2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语教案 新人教版.doc

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2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语教案 新人教版 【命题趋向】 1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。 2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。 3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。 【主干知识整合】 一、物质的组成 1．物质的组成关系 原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒 2．分子、原子、离子的比较 微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物 原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 2.某些非金属化合物：二氧化硅等 分子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等 2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等 离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒 金属氧化物、强碱、大多数盐 3．阴阳离子与自由基团 离子 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性 联系 两者通过得失电子可以互相转化 实例 OH- NO2- Cl- CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 4．同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别 内涵 比较的 对象 分子式 结构 性质 同位素 质子数相同、中子数不同的核素（原子）互称为同位素 核素 （原子） 符号表示不同，如H、D、T 电子排布相同，原子核结构不同 物理性质不同、化学性质相同 同素异形体 同一元素组成的不同单质，称这种元素的同素异形体 单质 元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨与金刚石、O2与O3 单质的组成或结构不同 物理性质不同，化学性质相似 同系物 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称为同系物 有机 化合物 不同 结构相似，官能团类型与数目相同 物理性质不同，化学性质相似 同分异构体 分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体 有机 化合物 相同 不同 物理性质不同，化学性质不一定相同 二、物质的分类 无机化合物的分类 1．按组成性质分类： 2．按微粒间成键种类分类 化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl 3．按能否电离来分类 将化合物分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。 4．胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 （2）按分散质的粒子分 分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 5．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式 分类角度 反应类型 表示方法 基本反应类型 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 化学方程式 有无电子转移 氧化还原反应、非氧化还原反应 氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法） 半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应） 是否有离子参加 离子反应、分子反应 离子方程式 反应程度大小 可逆反应、不可逆反应 可逆符号 按热效应分 吸热反应、放热反应 热化学方程式 三、化学用语 1．四种符号 （1）元素符号： ①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。 （2）离子符号：在元素符号右上角标明电荷数及电性符号（正负号），“l”省略，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ … （3）价标符号：在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。“l”不能省。如：、、、… （4）核素符号：如27 13Al、32 16S、16 8O左上角为质量数，左下角为质子数。 2.物质中元素化合价的确定 （1）分子中各元素化合价代数和为零， （2）离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。 3．化学式 用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba2+与OH−的个数比是1：2，它的化学式量为171。 过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是O22−离子，且Na+：O22−为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。 某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。 4．分子式 用元素符号表示物质分子组成的式子。 一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。 有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。 （1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子； （3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。 分子式的意义 例如：硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H2SO4同时也表示它的相对分子质量为98 5．实验式 实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。 有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，则可确定它的分子式；如乙酸最简式CH2O，式量为60，所以乙酸分子式为C2H4O2。 6．电子式 在元素符号周围用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。原子的最外层电子应尽可能分写在元素符号的“上、下、左、右”四个方位，每个方位不超过2个电子。 （1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数标写在括号外面的右上角。注意NH4+、H3O+等复杂阳离子电子式的书写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如： （3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如： （4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如： —CH3 —OH —CHO —COOH —NH2 （5）基的电子式不带电荷；如： （6）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 [练习] 写出下列常见物质的电子式：Na2O、NaOH、Na2O2、H2O2 、HCl、、N2、NH3、 O2、H2O、CO2、CH4、CCl4、MgCl2、O2、OH－、－OH、－CH3 7．结构式 用一根短线代替一对共用电子对所得的式子（没有成键的电子不画出）。 氢气（H2） H—H 氮气（N2） N≡N 氨（NH3） 次氯酸（HClO） H—O—Cl 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如： 乙酸（C2H4O2） 甲酸甲酯（C2H4O2） 8．结构简式 它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。要注意原子的连接顺序及不饱和键， CH2 CH2 O2N —NO2 CH2 =CH2 如：硝基 或 ；碳碳不饱和键不能省略；如C2H4应写成： 而不能写成： 。 9、原子、离子结构示意图 用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图，如氯原子结构简图为： 原子的核电荷数等于核外电子数；离子的核电荷数不等于核外电子数； 阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子7数； 二者差值等于离子所带电荷数。 [练习] ①、画出10－20号元素的原子结构示意图； ②、画出下列离子结构示意图：Li+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl- 。 10．方程式的书写 ⑴ 方程式书写注意点： ①符合实验事实并配平； ②必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式； ③“”、“ ↑”、“↓”等符合的应用要正确。 ⑵ 电离方程式 ①强电解质的电离写“==”号。酸式盐阴离子（除HSO4-）均不能拆写出H+。 ②弱电解质的电离写“ ”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+，分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-；如：H2CO3 2H＋＋CO32－（）；应分步写； Al(OH)3 Al3＋＋3OH－（√） NaHSO4(水溶液)= NaHSO4(熔融)= ⑶ 水解方程式 ①一般写“”号，无“ ↑”和“↓”；但100%（完全）水解写“==”号，产物出现“ ↑”和“↓”；如：Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑ ②强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个H+或产生一个OH-，即分步书写； ③强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示。 ④实验室制Fe(OH)3胶体的水解方程式必须写“===”号，产物注明“胶体”，无“ ↑”和“↓”。如：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ ⑷ 电极反应式 写“===”号，出现“ ↑”，但无“↓”；注明电极名称，要写得（＋ne－）或失（-ne－）电子数，若电极附近某离子能和电极产物反应，则一般合并写在电极反应式中 【典例精析】 1． 下列说法都正确的是. （ ） ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥【答案】B 【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确 2．下列叙述中正确的是 （ ） A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物【答案】B 3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 【解析】1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D【答案】D 4．下列变化或过程属于物理变化的是（ ） A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体 C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应 【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中，原子不会发生改变。物理变化指没有生成其它物质的变化高【答案】BD 5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ） A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 【解析】A项都是根据其组成而划分的，；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可 分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D Al2O3依据 不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物【答案】A 【专题训练】 1．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ） A．用明矾净化河水 B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂 2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 4．下列说法正确的是（ ） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 5．下列各项中表达正确的是（ ） A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型： C．HCl电子式为： D．NH3的结构式： 6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H C．HCl的电子式为H＋[]－ D．HClO的电子式为 7． 下列叙述正确的是 （ ） A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 8．关于物质分类的正确组合 （ ） 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 9． 下列有关说法中正确的是（ ） A．16O、17O、18O属于同位素 B．N60和N2互为同系物 C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体 D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物 10． 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 11．下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构 B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质 C．煤、石油和天然气都属于化石能源 D．CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物 12．用适当的化学用语填空： ⑴①一个铜原子 ②3个铝离子__________ ③４个质子　　　　 ④铵根离子中氮元素的化合价　　　　　　　　 ⑤氧化铁　　　　　 ⑥硝酸银 ⑦CO32－中数字“2”的含义_________________________ ⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号 。 ⑵某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为 。 ⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO２的相对分子质量为 。 13．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 …… 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 钠 12Mg 镁 …… 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 XS 硫 17C1 氯 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙 …… 认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 ； （2）分析上表规律，可推知，表中X＝ ； （3）+19 2 8 8 表示的是（写粒子符号） （4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 。 14．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式： a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　 请你回答： (1)五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__ __(用序号表示)。 (2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)： 规律：______________________________________；排序：_______________________。 15．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）高考资 （1）两种互不相溶的液体的分离 。 （2）固体和液体的分离 。 （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 （4）胶体中分离出可溶电解质 。 （5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。