2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与环境保护（含解析）.doc

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2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与环境保护（含解析） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒 B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素 【答案】C 【解析】 试题分析：Cl2、ClO2、漂白粉都有氧化性，所以常用作自来水消毒，故A项正确；CO2、CH4都是温室气体，故B项正确；低碳”经济是指二氧化碳的排放少，故C项错误；加钙盐、加碘盐，钙”、“碘”指的是元素，故D项正确。 考点：本题考查化学与生活联系。 2．xx年世界环境日北京20万司机承诺不开车。6月5日是世界环境日，也是北京逾20万名驾驶员发起的“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”环保公益活动的第一天。下列污染现象主要与NO2有关的是 A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应 【答案】C 3．化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害。下列关化肥或农药的使用描述不正确的是 A．(NH4)2SO4的大量使用可能造成土壤的碱化 B．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化 C．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡 D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒 【答案】A 【解析】 试题分析：A．(NH4)2SO4水解显酸性，因此大量使用可能造成土壤的酸化，A错误；B．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化，正确；C．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡，C正确；D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒，D正确，答案选A。 考点：考查环境污染的有关判断 4．下列说法不属于垃圾资源化的是（ ） A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂 C．分类收集和回收利用废塑料 D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理 【答案】A 【解析】 试题分析：生活垃圾资源化，常用的方法有：用垃圾发电、垃圾产生沼气、回收利用、将其裂解转化成可利用资源、堆肥等，所以将垃圾填埋不属于垃圾资源化，答案A. 考点：三废处理及环境保护 5．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用 C．限制塑料制品的使用 D．开发研制降解塑料 【答案】D 【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。所以正确的答案是D。 6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 【答案】A 【解析】 试题分析：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确； 考点：考查了非金属化合物的相关知识。 7．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是 A、焚烧树叶，以减少垃圾的运输 B、将废弃的塑料就地焚烧，以消除白色垃圾 C、加高烟囱，以减少二氧化硫对空气的污染 D、运输沙土的汽车盖上一层布，以免增加空气的粉尘含量 【答案】D 8．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是 A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．酒精 【答案】B 【解析】 试题分析：A、太阳能不产生有毒物质，为清洁能源；B、石油燃烧能产生有毒污染物，不是清洁能源；C、天然气燃烧比较充分，为清洁能源；D、酒精燃烧比较充分，为清洁能源。 考点：本题考查化学与能源。 9．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是(　　) A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源 B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性 C．PM 2．5是指大气中直径接近于2．510－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 试题分析：酒精用于消毒是由于使蛋白质变性；PM 2．5的颗粒直径1nm-100nm之间，所以不具有丁达尔效应；制作航天服的聚酯纤维属于有机物而不是新型无机非金属材料。 考点：化学与生活。 10．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是(　　)。 A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B．加大石油、煤炭的开采速率、增加化石燃料的供应量 C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂 【答案】B 【解析】实行塑料袋有偿使用可以减少“白色污染”。推广使用乙醇汽油可以节省不可再生的化石燃料。用无磷洗衣粉洗涤衣物可在一定程度上避免水体富营养化。 11．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是 A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷与氯气反应制氯乙烷 【答案】A 【解析】 试题分析：A、苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯，反应物完全转化为产物，反应物100%被利用，正确；B、乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成副产物H2O，错误；C、乙醇催化氧化制乙醛，同时生成副产物H2O，错误；D、乙烷与氯气反应制氯乙烷，同时生成副产物HCl，错误。 考点：本题考查绿色化学、物质的性质。 12．我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯（如图所示），下列说法错误的是 A．此路灯可以减少环境的污染，减少碳的排放 B．①②⑤属于金属材料，③属于有机合成材料 C．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D．太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备 【答案】C 【解析】 试题分析：太阳能电池能将太阳能转化成电能，可以减少环境的污染，减少碳的排放，A项正确；铝合金灯壳、铜丝导线、不锈钢灯柱属于金属材料，塑料属于合成材料，B项正确；制造太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C项错误；太阳能电池有多种用途，可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备，D项正确；选C。 考点：考查材料的定义与区分，太阳能电池的组成与应用等知识。 13．下列与化学有关的说法正确的是 A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁 C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精 D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 【答案】B 【解析】 试题分析：A．氮、磷是农作物生长需要的营养元素。如果把富含氮、磷的生活污水排放到河中，会使水中的植物由于营养过剩而疯狂的生长，导致水中缺氧，水发臭。但因为生活污水中同时还含有一些对农作物的生长有危害的成分，因此也不可以直接用于农田的灌溉。错误。B．在高温加热氧化镁和碳的混合物，C可以把Mg还原出来。因此可以制得单质镁。正确。C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100ml该白酒中含有53ml酒精 。错误。D．瓷坩埚能耐高温，含有二氧化硅，高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙与二氧化碳，所以不能用瓷坩埚加热分解石灰石，错误。 考点：考查化学与生产、生活、环境保护方面的应用的知识。 14．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”(water cooperation)，下列有关水的叙述不正确的是（ ） A．自然界中的水大多含有杂质离子 B．水中Ca2＋、Mg2＋会引起水体富营养化 C．乱丢生活垃圾可能会导致水污染 D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子 【答案】B 【解析】使水体富营养化的元素主要是N、P元素。 15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 (　　)。 A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁 D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁 【答案】C 【解析】铵态氮肥中存在NH4+，NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋，草木灰的主要成分为K2CO3，CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，二者的水解反应相互促进，使NH3、CO2以气体形式逸出，引起肥效流失；Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2=2CaSO4，B正确；电解饱和MgCl2溶液的化学方程式为MgCl2＋2H2O通电,Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C错误；由于镁的活泼性太强，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2来制取镁单质。 16．为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。 （1）要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：①沉降、② 、③曝气、④ 。“曝气”的主要目的是 。 （2）在第①步中，下列物质可以使用的是 （用符号填空）。 A.明矾 B.膨润土 C.烧碱 （3）在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是 （至少答出一项）。 （4）在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标，还要将水进行 。 【答案】（1）过滤 消毒 增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解 （2）AB （3）对人体有益的矿物质等 （4）软化 【解析】在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可做水的混凝剂，膨润土可做水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水的软化。 17．xx年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题： （1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是__。 A．CaCO3粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 ②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为____________；明矾净水的原理是（用离子方程式表示）________________________。 ③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有___________________。 (2)世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。 ① 钢筋混凝土__________（选填“是”或“不是”）复合材料。 ② 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______________。 ③ 石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______________（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过_________________反应合成的有机高分子材料。 （3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。 ① 现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为____________；人们已尝试使用_____________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。 ② 世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：______________________。 ③ 世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生_______________污染。 【答案】 （1）①C ②_ K2SO4Al2(SO4)324H2O或KAl(SO4)212H2O；2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O ③二氧化氮（NO2） （2）① 是 ② 石灰石（碳酸钙、CaCO3 ③石英或二氧化硅（SiO2）；塑料，加聚反应（或聚合反应） （3）①1∶4； 氢气 ② 2xCO+2NOx2xCO2+N2 ③白色 【解析】略 18．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 （1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式： 。 （2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： ①向曝气池通入空气的目的是 。 ②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 。 A．Cl- B．Na+ C．Mg2+ D．HCO3- （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。写出得到NaHSO3溶液的离子方程式： 。 【答案】(1) SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4 （2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42- ②D (3)SO2＋OH－==HSO3 － 【解析】 试题分析：尾气脱硫工艺主要是除掉硫燃烧生成的二氧化硫，因此SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，空气中有氧气可以把H2SO3、HSO3－等氧化为SO42- 通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是HCO3-，这是由于碳酸氢根离子受热的时候容易分解。 考点：考查化学与生活中减少酸雨的相关知识点 19．某校开展“研究性学习”中，组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料： ①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.006 4%。 ②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。 ③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。 根据上述调查资料，完成下列问题： （1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有： 原因一：____________________________________（写化学方程式）； 原因二：____________________________________。 （2）项目①中，兴趣小组采用的是_______________分析法。 （3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？ 【答案】（1）S+O2SO2，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4 污水直接排放入河中 （2）质量 （3）m(SO2)=1 000 g0.006 4%3264=0.13 g 【解析】(1)根据题给信息①知，燃烧含硫煤，电厂排放气中含SO2，S+O2SO2，由信息②知，电厂地区多酸雨，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4，使河水显酸性；由信息③知，电厂废水未经冷却直接排入河中，使河水温度升高，破坏了鱼类生存环境， 使鱼类几近绝迹。 (2)兴趣小组采用测量一定质量的燃料煤样品，燃烧后产生SO2的质量，计算出样品中含硫的质量分数，因此其采用的是质量分析法。 (3)由 S+O2 SO2 32 g 64 g 1 000 g0.006 4% x 得x=1 000 g0.006 4%64 g32 g=0.13 g 20．[xx漳州质检]（12分）xx年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。 已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。 ②聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。 以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下： 回答下列相关问题： （1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是 。 （2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式 。 （3）流程中残渣2的主要成分是 ，确认该成分中阳离子的方法是 。 （4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的 。 常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd2+离子的除去率最高时，溶液的c(OH-)= 。 【答案】（12分）（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离（或其它合理答案） （2）SiO2＋2C Si＋2CO↑ （3）Fe(OH)3 取试样加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 （4）丁达尔效应（或丁达尔现象） （5）110－5mol/L 【解析】（1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而SiO2与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与SiO2分离。 （2）残渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。 （3）残渣2的主要成分为Fe(OH)3，检验Fe(OH)3中的Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。 （4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。 （5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9，所以溶液的c(OH－)＝110－5mol/L。 21．含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。 ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式 ____________________ 。 ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下： 步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。 步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。 色阶序号 1 2 3 4 5 6 加入溶液B的体积/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的樱桃红色 步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。 ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点 是 。 ②步骤二中设计色阶序号1的作用 是 。 ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施 是 。 ⑶现有含NH3为3.4mgL—1的废水150m3（密度为1gcm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应： 2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O 6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O 若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇 g。 【答案】⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－ ⑵①快速方便易行 ②空白对照实验 ③将水样先稀释一定倍数后再重复实验 ⑶ 800 【解析】１）完全模仿6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—，用化合价升降法将离子反应方程式配平。（２）的基本原理是将不同浓度的NaNO2加少许氨基苯磺酸制成标准管，然后将采集的水样与各个标准管中颜色做比较从而粗略的测定水样中NO3－的浓度。 （３）６NH3～6 NO3－～5 CH3OH,利用该关系式可算出所需CH3OH的质量。 22．（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下 （1）合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。 （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 . （3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。 (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 巳知 写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。 【答案】（5分） （1）A、D（2分） （2）⑤，1； ①（每空1分）