2019-2020年高考化学一轮复习 第三节 氧化剂和还原剂课件 鲁科版.doc
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2019-2020年高考化学一轮复习 第三节 氧化剂和还原剂课件 鲁科版 1.(xx福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A. 化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 答案：C 2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( ) A. NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、 Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：Br－、I－、SO还原性强弱顺序为：SO＞I－＞Br－，通入一定量Cl2后，按以上顺序反应，分别生成SO、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。 答案：AB 3．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是( ) A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂 解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO；5 mol FeS2发生反应时，有3 mol的－1价S转化为SO，故转移的电子物质的量为21 mol。 答案：C 4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) ①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO A.①④ B．①③ C．②③ D．只有② 解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。 答案：C 5. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( ) A. ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂 C．其还原产物为Cl2 D．ClO2中氯元素为－1价 解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。 答案：A 6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2 C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋ 解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。 答案：D 7．已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是( ) A.Cl2>BrO>ClO>IO B．BrO>ClO>Cl2>IO C．ClO>BrO>IO>Cl2 D．BrO>Cl2>ClO>IO 解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO>ClO，②中Cl2>HIO3，③中ClO>Cl2，综合分析可确定答案。 答案：B 8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。 请你帮助他们完成以下实验报告： (1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 (2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 (3)仪器：胶头滴管， (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。 (4)实验记录(划线部分不必填写) 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为黄色 Fe2＋具有还原性 ② 在FeCl2溶液中加入锌片 — Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe3＋具有氧化性 ④ — — Fe3＋具有氧化性 (5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。 ①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有A__(填序号)。 A.Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2 F．NO2 ②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。 解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl3反应，探究出Fe的还原性，Fe3＋的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推断Fe2＋具有还原性，利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2＋有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。 答案：(3)试管 (4)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②Fe2＋具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 (5)①AEF ②在亚铁盐溶液中加入少量铁粉 9. 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知： 氧化性BrO＞ClO＞Cl2＞IO＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是： ① ；② 。 (2)写出有关的离子方程式： ① ；② 。 解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2＞IO＞I2，可推知下列未知反应可以进行： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)。 答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色退去 (2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－ 10．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： ， 氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ， 从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。 (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号)。 A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。 答案：(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低 (2)HCl BD 11．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后`溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A____(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A__。 (2)现提供以下试剂： A. 酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 ____同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ ，理由是 。 解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3＋可以用KSCN溶液检验。 答案：(1)Br2 Fe3＋ (2)如下表： 乙同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 C 有机层无色 第二种方法 D 溶液变红色 (3)Fe2＋ 不可以 因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2 12. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反 应) 。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ； (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有 ； (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，可能有 。 解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu (3)Fe、Cu Fe2＋ 1．下列离子方程式正确的是( ) A. 向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ 解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O氧化成SO，正确的离子方程式应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，故D错。 答案：C 2．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( ) A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 解析：此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为－1价(因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有＋2价)。 答案：A 3．下列离子方程式中错误的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH＋OH－===NH3H2O C．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag D．向0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液中滴入0.1 molL－1 KAl(SO4)2溶液至沉淀物质的量达到最大值：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：B项中Al3＋比NH结合OH－能力强，应该是Al3＋先与OH－反应，生成Al(OH)3沉淀。 答案：B 4．(xx潍坊统考)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( ) A.KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：由于氧气具有氧化性，故应选择还原剂除去水基漆中的氧气，所以选B。 答案：B 5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：溶液中离子的还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，此时溶液中的I－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－已被Cl2全部氧化，也就是说原溶液中的I－、Fe2＋、Br－已全部氧化。 答案：B 6. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下 反 应制得：3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是( ) A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为Si3N4 C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子 解析：从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4。该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1 mol Si3N4时，有2 mol N2参加反应，共转移12 mol电子。 答案：B 7．(xx重庆理综，6)下列做法中用到物质氧化性的是( ) A.明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 解析：本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是CO水解使得溶液呈碱性；CO＋H2OHCO＋OH－；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。 答案：C 8．(xx全国理综Ⅱ，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A. SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 解析：由得失电子数相等得：n(SO2)(6－4)＝n(N2)[0－(－3)]2。 则3 mol (NH4)2SO4发生分解，得到的产物中n(SO2)＝3 mol，n(N2)＝1 mol。 由N、H元素守恒得：n(NH3)＝4 mol，n(H2O)＝6 mol。 所以n(N2)
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