2019-2020年高考化学一轮复习 课时31 盐类水解考点过关.docx

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2019-2020年高考化学一轮复习 课时31 盐类水解考点过关 盐类水解的原理 【基础梳理】 1. 盐类水解的原理 (1)定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的　　　　或　　　　结合生成　　　　的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质:盐电离产生的离子(弱酸根或弱碱根离子)与水电离产生的　　　　相结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。 (3)特点 ①可逆反应:盐类水解方程式一般用　　　　(填“”或“”)。 ②吸热反应:盐的水解是　　　　　反应的逆反应。 ③水解程度小:一般　　　　(填“产生”或“不产生”，下同)沉淀，　　　　气体。 (4)水解结果:水的电离平衡向　　　　方向移动，通常使溶液中c(H+)≠c(OH-)，溶液呈现出一定的酸碱性。 (5)水解规律:强酸弱碱盐显　　　　性，强碱弱酸盐显　　　　性，强酸强碱盐显　　　　性，酸式盐的酸碱性取决于酸式根的　　　　和　　　　的相对大小。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 酸性、碱性或中性 代表物 NaCl、KNO3 AlCl3、NH4NO3 Na2S、K2CO3 CH3COONH4 2. 盐类水解方程式的书写 (1)由于水解程度一般不大，不能进行到底，只能达到平衡状态，所以方程式书写时一般用“　　　”。由于生成的难溶物或通常不稳定、易分解的物质浓度都很小，不能达到饱和形成沉淀或分解为气体放出，所以不标沉淀“↓”与气体“↑”符号。 (2)多元弱酸盐的水解　　　　进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 Na2CO3的水解方程式:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 CuCl2的水解方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3. 影响盐类水解的因素 (1)内因:组成盐的酸(碱)相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越　　　　，碱性越　　　　。 (2)外因:盐类水解是吸热反应，升温　　　　(填“促进”或“抑制”，下同)水解，稀释　　　　水解。 因 素 水解平衡移动方向 溶液的酸(碱)性 水解百分率 浓度 增大能水解离子的浓度 水解方向(促进水解) 增强 下降 加水稀释 水解方向(促进水解) 减弱 升高 温度 升温 水解方向(促进水解) 增强 升高 降温 中和方向(抑制水解) 减弱 下降 加酸 强酸弱碱盐，如NH4Cl 中和方向(抑制水解) 酸性增强 下降 强碱弱酸盐，如CH3COONa 水解方向(促进水解) 碱性减弱 升高 加碱 强酸弱碱盐，如NH4Cl 水解方向(促进水解) 酸性减弱 升高 强碱弱酸盐，如CH3COONa 中和方向(抑制水解) 碱性增强 下降 加盐 水解后性质相同的同类离子 中和方向(抑制水解) 增强 下降 水解后性质相反的异类离子 水解方向(促进水解) 减弱 升高 微课1　电解质溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。 如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HC)+2n(C)+n(OH-) 推出:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) 如Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC) (2)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1，推出:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) 如HAc溶液中:c(HAc)总=c(HAc)+c(Ac-) (3)质子守恒:是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。即电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。 如0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 在NH4HCO3溶液中H+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3、OH-、C为失去质子后的产物，故有以下关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(C) 【典型例题】 一、 水解方程式的书写 下列离子方程式正确的是 (　　) A. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S↑+2OH- B. 硫氢化钠的水解: HS-+H2OH3O++S2- C. 氯化铵溶液显酸性: N+H2ONH3H2O+H+ D. 明矾用于净水: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ [答案]　C [解析]:　A项，S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。B项，是HS-的电离方程式，硫氢化钠的水解方程式:HS-+H2OH2S+H+。D项，明矾净水应是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，应标示“胶体”，且不写沉淀符号。 下列用于解释溶液呈酸性或碱性原因的表达式正确的是 (　　) A. AlCl3溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B. Na2CO3溶液呈碱性:C+2H2OH2CO3+2OH- C. CH3COONa溶液呈碱性:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D. NaHSO4溶液呈酸性:NaHSO4Na++H++S [答案]　D [解析]:　A、C选项应为可逆反应，B选项应分步水解。 二、 溶液中离子浓度大小比较 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡:C+H2OHC+OH-，下列正确的是 (　　) A. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+) B. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(H+)>c(OH-) C. Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D. 升高温度平衡向逆反应方向移动 [答案]　A [解析]:　Na2CO3溶液显碱性，所以B错误;C项，根据电荷守恒，Na2CO3溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C错误;D项，盐类的水解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动。 【题组训练】 1. 常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是 (　　) A. 等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH B. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)c(HS-)。 2. 25 ℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是 (　　) A. 溶液中的c(OH-)>110-10 molL-1 B. 溶液中的c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液中的c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-) D. 溶液中的c(NH3H2O)=c(N) [答案]　C [解析]:　A项，c(H+)=10-4molL-1，所以c(OH-)=10-10 molL-1;B项，溶液中的c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);D项，溶液中的c(NH3H2O)<)。 3. (xx天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　) A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-) B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C) D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] [答案]　A [解析]:　由溶液中的电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=)+c(OH-)，又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S)，所以c(H+)=c(S)+c(OH-)，A项正确;因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-)，B项错误;CO2的水溶液中存在电离平衡:H2CO3H++HC、HCH++C，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HC)远大于2c(C)，C项错误;根据物料守恒得:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]，故D项错误。 4. 25 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 (　　) A. 饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) B. 1 molL-1NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. 0.10 molL-1醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D. 等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl-)=c(CH3COO-) [答案]　C [解析]:　A项错误，根据物料守恒，应该为c(Na+)=)+2c(HC)+2c(H2CO3);B项应为c(Cl-)>)>c(H+)>c(OH-);C项，由电荷守恒可得出;D项，醋酸是弱电解质，发生了部分电离，pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量锌反应后，c(Cl-)<)。 三、 反应后溶液的离子浓度 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表: 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2 molL-1 7 下列说法正确的是 (　　) A. 实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B. 实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na+) C. 实验②反应前HA溶液浓度x=0.2 molL-1 D. 实验②反应后溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+) [答案]　A [解析]:　①HA与NaOH恰好反应，生成NaA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，实验①反应后溶液中c(A-)0.2 molL-1。②中A原子数目多于钠原子数目，所以，实验②反应后溶液中c(A-)+c(HA)>c(Na+)。 【题组训练】 5. 对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是(　　) A. 0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13 B. 0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C. 0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) D. 0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) [答案]　D [解析]:　一水合氨是弱电解质，发生部分电离，c(OH-)<0.1 molL-1;氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)减小，温度不变，Kw不变，c(H+)增大;醋酸中，c(CH3COO-)c(CH3COO-)>c(H+) D. 若在该溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) [答案]　D [解析]:　A项，CH3COO-水解，所以c(Na+)>c(CH3COO-);B项，温度升高，使CH3COO-的水解平衡向正方向移动，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，OH-浓度增大，碱性增强，滴入酚酞后，溶液颜色加深;C项，通入0.1 mol HCl后，生成CH3COOH，c(Na+)>c(H+)>);D项，由物料守恒可知正确。 7. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　) A. 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) D. 0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH) [答案]　C [解析]:　根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-);HC的水解程度大于其电离程度，所以c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C);由电荷守恒可知:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)，正确;根据质子守恒可知，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)。 8. 下列叙述正确的是 (　　) A. pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中:c(N)>c(Cl-) D. 0.1 molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) [答案]　D [解析]:　A项，醋酸过量，混合后pH<7;B项应为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+);C项，根据溶液中的电荷守恒可知，c(N)=c(Cl-)。 四、 反应图像中的离子浓度 常温下，用0.100 0 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是 (　　) A. ①溶液:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) B. ②溶液:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C. ③溶液:c(OH-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(NH3H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)>c(Cl-) [答案]　B [解析]:　A项，①溶液，溶质是等浓度等体积的NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B项，②溶液呈中性，根据电荷守恒可得出:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+);C项，由图可以看出，c(H+)>c(OH-);D项，在滴定过程中，若盐酸很少，NH3H2O很多，则根据电荷守恒可以得知可能出现c(NH3H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)。 【题组训练】 9. 常温下，用0.100 0 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1盐酸和20.00 mL0.100 0 molL-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2 若以HA表示酸，下列说法正确的是 (　　) A. 滴定盐酸的曲线是图2 B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D. 当0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-) [答案]　B [解析]:　根据滴定起始时的pH，可知图1为滴定盐酸的曲线，A项错误;达到B、D状态时，两溶液均呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，均有关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故B项正确;醋酸为弱酸，滴加等物质的量的NaOH时消耗CH3COOH和HCl的物质的量相等，故C项错误;D项中c(A-)和c(Na+)的大小决定于所加NaOH溶液的多少，D项错误。 10. 25 ℃时，在20 mL 0.1 molL-1氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 molL-1CH3COOH，溶液pH的变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 (　　) A. B点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. C点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) [答案]　D [解析]:　A、B间在刚开始滴定时溶液中的OH-可能比CH3COO-的浓度大，D错误，其余各项由电荷守恒和物料守恒易得。 11. 25 ℃，有c(CH3COOH)+)=0.1 molL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 (　　) A. pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CH3COO-) C. pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1 D. 向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) [答案]　C [解析]:　pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO-的水解在减小，不可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-);W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在;pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1代入即可;向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=)+c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，不可能得出D项中关系。 12. 室温时，向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 (　　) A. a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) C. c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D. d点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) [答案]　B [解析]:　a点时，溶质是等物质的量的CH3COOH和 CH3COONa，溶液呈现酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，A错;根据电荷守恒和pH=7推出c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，B正确;c点时恰好生成CH3COONa，根据质子守恒得出c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C错;d点中的溶质CH3COONa和NaOH的物质的量之比为2∶1，D错误。 　 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较 单一电解质溶液中 两种电解质混合溶液中 ①CH3COOH溶液中: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 1. 两种物质不反应 ①等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液(溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度): c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ②等浓度的NH4Cl和NH3H2O溶液(溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于N水解程度): c(N)>(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) ③等浓度的NaCN和HCN溶液(溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN的电离程度): c(HCN)>(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ④等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液(CO一级水解远大于二级水解): c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) 2. 两种物质反应后 (1)向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液: c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) (2)向0.2 molL―1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液，得到pH>7溶液: c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(NH3H2O)>c(OH-) (3)0.2 molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) (4)0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) ②H2CO3溶液中: c(H2CO3)>c(H+)>c(HC)>c(OH-) ③氨水中: c(NH3H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+) ④CH3COONa溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ⑤NH4Cl溶液中: c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-) ⑥Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) ⑦NaHCO3溶液中(水解的程度大于电离的程度): c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C) ⑧NaHSO3溶液中(电离的程度大于水解的程度): c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-) c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3) 盐类水解的应用 　　1. 某些盐溶液的配制、保存 (1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的　　　　中，再　　　　　　到所需浓度。 (2)Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存于磨口玻璃塞的试剂瓶中，因为Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多　　　　，NH4F水解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃。 2. 判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体 (1)弱碱易挥发性酸盐，加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧继续生成氧化物。如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是　　　　。 (2)强碱易挥发性酸盐，加热蒸干可以得到同溶质固体。如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质仍是　　　　。 3. 解释有关事实 (1)FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂的原因:Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，其结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能　　　　水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 (2)热的纯碱液去油污效果好的原因:加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH-)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的纯碱液比冷的去油污效果好。 4. 除杂 如除去MgCl2溶液中的Fe3+:可在加热搅拌条件下，加入　　　　　　　　　　后过滤。 【典型例题】 (xx海口二模)无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178 ℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2。完成下列填空: (1)A中为浓硫酸，B中为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式:　　　　　　。 (2)进行实验时应先点燃　　　　(填“B”或“D”)处酒精灯。 (3)用粗短导管连接D、E的目的是　　　　(填字母)。 a. 防堵塞　　　　　b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流 (4)F中盛有碱石灰，其目的是　　　　(填字母)。 a. 吸收多余HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶 (5)将D中固体改为氯化铝晶体(AlCl36H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体(AlCl36H2O)的40%，则可推算n的值为　　　　。 [答案]　(1)NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ (2)B　(3)a　(4)ad (5)抑制AlCl3水解　4 下列溶液加热蒸干后，所得物质为原溶质的是(　　) A. Fe(NO3)3溶液 B. NaHSO4溶液 C. KHSO3溶液 D. NH4Cl溶液 [答案]　B [解析]:　A项，Fe(NO3)3水解:+3H2OFe(OH)3+3HNO3，因水解是吸热反应，在蒸干过程中，HNO3挥发和分解，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动，得到的是Fe(OH)3，如温度较高，Fe(OH)3分解，最后得到的是Fe2O3;C项，KHSO3蒸干过程中被氧化，得不到原溶质;D项，NH4Cl分解。 　 盐类水解常考点 应　用 举　例 加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性:Na2CO3>NaHCO3 判断溶液中离子能否大量共存 Al3+和HC因发生水解互促反应不能大量共存 配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清 化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 泡沫灭火器的反应原理(双水解) Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ 无水盐的制备 由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热 判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3，而不是AlCl3 某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸 盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(N水解溶液显酸性) 判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸