引入课题 概念学习 【板书】一、水的电离 【板书】水是极弱的电解质，仅有微弱的电离 H2O＋H2O H3O+＋OH-或H2O H+＋OH- 【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？ 【讨论】温度一定时，哪些项目是可变的，哪些是不变的？ 【引出概念】其中K电离c(H2O)是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 【板书】二. 水的离子积常数 1、t℃ Kw= c(H+)c(OH—) 【阅读课本】了解Kw有些什么特点 2、25℃时，Kw=10－7molL-110－7molL-1 =110－14 【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应Kw的如何变化？ 【思考】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ ①升高温度②加HCl③加NaOH④加NaCl 【小结】 3、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大. （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变 ①加入酸，c(H+)↑，逆向移动，c(OH—) ↓，Kw不变； ②加入碱，c(OH—) ↑逆向移动，c(H+)↓，离子积不变； ③加入NaCl，不移动，Kw不变。 4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定； 常温下，总是Kw==10－14 联系旧知识 学习新知识 引出概念 形成概念 理解概念 发展概念 深化概念 培养分析能力 概念应用 三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw （1）对比分析及归纳 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)与c(OH—)相对大小 c(H+)﹥c(OH—) c(H+)﹤c(OH—) 相同温度下的Kw ①相同；②25℃时，为10－14 c(H+)来源 酸电离、水电离 c(H+)酸﹥﹥c(H+)水 水电离 很小 c(OH—)来源 水电离 很小 碱电离、水电离 c(OH-)碱﹥﹥c(OH-)水 Kw的具体算法 Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]c(OH-)水≈c(H+)酸c(OH-)水 Kw=[c(OH-)碱+c(OH-)水]c(H+)水≈c(OH-)碱c(H+)水 （2）例题讨论 【例】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 对比深化 拓展迁移 本课小结 【指导】请同学们整理本节课内容。 整理知识 板书设计 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) 水的电离 一、水的电离 水是极弱的电解质；H2O H+＋OH- 二、水的离子积常数 1、t℃ Kw= c(H+)c(OH—) 2、25℃时，Kw=10－7mol••••L-110－7mol•L-1 =110－14 3、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大. （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变 4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定； 常温下，总是Kw==10－14 三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw （1）对比分析及归纳 （2）例题讨论 三、学案 【知识要点】 1、水的电离方程式 或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征 ①一定温度下是 ②升高温度，Kw ③加入酸或碱，Kw 3、酸性溶液或碱性溶液中的Kw 酸性 溶液 碱性溶液 c(H+)与c(OH—)相对大小 相同温度下的Kw c(H+)来源 c(OH—来源 Kw的具体算法 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6mol／L，则c(OH—)约为（ ）。 （A）110-8mol／L （B）110-7mol／L （C）110-6mol／L （D）110-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？