2019-2020年高二化学《盐类水解》学案.doc

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2019-2020年高二化学《盐类水解》学案 【学习目标】 1、掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。 2、学会判断盐溶液的酸碱性，掌握水解的规律。 分类；并用PH试纸测出下列溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl AlCl3 盐类型 酸碱性 2、推测盐的组成与盐水溶液酸碱性的关系（填“酸”或“碱”）： 强碱弱酸盐显 性； 强酸弱碱盐显 性； 强酸强碱盐显 性 【追根溯源】 以NH4Cl溶液为例分析其水溶液呈酸性的原因。 1、在NH4Cl溶液中哪些物质发生电离？ 2、在NH4Cl溶液中存在着哪些离子？ 3、溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ 4、生成弱电解质对水的电离平衡有没有影响？怎么影响？ 【活学活用】 1、试分析CH3COONa溶液显碱性的原因 【思考交流】 1、比较CH3COONa溶液中c（H+）、c（OH－）、c（Na+）、c（CH3COO－）的大小 2、0.1mol/L的Na2CO3水溶液和 CH3COONa水溶液谁的碱性强？为什么？ 【知识总结】 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应 条件：易溶于水，具有能与H+或OH－离子结合生成弱电解质的离子 实质：水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性 规律：有弱才水解，水解程度小，谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解 【一展身手】 1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A、NaCl B、H2SO4 C、Na2CO3 D、FeSO4 2、下列说法正确的是（ ） A、酸式盐的溶液一定显酸性 B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C、Na2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D、Na2CO3溶液中钠离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 3、下述盐溶液的浓度均为0.1mol/L，按PH由大到小的顺序将其排序(用编号排序)。 ①AgNO3、②NaOH、③BaCl2、④NaHSO4、⑤CH3COONa、⑥NaClO、⑦H2SO4