2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学用语及常用计量(I).doc

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2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学用语及常用计量(I) 一、选择题(每题分，计分) 1.(xx届山东威海乳山)重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是 ( ) A. D是氢的一种核素，原子核内有2个中子 B. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 C. 3H2O与D2O互称同位素 D. 通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 2.(xx届山东莱芜)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA B. 1L 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣ C. 0.1mo1铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA D. 1mol苯含有6NA个C﹣H键 3.(xx届山东聊城莘县实验)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 ( ) A. 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA B. 常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L NH3中含有共价键的数目为NA D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 4.(xx届山东泰安)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有 ( ) A. 20g D2O含有的电子数为10NA B. 常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键 C. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D. 1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA 5.(xx届山东青岛58中)NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA B. 标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA D. 将100mL 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 6.(xx届山东烟台)下列说法正确的是 ( ) A. 根据反应2C+SiO2Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性 B. 加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 C. 最高化合价为+7的元素一定属于主族元素 D. 16gO3含有8NA个电子 7.(xx届山东聊城莘县实验)将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 8.(xx届山东青岛城阳一中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 ( ) A. 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g B. 常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA C. 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 D. 1L1mol•L﹣1的氨水，含NA个NH3•H2O 9.(xx届山东德州)下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 ( ) A. 生产粗硅 B. 海水提镁 C. 电解冶铝 D. 生产硫酸 10.(xx届山东德州)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA B. 18gD2O中含有的质子数目为10NA C. 常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA D. ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为L 11.(xx届山东青岛58中)在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 ( ) A. 氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B. 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C. 氯胺中氯的化合价为+1 D. 氯胺的电子式为 12.(xx届山东济南一中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C. 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 13.(xx届山东威海乳山)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA个质子 B. 28gC2H4中含有4NA个C﹣H键 C. 常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA 14.(xx届山东日照一中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A. 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B. 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C. 在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 15.(xx届山东淄川一中)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 B. 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 C. 7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA D. 0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA 参考答案： 一、选择题(每题分，计分) 1.重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是 ( ) A. D是氢的一种核素，原子核内有2个中子 B. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 C. 3H2O与D2O互称同位素 D. 通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 【考点】同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；相对分子质量及其计算． 【专题】化学用语专题；相对原子质量、相对分子质量的计算． 【分析】 A. 中子数=质量数﹣质子数； B. 相对分子质量=各原子的相对原子质量的和； C. 具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素； D. 同位素之间的转化属于核变化． 【解答】解： A. 中子数=质量数﹣质子数=2﹣1=1，故A错误； B. 1H218O与D216O的相对分子质量都为20，故B正确； C. 3H2O与D2O均为水，属于化合物，不是原子，故C错误； D. 普通水向重水转化没有新物质生成，属于核变化，故D错误． 故选 B. 【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 2.(xx届山东莱芜){关键字:山东期中}设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA B. 1L 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣ C. 0.1mo1铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA D. 1mol苯含有6NA个C﹣H键 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 气体摩尔体积使用对象为气体； B. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分发生电离，部分发生水解； C. 铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应消耗0.1mol氯气，显然氯气不足，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算； D. 1个苯分子中含有6个C﹣H． 【解答】解： A. 标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分发生电离，部分发生水解，所以1L 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有少于0.1NA个HCO3﹣，故B错误； C. 0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气的物质的量不足，0.1mol氯气完全反应得到2mol电子，根据电子守恒，铁失去的电子的数目为0.2NA，故C错误； D. 1个苯分子中含有6个C﹣H，所以1mol苯含有6NA个C﹣H键，故D正确； 故选： D. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意盐类的水解规律，题目难度不大． 3.(xx届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 ( ) A. 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA B. 常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L NH3中含有共价键的数目为NA D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 氯气参与反应时不一定只做氧化剂，根据反应后氯元素的价态来分析； B. 根据n=CV来求出氢离子的物质的量； C. 求出氨气的物质的量n=，1molNH3中含有3mol共价键来分析； D. NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算23g NO2中所含氧原子数． 【解答】解： A. 标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol．如果在反应中，氯气全部做氧化剂被还原为﹣1价，则转移的电子数为2mol；但在反应中，氯气还可能做还原剂被氧化为+1价、+3价或+5价，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，故不一定转移2mol电子，故A错误； B. 1L pH=l的H2SO4溶液中，C(H+)=0.1mol/L，n(H+)=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误； C. 氨气的物质的量n===0.1mol，而1molNH3中含有3mol共价键，故0.1mol氨气中含0.3mol共价键，故C错误； D. NO2和N2O4的最简式相同为NO2，故23gNO2和N2O4混合气体中的NO2的物质的量n===0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故D正确． 故选 D. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大． 4.(xx届山东泰安){关键字:山东期中}NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有 ( ) A. 20g D2O含有的电子数为10NA B. 常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键 C. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D. 1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 重水的摩尔质量为20g/mol； B. 求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析； C. 标况下四氯化碳为液态； D. 过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应． 【解答】解： A. 重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10NA个，故A正确； B. 4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H 键即NA条，故B正确； C. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误； D. 过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即NA个，故D正确． 故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 5.(xx届山东青岛58中){关键字:山东期中}NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA B. 标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA D. 将100mL 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 溶液体积不明确； B. 求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析； C. 重水的摩尔质量为20g/mol； D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体． 【解答】解： A. 溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误； B. 标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确； C. 重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误； D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误． 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 6.(xx届山东烟台){关键字:山东期中}下列说法正确的是 ( ) A. 根据反应2C+SiO2Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性 B. 加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 C. 最高化合价为+7的元素一定属于主族元素 D. 16gO3含有8NA个电子 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；物质的量的相关计算；元素周期表的结构及其应用． 【专题】计算题；元素非金属性的强弱规律． 【分析】 A. 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其单质的氧化性越强； B. 加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵； C. 最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素； D. 16g臭氧的物质的量==mol，臭氧分子个数为NA，每个臭氧分子中含有28个电子，据此计算电子个数． 【解答】解： A. 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其单质的氧化性越强，该反应中C是还原剂、Si是还原产物，不能说明C的非金属性大于Si，故A错误； B. 加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵，需要研钵碾碎药品，故B错误； C. 最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素，如Mn等，故C错误； D. 16g臭氧的物质的量==mol，臭氧分子个数为NA，每个臭氧分子中含有28个电子，则16g臭氧分子中含有电子数为8NA，故D正确； 故选 D. 【点评】本题考查较综合，涉及物质的量的有关计算、仪器的使用、非金属性强弱判断等知识点，为高频考点，明确物质的量有关公式、分子构成、元素周期表结构、仪器的使用方法等即可解答，易错选项是 B. 7.(xx届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考点】氧化还原反应方程式的配平． 【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答． 【解答】解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3﹣系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 所以氢离子系数为17， 故选： C. 【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大． 8.(xx届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 ( ) A. 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g B. 常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA C. 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 D. 1L1mol•L﹣1的氨水，含NA个NH3•H2O 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n==计算分析判断； B. 计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数； C. 过氧化钠阴离子为过氧根离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气为歧化反应； D. 一水合氨为弱电解质，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH3•H2O+OH﹣． 【解答】解： A. N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol28g/mol=28g，故A正确； B. 常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2NA，故B正确； C. 含0.2NA个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确； D. 1L1mol•L﹣1的氨水，NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol，故D错误； 故选： D. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意对氨水浓度的理解，题目难度不大． 9.(xx届山东德州){关键字:山东期中}下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 ( ) A. 生产粗硅 B. 海水提镁 C. 电解冶铝 D. 生产硫酸 【考点】化学基本反应类型． 【分析】 A. 制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应； B. 海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg； C. 电解熔融氧化铝冶炼Al； D. 硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸． 【解答】解： A. 制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选； B. 海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选； C. 电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选； D. 硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选； 故选 A. 【点评】本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等． 10.(xx届山东德州){关键字:山东期中}若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA B. 18gD2O中含有的质子数目为10NA C. 常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA D. ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为L 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析； B. 重水的摩尔质量为20g/mol； C. 氦气为单原子分子； D. 根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M==g/mol，据此分析． 【解答】解： A. 标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮和水反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误； B. 重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9NA个，故B错误； C. 氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，而氦原子核外有2个电子，故1mol氦气的核外有2mol电子即2NA个，故C正确； D. 根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M==g/mol，则cg该气体的物质的量n===，在标况下的体积为L，故D错误． 故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 11.(xx届山东青岛58中){关键字:山东期中}在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 ( ) A. 氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B. 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C. 氯胺中氯的化合价为+1 D. 氯胺的电子式为 【考点】根据化学式判断化合价；电子式；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】信息给予题． 【分析】 A. 由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO B. 氯胺(NH2Cl)有强氧化性． C. 由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价． D. 根据稳定结构，结合原子最外层电子数目判断． 【解答】解： A. NH2OH(羟氨)和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误； B. 氯胺(NH2Cl)有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故B正确； C. 由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为﹣3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故C正确； D. 氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D正确． 故选： A. 【点评】考查物质性质与结构、电子式等，难度中等，关键是信息的提取与知识的综合运用． 12.(xx届山东济南一中){关键字:山东期中}设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C. 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A. 亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数； C. 氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂； D. 铁在浓硫酸中会钝化． 【解答】解： A. 1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，故B正确； C. 1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误； D. 铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误． 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA个质子 B. 28gC2H4中含有4NA个C﹣H键 C. 常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 求出18O的个数，然后根据1mol18O中含8mol质子来分析； B. 求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molC﹣H键来分析； C. 求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析； D. 求出钠的物质的量，然后根据在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析． 【解答】解： A. 1.8g18O2中18O的物质的量n==0.1mol，而1mol18O中含8mol质子，故0.1mol18O中含0.8NA个质子，故A错误； B. 28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4molC﹣H键，故含4NA个，故B正确； C. 2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个，故C正确； D. 4.6g钠的物质的量为0.2mol，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠变为0.2mol钠离子，对应0.1mol阴离子即0.1NA个，故D正确． 故选 A. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 14.(xx届山东日照一中){关键字:山东期中}用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A. 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B. 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C. 在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A. 质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断； B. 依据气体摩尔体积的体积应用分析计算； C. 氧气反应可以生成﹣2价化合物，也可以形成﹣1价化合物； D. 由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数． 【解答】解： A. 78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误； B. 常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误； C. 在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1mol O2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误； D. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量==1mol，含氧原子数为NA，故D正确； 故选 D. 【点评】本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键． 15.(xx届山东淄川一中){关键字:山东期中}NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 B. 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 C. 7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA D. 0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】常规题型． 【分析】 A. 石墨和C60均由碳原子构成； B. 标况下水为液体； C. 求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析； D. 铁在氯气中反应变为+3价． 【解答】解： A. 石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故A正确； B. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误； D. 铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误． 故选 A. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．