2019-2020年高二化学《化学平衡图像》教案.doc

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2019-2020年高二化学《化学平衡图像》教案 主备人 陈方旭 课型 新授 课时 1 时间 2011 年 11月 8 日 分管领导 验收结果 第11 周 第 1 课时 总第 22 课时 【引入】我们已经学习了可逆反应与影响化学反应速率与平衡移动的各种因素。那么如何通过坐标图将各种情况表示出来呢？我们在前面的学习中，也有所接触，如图所示： 我们这一节课将对类似于这类的图象进行分析 【引导】我们看坐标图时，首先要观察横坐标与纵坐标分别是什么？然后再观察随着横坐标变化时，曲线上的点的纵坐标数值大小变化情况，从而找出变化规律。 【投影】 一、速度-时间图： 图1 v t V正 V逆 【例1】（1）对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如图1变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 【分析】改变条件后，图象是上移的，说明反应速率加快。所以压强是增大的。由于V正＞V逆，所以平衡向正方向移动。又由于增大压强，平衡是向气体化学计量数减小的方向移动，所以m+n > p+q 【小结】1、图象上移还是下移：上移则速率大，下移则速率小。（判断速率大小） 2、v正大还是v逆大，若v正 > v逆，则平衡正方向移动。（判断移动方向） 【导入】除了上述的坐标图以外，我们在前面的学习中，还接触过另一种坐标图：浓度 - 时间图。 【投影】二、浓度 - 时间图： 【例2】1)写出图5相关的化学反应方程式： 2)求反应物A的转化率： 3 2 1 t c C A B 图5 【分析】到了一定时间后，A、B、C三种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，因此，该反应是可逆反应。又由于A、B的浓度降低，所以是反应物，而C反应后，浓度增大，故为生成物。根据化学反应关系，可以得出以下式子：（3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C 【小结】浓度-----时间图像的关键: 1.何为反应物、生成物。2.反应物、生成物计量数关系:化学计量数之比= △n之比=△C之比= 速率之比3.是否为可逆反应。 【导入】我们今天来学习一种新的坐标图：某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 【投影】三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t 图7 T1P2 T2P2 T1P1 B% 【例3】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如图m+n p+q 正反应 【提问】先观察横坐标与纵坐标分别是哪些物理量？ 【分析】然后观察在温度相同（或压强相同）时，B%随着压强变化（或是温度变化）时的大小变化情况。 在这里，先介绍一个名词：拐点，就是曲线的转折点。 首先先找出温度与压强的大小关系： 先拐，说明先达到平衡状态，反应速率大，温度与压强相对就大。 因此上图7中的P2 ＞P1，T1 ＞T2 。第二步分析平衡移动方向：P↑，B%↑， 平衡 ←；T↑，B%↓，平衡→ （边分析边描图演示分析过程） 【小结】1、先拐先平数值大：判断T、P的大小 2、看拐点高低：判断平衡移动方向 横坐标是时间，纵坐标是反应速率，所以我们可以把这种图叫做速度-时间图 图1 v t V正 V逆 学生讨论分析 讨论小结 【练习】1、若对以上反应，已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v-t图。 2、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如图3、图4所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能分别是什么？并说明理由。 图3 t1 t2 V逆 V正 v t 图4 t v v正=v逆 【学生】讨论、交流并做答。 。 学生讨论分析 讨论小结 【练习】1)写出图6相关的化学反应方程式： 2)求反应物A的转化率： v 图6 B A C t 0.4 0.3 0.2 0.1 观察并回答 图8 【练习】对于反应mA(g) pR(g)+qD(g) 如图8 m p+q 正反应 【学生】交流、讨论与分析，并用自己的语言描述解题思路。 小结： 对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 ②弄清楚浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响，看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 ③弄清楚浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，并与勒夏特列原理挂钩。 ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 板书设计： 一、速度-时间图： 1、图象上移：速率增大，P↑ 2、V正＞V逆，平衡→ 二、浓度 - 时间图： （3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 1、P2 ＞P1，T2＞T1 2、P↑，R%↓，平衡← ：m ＜ p+q T↑，R%↓，平衡← ：正反应为放热反应