2019-2020年高考化学 水溶液中的离子平衡单元突破训练.doc

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2019-2020年高考化学 水溶液中的离子平衡单元突破训练 1． 选择题：（共12小题，每小题4分，计48分） 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 2.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝410－10，下列说法不正确的是(　　) A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.910－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 4.已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使减小的是(　　) A．通入少量氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体 5.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是(　　) A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小 6.化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂除去含Cu2＋废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　) A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数表达式：K＝ 7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　) A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定ac(H＋) C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH<7的溶液 9.常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2 10.等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液　②Na2CO3溶液　③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是(　　) A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 11.下列实验能证明NH3H2O是弱电解质的是(　　) A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀 C．常温下，用pH试纸测得0.1 mol/L氨水的pH<13 D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝 12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列叙述错误的是(　　) A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)c(X－)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。 答案　C 8.解析　pH<7或c(H＋)>10－7 molL－1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，C、D项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，A项正确。 答案　A 9.解析　两种溶液中c(OH－)分别为10a－14mol/L、10b－14mol/L，等体积混合后c(OH－)＝[10a－14 mol/L＋10b－14 mol/L]/2＝[(10110a－14)/2] mol/L，pOH＝(14－a)－lg101＋lg2≈12－a＋lg2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝b－lg2。 答案　B 10.解析　因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONan(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。 答案　B 13.解析　(1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝110－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝110－4 mol/L，当二者恰好反应完时有110－5 V(碱)＝110－4 V(酸)，V(碱):V(酸)＝10:1。 (2)95℃时，Kw＝110－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝110－amol/L，pH＝b的强碱溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,10010－a＝110b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。 (3)由于盐酸中c(H＋)>碱BOH溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH<7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。 (4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝110－10 mol/L，故pH＝10。 答案　(1)A　水电离需要吸热，温度越高Kw越大　10:1 (2)a＋b＝14 (3)小于　无法确定　若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少 (4)10 14.解析　(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。 答案　(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 (6)不能　应在HCl气流中加热蒸发 15.答案　(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c (6)c>a＝b 16.解析　(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以Ksp(AgCl)＝1.810－10＝c(Ag＋)c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得c(Ag＋)＝1.310－5 molL－1 (2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝c2(OH－) 解得c(OH－)＝3.310－4molL－1 所以c(H＋)＝＝3.010－11 molL－1 所以pH＝10.5 (3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝0.01c2(OH－) c(OH－)＝4.210－5 molL－1 c(H＋)＝＝2.410－10molL－1 所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110－5 molL－1时，沉淀已经完全。故Mg2＋完全沉淀时有： 110－5c2(OH－)＝1.810－11 所以c(OH－)＝1.3410－3molL－1 c(H＋)＝＝7.4610－12 molL－1 所以pH＝11.1 答案　(1)1.310－5 molL－1　(2)10.5 (3)9.6　11.1