2019-2020年中考化学第一轮复习 第九单元 溶液.doc
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2019-2020年中考化学第一轮复习 第九单元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： 叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 的混合物 注意：a、溶液 无色， 如CuSO4为 色FeSO4为 色Fe 2 (SO4)3为 色 b、溶质可以是 体、 体或 体；水是最常用的 c、 溶液的质量= 的质量+ 的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体， 为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液 （ ） 不饱和溶液 （ ） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 是浓溶液 ②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解 溶解放热：如 溶解、 溶解 溶解没有明显热现象：如 溶解 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：单位： （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在 克水中最多能溶解 克NaCl 或在20℃时，NaCl在 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 克 （3）影响固体溶解度的因素：① 、 的性质（种类）② 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如 （4）溶解度曲线 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义： （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度 ） ③压强（压强越大，气体溶解度 ） 3、混合物的分离 （1） 法：分离可溶物+难溶物 （2） 法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 溶剂，如NaCl（海水晒盐） 温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C
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