2019-2020年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案（2） 鲁科版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案（2） 鲁科版选修4 课题名称 水溶液 课 型 新 课 课 时 总2课时之第1课时 时间 教学目标 知识与技能 （1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 （2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)及pH的关系。 过程与方法　　 （1）通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。 （2）通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。 情感态度价值观　　 通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系。 教学重点、难点 水的离子积常数 教学方法、手段 实验、探究，合作学习 教师活动 学生活动 设计意图 听写并提问： 1、电离方程式： HCl NH3H2O NaOH CH3COOH 2、（1）什么是电解质与非电解质？ （2）什么是强电解质与弱电解质？ （3）溶液导电的根本原因？ 思考，回答问题。 复习相关内容，为本节课的学习作知识储备。 设问：纯水能导电吗？ 观看实验操作动画，根据现象，回答问题。 引出新课。 提出问题： 为什么水会导电？ 结合复习提问的内容回答问题。 利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。 小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。 教师活动 学生活动 设计意图 板书： 一、水的电离 1、电离方程式 H2O H+ + OH- 做笔记 设问：总结水电离的特点？ 根据实验动画并结合化学键的知识回答问题。 提高学生分析问题解决问题的能力。 板书： 2、特点 ①正反应吸热 ②电离程度小 做笔记 为影响水的电离作铺垫 设置问题：根据水电离的特点，分析水电离的影响因素。 思考，分组讨论，回答问题。 提高分析问题解决问题的能力，并对旧知识加以运用与升华。 板书： 影响水电离的因素： ①温度 ②浓度 记笔记 设疑：纯水中[H+]与[OH]大小有何关系？（提示：从定量的角度分析） 聆听，做笔记。 利用水的电离平衡进行分析，得出[H+]=[OH-]，加深对水电离的理解，并问后面解题作铺垫。 结合水的电离，运用化学平衡常数的相关知识，推导水的离子积常数。 聆听 板书： 二、水的离子积常数 1、Kw= [H+][OH-] 2、注意：水的离子积（Kw）不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。 做笔记。 让学生自己指导水电离出的c(H+)、 c(OH-)的乘积是一个常数。 设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质？氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示？ 分组讨论 强化水的离子积常数理解，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= {[H+]水+ [H+]}[OH-]水 当[H+]酸>100 [H+]水时，忽略掉[H+]水 碱性溶液：Kw= [H+]水{[OH-]碱+[OH-]水} 当[OH-]碱>100 [OH-]水时，忽略掉[OH-]水 练习：常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的[H+]是（ ） A 10-5mol/L B 10-7 mol/L C 10-8mol/L D 10-9mol/L 计算，回答问题。 使学生对 Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用，为pH计算打下基础。 设疑：根据表P3-1-1中的数据，找出水的离子积常数与温度的关系。 总结寻找规律 培养学生分析数据解决问题的能力。 条件 移动方向 电离程度 KW 加热 加酸 加碱 帮助学生完成上述表格。 思考并回答问题 提高学生分析问题解决问题的能力。 投影P76 交流研讨 设问：由表中数据能找出什么规律？ 通过阅读、思考、分组讨论解决问题。 设置开放式的问题，一可以将思考容量增大；二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。 板书：三、溶液的酸碱性与pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)7 碱性 聆听，记笔记 设问：pH=7的溶液一定显中性吗？ 思考讨论，回答问题。 加深对pH的理解 通过练习巩固本节重点 总结 定性分析：水的电离及影响因素 一、水的电离 定量分析： Kw及其有关的计算 [H+] 、 [OH-] 二、溶液的酸碱性 pH 一、水的电离 1、电离方程式： H2O H+ + OH- 2、特点 　（1） 电离程度小 （2）吸热过程 3、影响水电离的因素 （1）温度 （2）浓度 二、水的离子积常数 1、Kw= [H+][OH-] 2、特点： （1）也适用于其它稀的水溶液 （2）只与温度有关 三、溶液的酸碱性与pH 1、[H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 碱性 [H+]=[OH-] 中性 2、pH = - lg [H+] 3、25℃时 pH=7 中性 pH<7 酸性 pH>7 碱性