2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学用语及常用计量.doc

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2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学用语及常用计量 一、选择题(每题分，计分) 1.(xx届北京四十四中)解释下列事实的反应方程式正确的是 ( ) A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2↑ C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 2.(xx届北京三中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA个电子 B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 3.(xx届朝阳重点)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA B. 0.1mol羟基(﹣OH)含有的电子数为NA C. 1.7gNH3含有的电子数为NA D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA 4.(xx届北京通州)水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是 ( ) A. 向水中加入明矾可以起到净水作用 B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度 D. 物质溶于水时不会放出热量 5.(xx届北京四十四中)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 氮气的电子式： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 6.(xx届北京三中)下列化学用语或名称表述不正确的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. HCl的电子式：H：Cl C. 的名称：2﹣甲基丙烷 D. 含有10个中子的氧原子可表示为： 7.(xx届北京西城区)下列说法正确的是 ( ) A. 1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061024个 B. 常温常压下，1mol羟基(﹣OH)所含电子数为6.021024个 C. 常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.8061024个 D. 58.5gNaCl晶体中离子总数为6.021023个 8.(xx届北京房山区)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA C. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D. 9g重水中所含有的电子总数为5NA 9.(xx届北京通州)已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法正确的是 ( ) 温度/摄氏度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 20C时硝酸钾的溶解度为31.6 B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C. 30C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾 D. 40C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大 10.(xx届北京通州)煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2cH2O+dCO2则化学计量数之和等于 ( ) A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 11.(xx届北京通州)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)：则下列说法正确的是 ( ) A. 参加反应的物质均为化合物 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 图示中共有4种分子 12.(xx届北京四十四中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA个电子 B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 13.(xx届北京八中)若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A. 1mol NH3与1mol OH﹣所含的质子数均为10NA B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NA C. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子 D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA 14.(xx届北京海淀)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA B. a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为NA C. 1.8g H2O含有的质子数为NA D. 标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数为0.1NA 15.(xx届北京通州)过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能 ( ) A. 给水消毒，达到饮用标准 B. 将污水转化为纯水 C. 除去水中的异味 D. 除去水中的不溶性杂质 16.(xx届北京通州)航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价是 ( ) A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 17.(xx届北京通州)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. H2CO3=H2O+CO2↑ B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O C. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 18.(xx届北京通州)生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是 ( ) A. 食盐 B. 白醋 C. 白糖 D. 面粉 19.(xx届北京西城区)同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 ( ) A. 气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m C. 相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m 20.(xx届东城区)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA B. 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA C. 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D. 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA 21.(xx届北京八中)下列有关化学用语正确的是 ( ) A. 聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B. NH4Cl的电子式： C. F﹣结构示意图： D. 中子数为20的氯原子：Cl 22.(xx届北京石景山)现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是 ( ) A. 原条件下KCl的溶解度小于ω1g B. m1•ω1%﹣m=m2•ω2% C. ω1一定大于ω2 D. m1﹣m2≤m 23.(xx届北京石景山)阿伏加德罗常数约为6.021023mol﹣1，下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后所得气体分子数为6.021023 B. 标准状况下3.36L CCl4含碳原子数为0.156.021023 C. 1mol甲基(﹣CH3)中所含电子数为96.021023 D. 2L 1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为26.021023 24.(xx届北京通州)某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为 ( ) A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2S3 25.(xx届朝阳区)处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣)]m，下列有关该物质说法 不合理的是 ( ) A. 铁元素的化合价为+3价 B. n 取值范围是：0＜n≤6 C. 不能在酸性较强的环境中使用 D. 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1 二、填空题(每题分，计分) 26.(xx届北京通州)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题： (1)闭合电源开关，可以观察到红磷　　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　　． (2)装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面　　　　　　． (3)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：　　　　　　． 27.(xx届北京通州)化学中有许多概念既是相对的，又是统一的．图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系． (1)从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是　　　　　　(填“并列”、“交叉”或“包含”) (2)根据图2的溶解度曲线回答，0.9%的医用生理盐水可归于图1的　　　　　　区域(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”) (3)欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是　　　　　　 三、实验题(每题分，计分) 28.(xx届北京通州)某学生为了证明液化石油气中含有 C. H元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮助他完成下面的实验报告． 实验目的：证明液化石油气中含有 C. H元素． 实验用品：火柴、储气瓶、光洁干燥小烧杯、澄清石灰水 实验步骤 实验现象 结论 (1)点燃液化石油气 (2)将光洁干燥的小烧杯罩在火焰上方 现象　　　　　　 证明含有　　　　　　元素 (3)将蘸有　　　　　　的小烧杯罩在火焰上方 现象　　　　　　 证明含有　　　　　　元素 　 参考答案： 一、选择题(每题分，计分) 1.(xx届北京四十四中){关键字:北京期中}解释下列事实的反应方程式正确的是 ( ) A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2↑ C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写． 【专题】化学用语专题． 【分析】 A. 氨气和氯化氢气体相遇生成白色固体氯化铵； B. 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； C. 铁钉在潮湿空气中被腐蚀，发生的是电化腐蚀，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子； D. 纯碱除油污是利用碳酸根离子分步水解显碱性． 【解答】解： A. 氨气遇氯化氢时产生白烟，氨气和氯化氢气体相遇生成白色固体颗粒氯化铵，反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确； B. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，故B错误； C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误； D. 纯碱溶液能清洗油污利用碳酸根离子分步水解显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故D错误； 故选 A. 【点评】本题考查了化学方程式书写，原电池反应和盐类水解实质，掌握基础是关键，题目较简单． 2.(xx届北京三中){关键字:北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA个电子 B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子； B. 依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数； C. 铝离子溶液中水解； D. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断． 【解答】解： A. 1mol OH﹣中含有10NA个电子，故A错误； B. 28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确； C. 铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误； D. 常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误； 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单． 3.(xx届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA B. 0.1mol羟基(﹣OH)含有的电子数为NA C. 1.7gNH3含有的电子数为NA D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. 质量转化为物质的量，依据N=nNA解答； B. 1个羟基中含有9个电子； C. 质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答； D. 气体摩尔体积使用对象为气体． 【解答】解： A. 常温常压下，7.1gCl2的氯气的物质的量为=0.1mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，故A错误； B. 0.1mol羟基(﹣OH)含有的电子数为0.9NA，故B错误； C. 1.7gNH3含有的电子数为10NA=NA，故C正确； D. 标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误； 故选： C. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大． 4.(xx届北京通州){关键字:北京期中}水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是 ( ) A. 向水中加入明矾可以起到净水作用 B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度 D. 物质溶于水时不会放出热量 【考点】溶解度、饱和溶液的概念；盐类水解的应用． 【分析】 A. Al3+水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附作用； B. 根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答； C. 溶解度是指一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，固体物质的溶解度的大小只与温度有关； D. 物质溶于水存在扩散和水合过程，若水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，溶解会放热，反之则吸热． 【解答】解： A. 明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体呈胶状，可吸附水中悬浮杂质而沉淀，故A正确； B. 糖的溶解度随温度降低而减小，热糖水降低温度析出固体，原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误； C. 搅拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C错误； D. 有的物质溶于水会吸热，或放热，如铵盐溶解吸热，浓硫酸、氢氧化钠固体溶解过程中放热，故D错误； 故选 A. 【点评】本题考查了饱和溶液分析，物质结晶方法，结晶方法有两种，降温结晶和蒸发溶剂结晶，降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，题目较简单． 5.(xx届北京四十四中){关键字:北京期中}下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 氮气的电子式： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 【考点】电子式；原子结构示意图． 【专题】化学用语专题． 【分析】 A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对； B. 羟基中含有1个未成对的单电子； C. 氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子； D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数． 【解答】解： A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误； B. 羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误； C. 氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确； D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选 C. 【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点． 6.(xx届北京三中){关键字:北京期中}下列化学用语或名称表述不正确的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. HCl的电子式：H：Cl C. 的名称：2﹣甲基丙烷 D. 含有10个中子的氧原子可表示为： 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【专题】化学用语专题． 【分析】 A. 1个分子中含6个 C. 12个H、6个O； B. HCl为共价化合物，Cl原子周围有8个电子； C. 主链含3个C，甲基在2号C上，以此命名； D. 含有10个中子的氧原子，其质量数为18． 【解答】解： A. 1个葡萄糖分子中含6个 C. 12个H、6个O，其分子式为C6H12O6，故A正确； B. HCl的电子式为，故B错误； C. 的主链含3个C，甲基在2号C上，其名称为2﹣甲基丙烷，故C正确； D. 含有10个中子的氧原子，其质子数为8，质量数为18，则表示为，故D正确； 故选 B. 【点评】本题考查化学用语，为高频考点，综合性较强，涉及分子式、电子式、原子的构成及表示方法、有机物命名等，注重基础知识的夯实，题目难度不大． 7.(xx届北京西城区){关键字:北京期中}下列说法正确的是 ( ) A. 1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061024个 B. 常温常压下，1mol羟基(﹣OH)所含电子数为6.021024个 C. 常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.8061024个 D. 58.5gNaCl晶体中离子总数为6.021023个 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. 铁与盐酸反应变为+2价； B. 羟基不显电性； C. 求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析； D. 求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算． 【解答】解： A. 铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误； B. 羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误； C. 34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确； D. 58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误． 故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 8.(xx届北京房山区){关键字:北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA C. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D. 9g重水中所含有的电子总数为5NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. 依据n=CV计算； B. 依据烷烃分子结构计算化学键； C. 氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成﹣1价的NaCl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯； D. 重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子； 【解答】解： A. 0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1mol•L﹣10.1LNA=0.01NA，故A错误； B. 依据结构分析计算1mol C10H22分子中共价键总数=1mol(10﹣1+22)NA=31NA，故B正确； C. 氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成﹣1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误； D. 重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故D错误； 故选： B. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意烷烃结构特点． 9.(xx届北京通州){关键字:北京期中}已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法正确的是 ( ) 温度/摄氏度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 20C时硝酸钾的溶解度为31.6 B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C. 30C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾 D. 40C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大 【考点】溶解度、饱和溶液的概念． 【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题． 【解答】解： A. 由溶解度的定义可知，溶解度的单位是克，故A错误； B. 从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．故B正确； C. 从表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，说明在100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾．在145.8克的硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾，故C错误； D. 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误． 故选 B. 【点评】本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握，题目较简单． 10.(xx届北京通州){关键字:北京期中}煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2cH2O+dCO2则化学计量数之和等于 ( ) A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 【考点】氧化还原反应方程式的配平． 【分析】方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合价由﹣4价升高为二氧化碳中的+4价，氧气中O由0价降低为﹣2价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒配平方程式，据此解答． 【解答】解：方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合价由﹣4价升高为二氧化碳中的+4价，氧气中O由0价降低为﹣2价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒，反应方程式：1CH4+2O22H2O+1CO2，则a=1，b=2，c=2，d=1，化学计量数之和等，6， 故选： B. 【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配平，准确判断元素化合价变化情况，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大． 11.(xx届北京通州){关键字:北京期中}已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)：则下列说法正确的是 ( ) A. 参加反应的物质均为化合物 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 图示中共有4种分子 【考点】球棍模型与比例模型． 【专题】化学用语专题． 【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型． 【解答】解： A. 图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A错误； B. 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图示中的反应物有一种是单质，故B错误； C. 反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故C错误； D. 图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，故D正确． 故选 D. 【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的． 12.(xx届北京四十四中){关键字:北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA个电子 B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子； B. 依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数； C. 铝离子溶液中水解； D. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断． 【解答】解： A. 1mol OH﹣中含有10NA个电子，故A错误； B. 28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确； C. 铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误； D. 常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误； 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单． 13.(xx届北京八中){关键字:北京期中}若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A. 1mol NH3与1mol OH﹣所含的质子数均为10NA B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NA C. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子 D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. 1个氢氧根离子含有9个质子； B. 气体摩尔体积适用对象为气体； C. 铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁； D. 溶液的体积未知． 【解答】解： A. 1mol NH3含有10NA个质子，1mol OH﹣所含的质子数为9NA，故A错误； B. 标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应生成1mol硝酸铁，转移3NA个电子，故C正确； D. 溶液的体积未知，无法计算NaOH溶液中含OH﹣数目，故D错误； 故选： C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大． 14.(xx届北京海淀){关键字:北京期中}NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA B. a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为NA C. 1.8g H2O含有的质子数为NA D. 标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. 求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子来分析； B. 氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol； C. 求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析； D. 标况下，四氯化碳为液态． 【解答】解： A. 0.84g碳酸钠的物质的量为n==0.01mol，而1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，故0.01mol碳酸氢钠中含0.2mol离子即0.2NA个，故A错误； B. 氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故ag混合气体中的分子个数介于到之间，故B错误； C. 1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol质子，故0.1mol水中含1mol质子即NA个，故C正确； D. 标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误． 故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 15.(xx届北京通州){关键字:北京期中}过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能 ( ) A. 给水消毒，达到饮用标准 B. 将污水转化为纯水 C. 除去水中的异味 D. 除去水中的不溶性杂质 【考点】过滤． 【分析】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，据此分析． 【解答】解：过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，故选 D. 【点评】本题考查了过滤这个实验操作的作用，难度不大，注意物质的分离提纯方法的选用． 16.(xx届北京通州){关键字:北京期中}航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价是 ( ) A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【考点】根据化学式判断化合价． 【专题】物质的组成专题． 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，进行解答． 【解答】解：令高氯酸铵中Cl元素的化合价为x价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则： (+1)+x+(﹣2)4=0，解得x=+7； 故选： D. 【点评】本题考查学生根据化学式计算元素化合价，难度较小，清楚物质中常见元素、原子团的化合价是关键，根据化合物中正负化合价代数和为0计算． 17.(xx届北京通州){关键字:北京期中}下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. H2CO3=H2O+CO2↑ B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O C. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【考点】化学方程式的书写． 【分析】 A. 碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水； B. 原子个数不守恒； C. 原子个数不守恒； D. 碳酸钙为沉淀，未标注沉淀符号． 【解答】解： A. 碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，方程式：H2CO3=H2O+CO2↑，故A正确； B. 碳酸钙与盐酸反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故B错误； C. 高锰酸钾分解方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C错误； D. 二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选： A. 【点评】本题考查了化学方程式书写正误的判断，明确反应实质、化学方程式书写方法是解题关键，注意化学方程式应遵循客观事实、遵循质量守恒定律、注意气体、沉淀符号的标注，题目难度不大． 18.(xx届北京通州){关键字:北京期中}生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是 ( ) A. 食盐 B. 白醋 C. 白糖 D. 面粉 【考点】溶液的含义． 【分析】溶液是一种或几种物质分散到一种物质中形成的均一稳定的分散系，为混合物； 【解答】解： A. 食盐为氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，故A错误； B. 白醋成分为醋酸溶于水形成醋酸溶液，故B错误； C. 白糖是易溶于水的化合物，溶于水形成蔗糖溶液，故C错误； D. 面粉不溶于水，颗粒较大在水中形成悬浊液，不能形成溶液，故D正确； 故选 D. 【点评】本题考查了溶液概念和形成，注意分析溶液在一定条件下浓度和组成不发生改变，是均一稳定的分散系，题目较简单． 19.(xx届北京西城区){关键字:北京期中}同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 ( ) A. 气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m C. 相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同． A. 物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比； B. 质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比； C. 相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比； D. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比． 【解答】解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同． A. 物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确； B. 质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确； C. 相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确； D. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误． 故选 D. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键． 20.(xx届东城区){关键字:北京期中}NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA B. 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA C. 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D. 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致溶液中离子数目增大； B. 过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，根据反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数； C. 根据电子守恒计算出生成二氧化氮的物质的量，由于部分二氧化氮转化成的四氧化二氮，所以气体的分子数减小； D. 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量． 【解答】解： A. 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中阳离子数目增大，所以溶液中 含有的离子数大于0.4NA，故A错误； B. 3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与质量二氧化碳完全反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数是0.05NA，故B正确； C. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应0.05mol铜失去0.1mol电子，根据电荷守恒，0.05mol铜与足量浓硝酸反应能够生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，故C错误； D. 标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1.12L三氧化硫的物质的量，故D错误； 故选 B. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡． 21.(xx届北京八中){关键字:北京期中}下列有关化学用语正确的是 ( ) A. 聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B. NH4Cl的电子式： C. F﹣结构示意图： D. 中子数为20的氯原子：Cl 【考点】电子式；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】 A. 聚丙烯的主链含有2个C原子，应该为：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣； B. 氯化铵的电子式中，氯离子的最外层电子数没有标出； C. 氟离子核电荷数为9、核外电子数为10； D. 质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数． 【解答】解： A. 聚丙烯的链节为：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣，故A错误； B. 氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为，故B错误； C. F﹣的离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故C错误； D. 中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数，故D正确，故选 D. 【点评】本题考查了原子结构示意图、电子式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的区别． 22.(xx届北京石景山){关键字:北京期中}现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是 ( ) A. 原条件下KCl的溶解度小于ω1g B. m1•ω1%﹣m=m2•ω2% C. ω1一定大于ω2 D. m1﹣m2≤m 【考点】溶解度、饱和溶液的概念． 【分析】现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等， A. 若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是100%=ω1g； B. m1•ω1%﹣m=m2•ω2%中满足溶质的质量相等； C. 若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值； D. 若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m(H 2O)g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m(H 2O)，综上所述得m 1﹣m 2≥m； 【解答】解： A. 若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是100%=ω1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A错误； B. 依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1•ω1%﹣m=m2•ω2%中满足溶质的质量相等，故B正确； C. 若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω1一定等于ω2，若降低温度下ω1一定大于ω2，故C错误； D. 若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m(H 2O)g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m(H 2O)，综上所述得m 1﹣m 2≥m，故D错误； 故选 B. 【点评】本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等． 23.(xx届北京石景山){关键字:北京期中}阿伏加德罗常数约为6.021023mol﹣1，下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后所得气体分子数为6.021023 B. 标准状况下3.36L CCl4含碳原子数为0.156.021023 C. 1mol甲基(﹣CH3)中所含电子数为96.021023 D. 2L 1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为26.021023 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4； B. 标况下，四氯化碳为液态； C. 甲基不显电性； D. 盐酸溶液中无HCl分子． 【解答】解： A. 标准状况下22.4L NO即1molNO与11.2L O2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.021023，故A错误； B. 标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误； C. 甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即96.021023个，故C正确； D. HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误． 故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 24.(xx届北京通州){关键字:北京期中}某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为 ( ) A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2S3 【考点】质量守恒定律． 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式． 【解答】解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2． 故选： B. 【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键． 25.(xx届朝阳区){关键字:北京期中}处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣)]m，下列有关该物质说法 不合理的是 ( ) A. 铁元素的化合价为+3价 B. n 取值范围是：0＜n≤6 C. 不能在酸性较强的环境中使用 D. 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1 【考点】根据化学式判断化合价；常见元素的化合价． 【专题】化学用语专题． 【分析】 A. 正负化合建的代数和为0； B. 氢氧根与硫酸根电荷数的和为6； C. 聚合硫酸铁能与酸反应； D. 将n=2代入． 【解答】解： A. 设铁的化合价为x，2x+n﹣6+n=0，x=3，故A正确； B. 氢氧根与硫酸根电荷数的和为6，n不可能为6，故B错误； C. 聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故C正确； D. 将n=2代入，三种微粒个数比为1：1：1，故D正确． 故选 B. 【点评】本题考查常见元素的化合价，把握物质的结构与性质的关系是解题的关键，题目难度不大． 二、填空题(每题分，计分) 26.(xx届北京通州){关键字:北京期中}研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题： (1)闭合电源开关，可以观察到红磷　燃烧，产生大量的白烟　；反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　． (2)装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面　上升至大约1处　． (3)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：　不与红磷反应，不溶于水　． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量． 【分析】本题中空气中氧气的含量，是用红磷测定的，保证该实验成功的关键是：①装置的气密性要好；②红磷要足量；③必须冷却到室温再读数；④左右液面存在高度差等．做本实验时，要注意把空气中的氧气充分消耗掉，而又不能加入新的气体． 【解答】解：(1)闭合电源开关，可观察到红磷燃烧，产生大量的白烟，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；故答案为：燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5； (2)装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至1处；故答案为：上升至大约1处； (3)此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与红磷反应，不溶于水，故答案为：不与红磷反应；不溶于水． 【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大． 27.(xx届北京通州){关键字:北京期中}化学中有许多概念既是相对的，又是统一的．图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系． (1)从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是　交叉　(填“并列”、“交叉”或“包含”) (2)根据图2的溶解度曲线回答，0.9%的医用生理盐水可归于图1的　Ⅱ　区域(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”) (3)欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是　取等量的40C的水，分别加入足量的食盐和甲，充分搅拌后得到的溶液　 【考点】溶解度、饱和溶液的概念． 【分析】(1)解读图示信息，找出图中所述概念间的关系； (2)根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系； (3)根据物质的溶解度曲线交点处两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等． 【解答】解：(1)图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系， 故答案为：交叉． (2)根据食盐的溶解度，0.9%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的II区， 故答案为：Ⅱ； (3)由溶解度曲线可知40C时甲物质和食盐的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此可取等量的40C的水，分别加入足量的食盐和甲，充分搅拌后得到的溶液即为甲和食盐的相同溶质质量分数的饱和溶液 故答案为：取等量的40C的水，分别加入足量的食盐和甲，充分搅拌后得到的溶液． 【点评】本题考查了溶液的状态(饱和、不饱和)与溶液的浓稀(溶液中溶质含量的大小)之间没有必然的关系，若是在同一温度下同一种溶质溶解在同一溶剂中，则有饱和溶液的浓度一定