2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块五 科学探究 课时21 物质的检验.doc

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2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块五 科学探究 课时21 物质的检验 年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值 xx 选择 5 鉴别羊毛和涤纶、NH4NO3和NaOH、除去NaCl中的BaCl2 2 xx 选择、探究 5A；35(一) 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液；水蒸气的检验 2＋1 xx 实验探究 35(四、五) 碳酸钙和氢氧化钙的检验 2 xx 选择 11C 用熟石灰检验铵态氮肥 0.5 xx 实验探究 35 硫酸铜的检验、铁单质的检验 4 xx 选择、实验 14A；36(4) 二氧化硫的检验；二氧化碳的检验 0.5＋1 xx 选择、填空 3C；28(3) 羊毛和涤纶的鉴别；氧气的检验 0.5＋1 物质的检验、鉴别和除杂分值为0.5～4分，题型为选择题、填空及简答题和实验探究题。预计xx年河北中考考查物质的检验的可能性较大。 河北8年中考真题演练 物质的检验、鉴别和除杂 1．(xx河北中考5题2分)下列实验方案不能达到目的的是( ) A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 2．(xx河北中考5题2分)下图所示实验设计不能达到目的的是( ) ,) ,) ,) ,) 3．(xx河北中考13题2分)有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水，为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发 ②测密度 ③测导电性 ④测pH ⑤加入氯化钠 ⑥加入食醋，你认为可行的是( ) A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥ 中考考点清单 物质的检验和鉴别 1．常见气体的检验 气体 常见的反应和现象 O2 能使带火星的木条复燃 H2 点燃，火焰呈浅蓝色 CO 点燃，火焰呈蓝色 CH4 点燃，火焰呈浅蓝色 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 CO2 使澄清石灰水变浑浊 HCl 遇AgNO3溶液产生白色沉淀 2.常见阴离子的鉴别 离子 试剂或方法 现象 OH－ 紫色石蕊溶液 变蓝 无色酚酞溶液 变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 产生白色沉淀 CO 遇H＋，澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊 Cl－ 遇Ag＋，稀HNO3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 3.常见阳离子的鉴别 离子 试剂或方法 实验现象 H＋ 紫色石蕊溶液 变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH小于7 加入少量锌粒等活泼金属 有气泡产生 加入少量碳酸钠粉末 有气泡产生 加入一枚生锈的铁钉 铁锈消失，溶液变为黄色 NH 遇OH－，加热 有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 遇Cl－，稀HNO3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 Mg2＋ 加NaOH溶液 产生白色沉淀 Cu2＋ 加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀 Fe3＋ 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Ba2＋ 加稀H2SO4，稀HNO3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 4.溶于水温度变化情况 (1)溶于水吸热：NH4NO3 (2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO 物质的分离和提纯 1．原则 物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。(4)易复原：被提纯物质易被复原。 2．物质分离与提纯的常用方法 (1)物理方法 分离提 纯方法 适用范围 例子 过滤 固液混合物(固体不溶于液体) 粗盐提纯 结晶 被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 NaCl和KNO3的固体混合物的分离 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物的分离 石油的分馏 特殊 性质法 利用混合物中某些物质的特性进行物质分离 Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉 (2)化学方法 a．化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将CO转化为CO2气体。反应原理为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O； b．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液，将SO转化为沉淀。反应原理为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； c．溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。反应原理为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； d．转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。反应原理为CO＋CuOCu＋CO2； e．加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； f．置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4； g．吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 3．常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜 (2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 (3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 (4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 (8)NaCl(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸 (9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液 (10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸 (11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液 (12)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液 (13)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液 (14)NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 (15)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 中考重难点突破 物质的检验与鉴别 【例1】(xx上海中考)鉴别物质的方法错误的是( ) A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴别生石灰和石灰石 C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【解析】本题看似简单，但要准确地解答此题必须要系统全面地掌握化学知识。 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸，A错误。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不变色；用水鉴别生石灰和石灰石，B正确。因为水遇到生石灰放出热量，而与石灰石无任何现象；用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，C正确。原因是燃着的木条在CO2中立即熄灭而在空气中火焰不变；用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀H2SO4，D正确。因为BaCl2溶液与稀盐酸不反应，与H2SO4产生白色沉淀。 1.(xx衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( ) A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液 物质的除杂 【例2】下列除去杂质的方法中正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 C NaCl溶液 Na2CO3 加适量的硝酸钙溶液、过滤 D KOH溶液 KCl 加适量的AgNO3溶液 【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH反应，除去杂质的同时也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；Na2CO3能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C错误；KCl能与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故D错误。 2.(xx苏州中考)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是( ) A．CO2气体(CO)―→点燃 B．MnO2固体(KCl)―→加水过滤 C．CO2气体(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4 中考备考方略 一、选择题 1．(xx北京中考)下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( ) A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 2．(xx南昌中考)某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是( ) A．CO B．Fe3＋ C．OH－ D．Na＋ 3．(xx苏州中考)下列有关物质的鉴别方案错误的是( ) A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 4．(xx金华中学模拟)下列实验所对应的两种方案均正确的是( ) 选项 目的 方案一 方案二 A 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 在空气中充分灼烧 B 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液 加足量稀盐酸，蒸发 C 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH 取样，加FeCl3溶液 D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3 取样，加水溶解，观察 取样，加熟石灰研磨 5.(xx广东中考)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( ) A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 6．(xx唐山9中模拟)鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是( ) A．硬水和软水——观察颜色 B．纯铝和硬铝——比较硬度 C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 7．(xx重庆中考)某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是( ) A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．金属镁 8．(xx益阳中考)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 9．(xx泰安中考)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，试确定a、b、c、d分别为( ) A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 10．(xx南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2＋、SO B．H＋、Cu2＋、OH－ C．K＋、NO、Cl－ D．H＋、CO、Cl－ 11．(xx聊城中考)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过滤 B KNO3(NaCl) H2O 蒸发、过滤 C N2(O2) 足量铜粉 加热 D 稀硫酸(稀盐酸) 适量氯化钡溶液 过滤 12.(xx呼和浩特中考)下列四个实验方案设计不合理的是( ) 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和 硫酸钾溶液 取样，滴加Ba(NO3)2 溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难 溶性杂质 将粗盐研碎、溶 解、过滤、蒸发 C 除去CaO中的 CaCO3 高温加热到固 体质量不变 D 探究Mg、Ag、Cu金 属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分 别伸入硫酸铜溶液和 硝酸银溶液中 13.(xx邯郸11中模拟)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( ) A．Fe3＋、K＋、NO、OH－ B．H＋、Na＋、HCO、Cl－ C．Ba2＋、NH、Cl－、SO D．Na＋、K＋、NO、SO 14．(xx长沙中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( ) A．CO(CO2)——通过灼热的氧化铜 B．NaCl(Na2SO4)——加入硝酸银溶液 C．CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧 D．FeSO4溶液(H2SO4)——加入铁粉 15．(xx烟台中考)分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( ) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 16．(xx济南中考)除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，下列方法中，不正确的是( ) A．铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸，过滤 B．H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C．NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末，过滤 17．(xx广阳模拟)只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是( ) A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 18．(xx上海中考)下列除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是( ) 选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 适量NaOH溶液 二、填空及简答题 19．(xx河南中考)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为________；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通入NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)。 20．(xx石家庄4中模拟)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答： (1)操作①是________。 (2)原固体粉末中一定没有的成分是________。 (3)生成沉淀A的化学方程式是______________。 (4)根据上述实验________(选填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。 三、实验探究题 21．(xx预测)厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠俗称________、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于________(选填“酸”、“碱”或“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。 【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。 实验 步骤 实验内容 实验 现象 实验结论 1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末肯定不是________ 2 取少量溶液，滴加稀盐酸 ______ / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 / (1)请完成表中空格。 (2)实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为____________________(写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是________(填写化学式)。 【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是________。