2019-2020年高二化学盐类的水解教案 人教版(I).doc
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2019-2020年高二化学盐类的水解教案 人教版(I) 教学目标： 1.掌握“盐类的水解”概念，理解水解反应的本质，能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解并掌握其规律。 2.培养实验能力，在实验中体会“透过现象看本质”。 3.在探究中培养学生科学的思维方法。 重点、难点：理解盐类水解的概念；理解盐类水解的本质。 教学思路：层层设疑，启发探究，步步推进，抓住本质。 在探索中体会概念，在推理中理解概念，在分析中找到规律，在总结中掌握实质。 1、作为酸碱中和的产物，盐溶液是否为中性？（以实验验证） 2、实验证明，盐溶液呈现出不同的酸碱性，为什么？（开始探究） 3、已知盐在水溶液中会发生电离，若仅发生电离，对H+和OH-浓度无影响，它们的盐溶液应和水一样呈中性。但一些盐溶液却显出了酸性或碱性，为什么？（猜测：这些盐溶液中可能存在其他的反应过程。） 4、这个过程是怎样的？它如何影响盐溶液的酸碱性？（推理，分析） 5、引出概念：盐类的水解； 6、是否所有的盐类都水解？哪些盐类会发生水解？有无规律可循？水解与盐溶液的酸碱性有什么关系？ 7、揭示本质：水的电离平衡被破坏，平衡向右移动。 8、总结规律，强化概念，深化理解。 教学设计： 1．引入 T： 在科学实验和实际生产生活中，我们常常用到各种各样的溶液，有酸溶液、碱溶液，也有盐溶液。请看看面前的6瓶溶液，它们属于哪一类溶液？ S： 盐溶液。 T： 对于溶液，酸碱性是一重要指标。酸溶液呈酸性，碱溶液显碱性。两相混合产生的盐溶液呢？是否一定是中性？ S： （猜测：可能是。） T： 以实验检验我们的猜测。 S： （分组实验，简述结果） 被测物 酸碱性 c(H+)、c(OH-)相对大小 CH3COONa溶液 碱性 c(H+)
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