2019-2020年高中化学 3.2.1《第二节分子晶体与原子晶体》教案 新人教版.doc

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2019-2020年高中化学 3.2.1《第二节分子晶体与原子晶体》教案 新人教版 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时） （知识、能力、品德） 教 学 目 标 1． 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2． 使学生了解晶体类型与性质的关系。 3． 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4． 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5.使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 （重点、难点） 教 材 分 析 重点：掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点：是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 板书 设计 示意 框图 二、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3．分子间作用力和氢键 4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 个人备课 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体） 投影 晶体类型 离子晶体 结构 构成晶体的类型 粒子间的相互作用力 性质 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 展示实物：冰、干冰、碘晶体 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书 分子通过分子间作用力形成分子晶体 二、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分子晶体？ 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3．分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识 阅读必修2P22科学视眼 教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。 指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。 多媒体动画片 氢键形成的过程： （1） 氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核 （2） 氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。 （3） 氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 （4） 投影 氢键的表示 如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体 见图3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答 4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式 学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。 教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。 出示干冰的晶体结构晶胞模型。 教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？ 一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。 投影小结完成表格 晶体类型 分子晶体 结构 构成晶体的粒子 分子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 性质 硬度 小 熔沸点 较低 导电性 固态熔融状态不导电 溶解性 相似相溶 教 学 后 记