2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案11 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案11 新人教版必修1 教学目标： 1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。 3、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。 教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 教学方法：讲解、阅读、课堂练习 教学过程： [复习提问] N NA NA Vm Vm m M M V(气体) n V V（溶液 C [讲述] 接下来我们看看这样一个反应： [板书]2H2 + O2 2H2O [提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？ [回答] [讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。 [讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2 [板书] 2H2 + O2 2H2O 化学计量数之比 2 1 2 扩大NA倍 物质的量之比 标况下体积之比 (液态) 质量之比 [阅读]例题（P44页第一行） [提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？ [板书] 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。 [讲述] 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。 [注意]计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。 [阅读]例题（P44页例题）（注意：解题格式） [例题] 1. 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 2相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ； [小结]一、计算题的解题步骤: (1) 根据题意写出配平的化学方程式. (2) 求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积) (3) 把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面. (4) 列比例,求未知数. (5) 写出答案. 二、注意问题: 1. 单位要一致; 2. 要用纯物质的有关量进行计算. [随堂练习] [作业布置]P83第三题1、2小题。 [当堂检测] 　1、 将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 ( ) (A). 0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L 2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （　　） A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3 3、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2 + 4HCl(浓)　 　MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， 试计算： 　　（１）参加反应的浓盐酸的体积？ 　　（２）在标准状况下，生成Cl2的体积？ [巩固练习] 1、完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH( ) A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g 2、根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。 3、某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为___________。 4、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。 5、（实验班用） A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 ⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。 ⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。