2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积练案（含解析） .doc
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2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积练案（含解析） ☞基础题 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O中含有10 mol电子 2．下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.021023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol 3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 4．下列叙述中，正确的是( ) A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO的摩尔质量是96 gmol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol－1 D．1 mol CO2的质量为44 g/mol 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1 6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B. 64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 8．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 10．（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。 根据反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反应中消耗的H2为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%+3250%=51.5。 ☞提升题 1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的O2( （ ） A．质量为32 g B．物质的量为6 mol C．约含有66.021023个氧原子 D．物质的量为12 mol 2．重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是( ) A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C．A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D．A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．【海南省琼海市嘉积中学xx学年度第一学期高中教学质量监测（段考）】同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 （ ） A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 5．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L 6．【山东省潍坊市xx届高三上学期期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA 7．【湖南长沙xx第三次月考】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA C．1L 1 molL－1的醋酸溶液中离子总数为2NA D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA 8．【广东省汕头市xx届高三4月第二次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA D．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA 9．超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。 10．在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中： V(CO)＝________L, V(H2)＝________L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中， V(CO)∶V(H2)＝________________。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。 剩余10 L O2，a＝10。所以a的范围：10
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