2019-2020年高考化学 专题限时训练 水溶液中的离子平衡.doc

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2019-2020年高考化学 专题限时训练 水溶液中的离子平衡 一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液： C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3.实验：①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ② 像滤液b中滴加0.1molLKI溶液，出现浑浊； ③ 像沉淀c中滴加0.1molLKI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中不含有Ag+ C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（）≥0.4mol/L C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在 5.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 6.室温下，将l.00 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.0 molL-1的 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 ( ) A.点溶液中离子浓度大小的关系： c()>c()>c()>c() B.点溶液中离子浓度大小的关系： c()=c()>c()=c() C.c点溶液中离子浓度大小的关系： c()+c()=c()+c() D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热 7.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( ) A.0.1 mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1 6.021023个 B.标准状况下，0.56.021023个CH4分子所占体积约是11.2 L C.标准状况下，3.36 L C4H10中含有的C—C键数为0.6NA D.1 mol CH3COOH中含有6.021023个CH3COO 8.常温时，将mL molL-1的CH3COOH溶液加入到mLmolL-1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 ( ) A.如果，则混合溶液的pH>7 B.如果混合液的pH=7，则混合溶液中c()=c() C.如果=，=，则混合溶液中c()=c() D.如果=，且混合溶液的pH<7，则 9.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL－1，下列说法正确的是（ ） A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1molL－1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 10.下列叙述正确的是（ ） A.某醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a ＞ b B.若1mL pH = 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7，则NaOH溶液的pH = 11 C.1.010－3mol/L盐酸的pH = 3，1.010－8mol/L盐酸的pH = 8 D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜ 7 二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分） 11.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/mol・L-1 2.410-3 3.410-3 4.810-3 6.810-3 9.410-3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。 A. B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： 。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”，“减少”或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0(填“＞”.“=”或“＜”),熵变△S 0(填“＞”.“=”或“＜”)。 （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3・H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间的变化趋势如图所示。 12.短周期中的A.B.C.D.E 5种元素，原子序数依次增大，A.D同主族；A.B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D.E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。 （1）A.B.C.D.E的元素符号依次为 . . . . 。 （2）D.E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为 ；阴极区溶液的pH 。 （3）A.C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。 （4）A.B.C.D.E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X.Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。将0.2molL−1的X溶液与0.1molL−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断： ①X的化学式为 ，Y的化学式为 ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 13.碳.氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题： (1)极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填序号)。 a. b. c. d. (2)标准状况下，将通入的溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①2 ； ② 。 (3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：，该电池的电解质溶液为溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是 。  水溶液中的离子平衡答案解析 一 、选择题 1.D 2.B 3.【答案】B 【解析】 A.绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B.溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C.D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 4.B【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+时，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。 5.AD【解析】因Ka1()＞Ka1(HCN)＞Ka2()，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2.H2O，B项正确；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。 6.B【解析】本题考查了电解质溶液中的盐类水解.离子浓度大小比较.弱电解质的电离.pH比较等。难度中等。A选项在相同温度和相同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则其对应的钠盐就难水解，碱性就会弱，因此pH：NaF7；如果混合液的pH=7，c(H+)=c()，再由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可知，混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+)；如果=，=，则CH3COOH和NaOH恰好完全反应，由于CH3COONa发生水解，混合溶液中c(CH3COO)。 9.C 10.B 二 、填空、实验、简答题 11.解析：（1）①根据化学平衡状态判断标志是，各组分浓度 不再发生变化，由 可见该反应为不等体积变化(即反应物和生成物气体分子数不相同)，可以得恒容状态下压强不变或混合气体密度不变时，反应即达到平衡状态，但上述反应中反应物无气体参加，因此生成物中各组分气体体积分数恒定不变。 ②根据 。 ③由正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。 ④由表中数据可以得出温度升高，压强增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，所以；根据，正反应是生成物气体分子数增多的反应，所以。 ⑤根据得到 。 ⑥由图像数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均反应速率的大小来说明：如25℃时反应物的起始浓度较小，但min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大。 答案：（1）①BC ② ③增加 ④ （2）⑤ ⑥25℃时反应物的起始浓度较小，但min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大 【命题立意】本题主要考查化学反应速率和化学平衡相关知识，考查考生的综合素质。 12. （1）H.N.O.Na.Cl（5分）； （2）2Cl−−2e−=Cl2↑（2分），大于7（或升高）（1分）； （3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（2分，答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）； （4）①NH4Cl（或NH4NO3）（2分），NaOH（2分）； ②c（Cl−）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH−）＞c（H+） 或c（NO3−）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH−）＞c（H+）（2分）。 13.答案：（1） (2) >>>> ①+ ②2++ (3) 解析：（1）用水稀释氨水，氨水的电离程度增大，.增大，但.减小。由于温度不变，则不变；由于不变，则不变； 减小；由于不变，而减小，则增大，故减小。（2）标准状况下，将1.12 通入的溶液中，得到溶液，由于水解，故离子浓度大小为>>>>。①根据质子守恒，有：+=2+ +。（3）原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动。