2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.1 原子结构与性质练案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.1 原子结构与性质练案（含解析） ☞基础题 1．【福建省莆田市xx届高三3月质量检测化学试题】下列化学用语或模型表示不正确的是 A．中子数为14的硅原子：Si B．CH4分子的比例模型： C．聚乙烯的结构简式： D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl 2．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(　　) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．1H218O 3．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 (　　) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 4．【湖南桑植一中皇仓中学xx第二次联考（10月）】U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（ ） A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子 C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体 5．C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 (　　) A．C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B．C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．C是碳的一种核素，与C互为同位素 6．同种元素的不同微粒，它们的 (　　) A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同 C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同 7．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 (　　) A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为g 8．下列关于钠元素的几种表达式错误的是 (　　) A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 9．六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题： （1）依次写出6种粒子的符号： ______________________________________________。 （2）A、B、C、D、E、F共表示______种元素、______种原子、______种阳离子、_______种阴离子。 （3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为____________。 10．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性且为双原子分子。请回答： （1）用化学符号表示上述5种微粒： A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：__________。 ☞提升题 1．下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是(　　) A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 2．下列叙述中正确的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．酸酐即为酸脱水剩余的部分 C．形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族 D．非金属元素都位于周期表中的短周期 是碳位于ⅣA族，C错；非金属位于主族和零族而不是短周期，D错。 3．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 (　　) A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B．U和U是同位素，核反应属于化学变化 C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数 D．Si2O中质子总数为80 4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　　) A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 5．【衡水中学xx学年高三第一学期期中考试试题】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其 原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是 Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ） A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱 【答案】C 【解析】 6．【广东省韶关市xx届高三4月高考模拟（二模）】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是 日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是 A．原子半径：D＞B＞C＞A B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B 7．【广东省深圳市xx届高三一模考试理综化学试题】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X＞W　　　　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．离子半径：Z＞W　　　　　　　　　　　D．Z的氧化物中含有非极性共价键 8．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、 戊之间有如下反应关系 ①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑ ②H2＋丙―→丁(气体) ③乙＋丙―→甲＋戊＋H2O ④戊＋丁―→甲＋己(酸性) 甲、戊、己依次是(　　) A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3 C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4 9．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元 素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固 体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质 的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题： （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。 （2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。 （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_________________________、________。 （4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。 10．【湖北部分重点中学xx第一次调研】甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最 外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单 离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题： （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为 ； （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ； （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ； （4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ； （5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（ ） ①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力 ☞三年高考题 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“” (1) (xx海南，9D)原子核内有18个中子的氯原子：Cl ( ) (2) (xx广东理基，25A)Na2O2中氧元素的化合价为－2 ( ) (3) (xx广东理基，19D)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7 ( ) (4) (xx课标全国卷，7D)Cl－的结构示意图为 ( ) (5) (xx天津理综，3C)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 ( ) (6) (xx山东理综，10B)Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 ( ) (7) (xx山东理综，9B)16O与18O核外电子排布方式不同 ( ) (8) (xx山东理综，9C)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ( ) 2．【xx年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低 价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z 3．【xx年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图：2 8 6 +16 D．间二甲苯的结构简式： 【答案】B 4．【xx年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D． Cl与Cl得电子能力相同 5．【xx年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 6．（xx海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 7．(2011海南，4) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否 发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 (　　) A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53 C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数 8．（xx安徽理综，25(1)(3)(4)）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。 （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________。 （4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：__________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________________________。