2019-2020年高三化学第一轮复习学案 常见物质的检验 新课标 人教版.doc

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2019-2020年高三化学第一轮复习学案 常见物质的检验 新课标 人教版 [基础知识] 物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 1．常见气体的检验 气体 常用的反应和现象 注意问题 空气 木条能燃，但不能使带火星的木条复燃 NO2、N2O气体也能“助燃” O2 能使带火星的木条复燃 H2 点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声 ① 点燃可燃性气体时一定要检纯 ② 用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰 ③ 遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀） CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 H2S 点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味 CH4 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色 C2H4 点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2 点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 NH3 使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O NO 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO在空气中不存在 NO2 红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 两者都能使KI—淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能） Br2蒸气 溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 Cl2 黄绿色，使KI—淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 与石灰水无沉淀 SO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ①SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别 ②SO2和CO2通入石灰水的现象一样 CO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 HCl 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀 HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀 N2 不发生上述所有情况或现象 只有镁能在其中点燃生成Mg3N2 2．常见阳离子检验 离子 试剂或方法 现象 离子方程式 H+ 石蕊 甲基橙 Na2CO3 活泼金属（如Zn） 蓝色→红色 橙色→红 有气泡 K+ 焰色反应 浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃） Na+ 焰色反应 黄色火焰 NH4+ 加OH—，加热 有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟 Ag+ 加Cl—，稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀HNO3 Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，碱过量沉淀不溶 Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+ 加入稀H2SO4 白色沉淀 Fe2+ 加NaOH 白色沉淀→灰绿色→红褐色 加KSCN和氯水 加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色 Cu2+ 加NaOH 蓝色沉淀 Al3+ 加NaOH 先生成白色沉淀，OH—过量白色沉淀溶解 Fe3+ 加NaOH 红褐色沉淀 加KSCN 变红色 加苯酚 溶液显紫色 3．常见阴离子检验 离子 试剂或方法 现象 离子方程式 OH— 石蕊试液 酚酞试济 甲基橙试液 变蓝 变红 变黄 S2— Pb(NO3)2溶液 黑色沉淀 稀HCl或稀H2SO4 有臭鸡蛋气味 加Ba2+、稀HNO3 产生白色沉淀，不溶于稀HNO3（也会有相同的现象） 加H+、品红溶液 有气体产生，使品红褪色（HSO3—的现象相同） 加AgNO3溶液稀HNO3 生成黄色沉淀，溶于稀HNO3 H+，澄清石灰水 有气体产生，石灰水变浑浊（HCO3-的现象相同） NO3- Cu屑，浓H2SO4加热 有红棕色NO2产生，溶液变蓝（稀溶液不行） Cl— Ag+，稀HNO3 产生白色沉淀，不溶于稀HNO3 Br— ①Ag+，稀HNO3 ②氯水、苯或CCl4 ①淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3 ②溶液分层、苯层或CCl4层橙红色 I— ①Ag+，稀HNO3 ②新制氯水，淀粉溶液 ③氯水、苯或CCl4 ①黄色沉淀，不溶于稀HNO3 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 ③溶液分层、苯层或CCl4层紫红色 I2遇淀粉变蓝 说明： ① 检验SO32—不能用硝酸酸化。 ② Cl—，SO42—并存时，应先检验SO42—离子，用Ba(NO3)2，后检验Cl—。 ③ AlO2—和SiO32—区别，加酸，AlO2—先沉淀后消失，SiO32—产生白色沉淀不消失。 ④ ，无色溶液中可能含有CO32—、HCO3—、SO32-、HSO3—。 4．有机物检验 ① 能使溴水褪色或变色的有机物有烯烃、炔烃、苯酚。 ② 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有烯烃、二烯烃、炔烃、苯的同系物等。 ③ 能发生银镜反应的有含有—CHO的有机物，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等。 ④ 能和Cu(OH)2悬浊液反应的有醛、酸。 [例1] 某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气中一定有（ A ） A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O　 C．CO、H2、NH3　 D．HCl、CO、H2O [例2] 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（BC） 　　A．盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸钠 　　B．盐酸、硝酸根、氢氧化钠、硝酸钠 　　C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 　　D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙