《2019-2020年高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动课时训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动课时训练.doc（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
2019-2020年高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动课时训练
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是 (D)
选项
因
果
A
化学反应速率变化
化学平衡一定发生移动
B
升高温度,平衡向逆反应方向移动
正反应速率一定减小
C
正反应速率增大
正反应进行的程度一定增大
D
化学平衡发生移动
化学反应速率一定变化
2.在恒温密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 (C)
A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等
B.混合气体平均相对分子质量保持不变
C.NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1
D.体系颜色不再发生改变
【解析】C项中不能说明v(正)=v(逆),错误。
3.对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJmol-1,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 (A)
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度
C.加入催化剂 D.减小压强
【解析】该反应为气体物质的量增大的吸热反应,减小压强,平衡右移,但反应速率减小,D项错误;催化剂不能改变反应的限度,C项错误;增大水蒸气浓度可使反应速率增大且使平衡右移,但平衡体系中H2的百分含量减小,B项错误;升高温度可使反应速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,A项正确。
4.(xx安徽皖北协作区模拟)氢能是最重要的新能源,储氢是氢能利用的关键技术,其中一种储氢的方法为(g)(g)+3H2(g) ΔH>0,若该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关该反应的图象判断正确的是 (D)
【解析】题给反应正反应为吸热反应,升高温度平衡常数增大,A项错误;增大环己烷的物质的量,环己烷的转化率应减小,B项错误;根据“先拐先平数值大”知p1>p2,增大压强平衡逆向移动,苯的体积分数应减小,C项错误;若t1时使用催化剂,正、逆反应速率同倍数增大,D项正确。
5.(xx湖南十三校联考)在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法正确的是 (D)
A.其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气体中A与B的物质的量之比为2∶1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)
【解析】题给反应正反应气体体积减小,增大压强平衡向正反应方向移动,固体C的质量增大,由质量守恒定律可知,混合气体的质量减小,A、B项错误;C为固体,不能确定n的值,C项错误;增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应前后气体的平均相对分子质量相等,D项正确。
6.(xx山东章丘一中月考)在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将 (C)
A.变深 B.变浅
C.不变 D.无法确定
【解析】加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动。
7.甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (B)
A.脱氢反应的ΔH<0
B.600 K时,Y点甲醇的v(正)
0,A项错误;600 K时,Y点不是平衡状态,要达到平衡状态,甲醇平衡转化率应减小,即逆向进行,则v(正)0。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是 (A)
x
y
A
通入A气体
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
增大压强
混合气体的总物质的量
D
升高温度
混合气体的总物质的量
【解析】当通入A气体时,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A项正确;催化剂只能改变反应速率,不能改变反应的限度,A的体积分数不变,B项错误;增大压强或升高温度,平衡均向正反应方向移动,混合气体的总物质的量减小,C、D项错误。
9.(xx西安交大附中期中检测)保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:途经Ⅰ,从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2 mol;途经Ⅱ,从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中正确的是 (C)
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同
【解析】从两种投料方式看,Ⅱ是Ⅰ的两倍,相当于增大压强,而该反应为气体物质的量不变的反应,Ⅱ中各物质浓度大,反应速率快,总压强大,但平衡时物质的量分数相同。
10.(xx银川一中月考)往2 L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4),下列说法正确的是 (B)
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
【解析】缩小体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,实验2不可能与实验1达到相同的平衡状态,A项错误;因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同,但实验2反应速率大,则实验2使用了效率更高的催化剂,B项正确;实验3在850 ℃反应,达到平衡时NO2的浓度较800 ℃时小,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,温度越高平衡常数越大,C、D项错误。
二、非选择题(共40分)
11.(14分)(xx鄂尔多斯模拟)(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气,反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气,有关反应的能量变化如图1:
图1
则该反应的热化学方程式为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1 kJ/mol 。
(2)已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2所示,请回答:
图2 图3
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1 MPa、2 MPa时甲烷含量曲线,其中表示1 MPa的是 a 。
②该反应的平衡常数:600 ℃时 < 700 ℃(填“>”“<”或“=”)。
③已知:在700 ℃,1 MPa时,1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应,6 min达到平衡(如图3),此时CH4的转化率为 80% ,该温度下反应的平衡常数为 276.5 (结果保留小数点后一位数字)。
④从图3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 逆反应方向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”),采取的措施可能是 将容器体积缩小为原来的1/2或加入等量的氢气 。
(3)以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。写出该电池的正极反应式: N2+6e-+8H+2N 。
【解析】(1)题图1所示反应热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ/mol ①,CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564.3 kJ/mol ②,根据盖斯定律,由②-3①得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1 kJmol-1。(2)①该反应为吸热反应,压强一定时,升高温度,平衡正向移动,甲烷含量减少,故排除曲线c、d;温度一定时,增大压强,平衡逆向移动,甲烷含量将增大,故曲线a表示1 MPa时的甲烷含量曲线。②吸热反应,升高温度,平衡正向移动,K值增大,故K(600 ℃)”“<”或“=”)。
【解析】(1)由题图知,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=945 kJmol-1+498 kJmol-1+2(-630)kJmol-1=+183 kJmol-1。(2)由题给化学方程式看出每转移0.4x mol 电子生成0.1 mol N2,标准状况下为2.24 L。(3)②该反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,甲醇产率减小,A项不符合题意;从体系中将产物甲醇分离,平衡正向移动,可提高甲醇的产率;体积不变,充入惰性气体,平衡不移动,C项不符合题意;该反应为气体物质的量减小的反应,再充入1 mol CO和3 mol H2相当于增大压强,平衡正向移动,可提高甲醇的产率。③由题意知, 2.041,则此时反应逆向进行,v(正)
下载提示(请认真阅读)
- 1.请仔细阅读文档，确保文档完整性，对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档，不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入（下载+内容+预览）归上传者、原创作者；如果您是本文档原作者，请点此认领！既往收益都归您。
文档包含非法信息？点此举报后获取现金奖励！
下载文档到电脑，查找使用更方便
9.9
积分
- 配套讲稿：
如PPT文件的首页显示word图标，表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制：
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片，仅作为作品整体效果示例展示，禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词：
-
2019-2020年高考化学一轮复习
7.2
化学平衡状态
化学平衡的移动课时训练
2019
2020
年高
化学
一轮
复习
化学平衡
状态
移动
课时
训练
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 装配图网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
装配图网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
2019-2020年高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动课时训练.doc
链接地址：https://www.zhuangpeitu.com/p-2661822.html