2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 C单元 金属及其化合物 苏教版.doc

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2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 C单元 金属及其化合物 苏教版 C1 钠及其化合物 1．C1、I2 [xx天津卷] 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 1.B　[解析] 根据题意叙述可判断A项正确； 碳酸氢钠可以与酸发生反应，可以作为抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低，故B项错误；为放射性标志，看到有该标志的丢弃物应远离并报警，故C项正确；为可回收物标志，故D项正确。 8．C1、C2、G1、J1、A3[xx浙江卷] 下列叙述不正确的是(　　) A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 8．B　[解析] K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。 C2 镁、铝及其化合物 3．D3 C2 C3 D4[xx江苏卷] 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 3．D　[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误； Fe3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，C项错误； Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。 9．D1 C3 C2 D4[xx江苏卷] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2Mg 9．C　[解析] SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。 4．B1、C2、H3[xx天津卷] 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　) A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2H2O＋2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．B　[解析] 铵根离子水解的离子方程式为NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D项错误。 8．C1、C2、G1、J1、A3[xx浙江卷] 下列叙述不正确的是(　　) A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 8．B　[解析] K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。 12．C2 C3[xx上海卷] 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　) A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 12．D　[解析] A项先加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到氧化镁，滤液中加入盐酸至沉淀量最大，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，可以分离；B项先加适量NaOH溶液至氢氧化铝沉淀恰好溶解完全，过滤，向滤液中加入适量盐酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入适量盐酸得FeCl3溶液，可以分离；C项中先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离；D选项无法分离。 20．B1 C2[xx上海卷] 已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 20．D　[解析] 反应过程中，并无Al3＋生成，故D项没有发生。 27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据： ____________________________________________________________。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：______________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 图0－0 请回答： (1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。 (2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：____________。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL－1)，该气体分子的电子式为________________。写出该反应的离子方程式：______________________________________。 (4)写出F→G反应的化学方程式：________________________________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)：__________________________________________________________________________________________________。 27．Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O或NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。 [解析] Ⅰ.(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H＋能与加入的MgO反应而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n(Fe)＝2＝0.03 mol，则A中含有n(S)＝＝0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)＝22.4 Lmol－11.518 gL－1＝34 gmol－1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2＋。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。 C3 铁、铜及其化合物 3．D3 C2 C3 D4[xx江苏卷] 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 3．D　[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误； Fe3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，C项错误； Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。 9．D1 C3 C2 D4[xx江苏卷] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2Mg 9．C　[解析] SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。 12．C2 C3[xx上海卷] 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　) A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 12．D　[解析] A项先加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到氧化镁，滤液中加入盐酸至沉淀量最大，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，可以分离；B项先加适量NaOH溶液至氢氧化铝沉淀恰好溶解完全，过滤，向滤液中加入适量盐酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入适量盐酸得FeCl3溶液，可以分离；C项中先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离；D选项无法分离。 17．C3 A4[xx上海卷] 某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 17．A　[解析] 解法一：写出FexO与盐酸和Cl2反应的总离子方程式： FexO＋2H＋＋Cl2===xFe3＋＋(3x－2)Cl－＋H2O 56x＋16　　　 1．52 g　　　　0.005 mol 解得x＝0.80 解法二：运用氧化还原反应得失电子守恒进行求算： 0．112 L22.4 Lmol－12 ＝ (3－)x 解得x＝0.80 故正确答案选A。 19．B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (双选)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 19．BC　[解析] 溶液无色，则该溶液不含Fe2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO；根据方程式SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，还原性SO＞I－，当溶液中同时存在SO和I－时，SO先被氧化，由于溴水少量，故无法判断溶液中是否存在I－；溶液中所有离子物质的量浓度相等，无论是Na＋、NH还是K＋，均只带有一个单位正电荷，而SO带两个单位负电荷，若同时存在SO、SO，则电荷无法守恒，故溶液中必定不存在SO；综上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH、K＋中存在两种或三种。 21．E2 D2 C3 D3 J3[xx上海卷] (双选)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 21．AB　[解析] 氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确。 26．C3 F3 J5[xx北京卷] 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。 图0－0 ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是__________________________。 (2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NO的去除率 接近100% ＜50% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终 物质形态 pH＝4.5时，NO的去除率低。其原因是________________________。 (3)实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设： Ⅰ.Fe2＋直接还原NO； Ⅱ.Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。 ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是______________________________________________________。 图0－0 ②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NO去除率的原因：____________________________________________________________________________。 (4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NO的去除率 约10% 约3% 1小时pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________________________________。 26．(1)①Fe　②NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O (2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 (3)①本实验条件下，Fe2＋不能直接还原NO；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NO的去除率 ②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋， Fe2＋将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 (4)初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足 [解析] (1)根据图示可知，Fe失电子，使NO还原为NH，故Fe作负极，结合电子守恒、电荷守恒和元素守恒写出正极的电极反应式为NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O。(2)pH越大，Fe3＋越容易水解生成不导电的FeO(OH)，在中间阻碍反应进行，所以NO去除率低；pH越小，越容易生成疏松、能导电的Fe3O4，所以NO去除率高。(3)①从图中可以看出只加入铁粉或只加入Fe2＋，NO的去除率都不如同时加入铁粉和Fe2＋，说明不是利用Fe2＋的还原性直接还原NO，而是由于Fe和Fe2＋的共同作用。②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，加入Fe2＋提高NO去除率的原因是将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，增强了导电性，另外生成的H＋使pH减小，有利于提高NO的去除率。(4)pH越低越容易发生(3)的反应，生成更多的Fe2＋参与反应破坏FeO(OH)氧化层，同时使致密的氧化层变疏松，所以pH越低NO的去除率越高。 27．C3 C5 J4 J5[xx北京卷] 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 图0－0 (1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________________________。 (2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为： i：2Fe2＋＋ PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：__________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．____________________________________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。 图0－0 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：__________________________________________________________________________。 27．(1)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O (2)①2Fe3＋＋Pb＋SO===2Fe2＋＋PbSO4 ②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 [解析] (1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋ 2H2O。(2)①催化剂能够参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ii中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋。②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)②根据PbO的溶解度曲线可知，PbO在35% NaOH中的溶解度随温度的升高而增大的较明显，向粗PbO固体中滴加高温的35% NaOH溶液，搅拌至固体不能再溶解时趁热过滤，将滤液降温至不再析出晶体，过滤并洗涤、干燥所得的晶体，即得较纯净的PbO固体。 27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________________________________________________。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：______________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 图0－0 请回答： (1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。 (2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：____________。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL－1)，该气体分子的电子式为________________。写出该反应的离子方程式：______________________________________。 (4)写出F→G反应的化学方程式：________________________________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)：__________________________________________________________________________________________________。 27．Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O或NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。 [解析] Ⅰ.(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H＋能与加入的MgO反应而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n(Fe)＝2＝0.03 mol，则A中含有n(S)＝＝0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)＝22.4 Lmol－11.518 gL－1＝34 gmol－1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2＋。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。 28．B1、B3、C3、G2、J2[xx全国卷Ⅱ] 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 molL－1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移动原理解释)。 28．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应 (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 [解析] (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2＋与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2＋；由实验①推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋；由上述现象推断，Fe3＋没有完全还原为Fe2＋，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。(5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一段时间后，Fe3＋能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，上述两步反应的总反应方程式为2H2O2===O2↑＋2H2O，Fe3＋是该反应的催化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，因此能生成红褐色沉淀。 C4 金属的通性及金属材料 C5 金属及其化合物综合 7．C5 D1 D2 [xx全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　) 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜的金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 7.B　[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。 7．C5、F1、F3[xx浙江卷] 下列说法不正确的是(　　) A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X－射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 7．D　[解析] 储热材料熔融时吸热，结晶时放热，A项正确；光电转换材料可以将光能转化为电能，B项正确；BaSO4为钡餐，与胃酸不反应，C项正确；纳米铁粉与水体中的重金属离子发生置换反应，D项错误。 12．J2、C5、D5[xx全国卷Ⅱ] 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 12．C　[解析] NaHCO3溶于水，而Al(OH)3难溶于水，NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验①但不符合实验②，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验①但符合实验②，B项错误；Na2SO3可溶于水，而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO与Ba2＋结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，既符合实验①又符合实验②，C项正确；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜均能溶于足量稀盐酸，且放出CO2气体，符合实验①但不符合实验②，D项错误。 26．C5 J4[xx全国卷Ⅲ] 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 图0－0 (1)步骤①加入氨水的目的是__________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。 (2)如图0－0是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。 图0－0 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__________________________________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是____________________。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________________，产品的缺点是________________。 26．(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀　过滤分离 (2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O　温度过高时双氧水易分解 (5)去除结晶表面水分 (6)工艺简单、操作方便　纯度较低 [解析] (1)石灰石中含有少量铁的氧化物，加入盐酸溶解后，再加入双氧水和氨水，双氧水是将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氨水是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁；过滤时使用玻璃棒，起引流的作用；过滤装置中滤纸应紧贴漏斗的内壁；滤纸边缘应低于漏斗边缘；用玻璃棒搅拌易使滤纸破裂，导致过滤失败，并不能加快过滤速度，故答案选ade。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因为后续操作中加入氨水，CO2能与氨水反应，消耗反应物且引入杂质。(4)步骤③中CaCl2与氨水、双氧水反应，得到过氧化钙晶体，化学方程式为CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于温度过高时双氧水易分解，因此反应需要在冰浴下进行。(5)过氧化钙微溶于水，使用乙醇洗涤，可以去除结晶表面水分。(6)该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是得到的过氧化钙产品中会混入杂质，纯度较低。 28．C5[xx全国卷Ⅲ] 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分 数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 图0－0 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________________________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有__________________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：__________________________________________。 28．(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱　(5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑ [解析] (1)“酸浸”时V2O5与硫酸反应，转化为VO，V的化合价不变，离子方程式为V2O5＋2H＋===2VO＋H2O。“酸浸”时SiO2与硫酸不反应，而其他物质与硫酸反应或溶于硫酸，故“废渣1”为SiO2。(2)根据VO2＋VO，KClO3Cl－，由得失电子守恒，则n(VO2＋)＝6n(KClO3)，故n(KClO3)＝n(VO2＋)＝3 mol＝0.5 mol。(3)“中和”时可以沉淀酸浸所得滤液中的Fe3＋、Al3＋，则“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根据该反应，提高洗脱效率，使该平衡向逆反应方向移动，增大c(OH－)，则该平衡逆向移动，故淋洗液应该呈碱性。(5)根据该流程，氧化、中和操作中均引入了K＋，而其他阳离子Fe3＋、Al3＋被沉淀，故“流出液”中阳离子最多的是K＋。(6)NH4VO3中V为＋5价，“煅烧”时生成V2O5，V的化合价不变，则为非氧化还原反应，故化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑。 27．C3 C5 J4 J5[xx北京卷] 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 图0－0 (1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________________________。 (2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为： i：2Fe2＋＋ PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：__________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．____________________________________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。 图0－0 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：__________________________________________________________________________。 27．(1)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O (2)①2Fe3＋＋Pb＋SO===2Fe2＋＋PbSO4 ②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 [解析] (1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋ 2H2O。(2)①催化剂能够参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ii中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋。②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)②根据PbO的溶解度曲线可知，PbO在35% NaOH中的溶解度随温度的升高而增大的较明显，向粗PbO固体中滴加高温的35% NaOH溶液，搅拌至固体不能再溶解时趁热过滤，将滤液降温至不再析出晶体，过滤并洗涤、干燥所得的晶体，即得较纯净的PbO固体。 28．B1 C5 D2 J4 J5 [xx北京卷] 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 (1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________________。 (2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu ＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。 ①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是____________________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。 图0－0 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________。 b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________________________________________________。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 图0－0 步骤二：________________________________________(按上图形式呈现)。 b．假设ii成立的实验证据是________________。 (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有____________________________________________。盐溶液间反应的多样性与__________________________________有关。 28．(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出红色固体 ②a. HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO (3)①Al3＋、OH－ ② b．V1明显大于V2 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 [解析] (1)离子反应发生的条件是生成Ag2SO3沉淀，故离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根据题给信息“棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO”知沉淀中含Cu2＋；根据反应Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，原沉淀中含有Cu2＋，故可根据有红色固体生成确定Cu＋的存在。②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，据此作答。(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO、Al3＋、OH－。②为了与步骤一作对比实验，步骤二用氨水制备Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步骤二为： 若假设i SO被Al(OH)3吸附成立，则两个实验中消耗的NaOH溶液的体积相等； 若假设ii SO存在于铝的碱式盐中成立，则步骤一比步骤二消耗NaOH溶液的体积多，即V1明显大于V2。 1. [xx长郡中学六模] 在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图6－1所示，已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3。下列判断正确的是(　　) 图6－1 A．0→T ℃的过程发生的是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 1．B　[解析] 0→T ℃发生反应：NH4Al(SO4)212H2O NH4Al(SO4)2＋12H2O，是化学变化，A错误。A→B，2NH4Al(SO4)2 Al2(SO4)3＋(NH4)2SO4 , (NH4)2SO4 2NH3 ↑＋ H2SO4 ，C错误。Al3＋ 净水的离子方程式为Al3＋ ＋ 3H2O  Al(OH)3 ＋ 3H＋ ，D错误。 2．[xx福建四地六校联考] 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为(　　) A．2∶4∶7 B．2∶4∶5 C．2∶4∶3 D．3∶5∶8 2．A　[解析] 涉及的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3