2019-2020年高考化学总复习 专题二十三 化学平衡状态及其移动专题演练.doc
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2019-2020年高考化学总复习 专题二十三 化学平衡状态及其移动专题演练 1.(xx江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度/ ℃ 起始物质 的量(mol) 平衡物质 的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 040 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 2．[xx广东理综，31(2)(3)(4)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 (1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g) ΔH]具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图： 则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由____________________________________。 ③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。 A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O (2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin－1为单位，写出计算过程)。 (3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。 3．[xx课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。 图1 图2 (2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。 考点专练23 化学平衡状态及其 移动 一年模拟试题精练 1.(xx洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是( ) A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大 B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2 D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小 2．(xx德州统考)密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态 C．升高温度，重新达到平衡时，增大 D．使用催化剂，反应的平衡常数增大 3．(xx沈阳模拟)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( ) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 4．(xx葫芦岛调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/molL－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是( ) A．500 s内N2O5分解速率为2.9610－3 molL－1s－1 B．达平衡后，升高温度平衡常数减小 C．达平衡时，N2O5的转化率为50% D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)＞5.00 molL－1 5．(xx湖南十三校联考)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( ) A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 6．(xx抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)， 经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M＝)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH<0 B．气体的压强：p(a)
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