2019-2020年高中化学 2.3 化学反应的速率教案 鲁教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 2.3 化学反应的速率教案 鲁教版选修4 教学目标 1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响。 教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。 教学过程：复习回顾 让学生进行56页活动探究 一、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应来说，则有。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 [讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。 二、浓度对化学反应速率的影响 [提出问题]浓度是怎样影响化学反应速率的？ [交流研讨]58页回答1.、2. 两题。 [结论] 1. v==kc(H2O2)c(HI) k为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应进行的越快。反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积性质等因素的影响。 2.其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 [提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ [讲解]当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。 [思考]为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ [讲解]1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 [强调]压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 [结论] 对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 [提出问题]温度是怎样对化学反应速率进行影响的？ 三、温度对化学反应速率的影响 [交流研讨]59页 [思考]为什么升高温度会使反应速率加快？ [讲解]当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 [提出问题]催化剂是怎样影响化学反应速率的？ 四、催化剂对化学反应速率的影响 [交流研讨]62页 [讲解]当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。 [结论] 1、催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。 2、催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。需要注意的是，催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3、 催化剂具有选择性，某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。 [课堂小结]