2019-2020年高一化学常见物质的检验教案 苏教版.doc

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2019-2020年高一化学常见物质的检验教案 苏教版 一、教学目标 1、 学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子的检验； 2、 能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分； 3、 了解一些现代化学的分析方法。 4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 5、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 二、教学重难点 1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。 2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 三、教学方法 实验探究法、引导讨论、归纳总结 四、教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 教学设想 复习回忆 如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么? [讨论并回答]使该物质与盐酸反应，如生成无色无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊， 则该物质中含有碳酸盐. 巩固所学内容 引入新课 在上面的问题中，我们根据 CO32- 所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。 理解领会 引出将要学习的新课题 通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。 氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中电离产生的离子。 回顾电离知识,讨论写出NH4+、Cl-、Ba2+、SO42-等离子符号 实 验 探 究 演示实验1，实验2、实验3，观察并记录实验现象 (强调实验观察点：实验1重点闻气味及观试纸颜色的变化，实验2、3重点观察液体变化) 观察记录实验现象。 实验1中石蕊试纸变蓝并有刺激性气味气体产生；实验2、3中产生不溶于水的白色沉淀。 在实验1 中，发生了怎样的反应？你认为哪种离子产生了上述现象？写出方程式。 [思考讨论并回答]NH4+ NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑ 如何检验 NH4+？ [总结]在被检测溶液中加入NaOH 并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+。 实验2、3 分别发生的反应 思考并结合信息提示写出方程式 实验2中稀硝酸的作用是什么？，能否采用其它酸，为什么？请学生讨论。 思考讨论并回答：排除CO32-和SO32-等离子的干扰 如何检验Cl- 思考讨论并回答：取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 实验3中稀盐酸的作用是什么？能用稀硝酸吗？ 思考讨论： 如何检验SO42- 思考讨论：取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 课堂练习 某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 巩固所学知识 小结 在以前的学习和上述探究中，我们已了解了一些物质的检验方法。请回忆你已学的和你所知道的内容，尽可能多地将物质的检验方法填到表1-6中，并与同学交流讨论。 自已认真完成后与同学讨论。 由学生上台展示自已的答案，并向同学作讲解（见附一） 引导学生积极动脑，活跃思维能力 视野拓展 [设问]K+ 如何检验？请完成并观察实验4 的现象（指导实验） 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。 开拓学生视野，培养学生阅读能力。 提出焰色反应的概念；提醒学生掌握常见离子的焰色反应。 阅读并理解课本25 页有关内容。 指导阅读课本25页相关内容，了解化学研究中其它物质的检验方法 阅读理解。 本课时总结 回顾总结 复习巩固 有利于巩固学生所学知识的条理化。 练习 1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ 　　 ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32- C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- 思考完成练习 巩固所学知识，学会应用 课后作业 课本29页习题6 板书设计：常见物质的检验 一、 一些常见物质的检验 1．Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验 2．其它几种常见离子的检验 二、焰色反应 三、仪器分析法 物质（离子） 方法及现象 CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 SO42－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 Cl－ 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。 Na+ 焰色反应呈黄色 K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） I2 遇淀粉显蓝色 丝绸制品 （蛋白质） 灼烧 有烧焦羽毛气味