2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 O单元 化学与技术 苏教版.doc

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2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 O单元 化学与技术 苏教版 O1 化学与工农业生产 6．O1 O4[xx北京卷] 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(　　) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 6．B　[解析] 徐光宪提出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于xx年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖”，A项错误；中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得xx年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂，获得国家最高科技奖，C项错误；侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章，D项错误。 36．O1、O4、O5、A3[xx全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术] 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： A．氢化釜　B．过滤器　C．氧化塔　D．萃取塔 E．净化塔　F．工作液再生装置　G．工作液配制装置 图0－0 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题： (1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________________________。 (2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。 (3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________。 (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________________________________________。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm－3)，其浓度为________molL－1。 36．(1)氢气和氧气　乙基蒽醌　乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂 (2) ＋H2 　乙基氢蒽醌 (3)水　H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 (5)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　8.9 [解析] (1)蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2H2O2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂。(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为＋H2；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中的主要溶质。(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。(4)F中残留H2O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。(5)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。以1 L(即1000 cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝＝＝≈8.9 molL－1。 36．O1、O5[xx全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 图0－0 回答下列问题： (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是____________________________________________________________。 (2)“平炉”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)“平炉”中需要加压，其目的是____________________________________________________________。 (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和____________(写化学式)。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____________________，阴极逸出的气体是__________。 ③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为____________。 (5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为____________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。 36．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O (3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率 (4)①KHCO3 ②MnO－e－===MnO　H2 ③3∶2 (5)100% [解析] (1)结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积，加快化学反应速率，提高软锰矿的转化率。(2)根据流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4，可写出化学方程式。(3)“平炉”中加压，能增大O2浓度，加快反应速率，以提高软锰矿的转化率。(4)①结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3，则所得另一产物应为KHCO3。②电解时阳极MnO失去电子发生氧化反应生成MnO，阴极是溶液中H＋得电子生成H2。③电解法中MnO完全转化为MnO，而歧化法中有的MnO转化为MnO，即两种方法中K2MnO4的理论利用率之比为1∶＝3∶2。(5)根据关系式2MnO～5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48 mL，可求出c(KMnO4)＝ mol/L，则样品中m(KMnO4)＝ mol/L0.1 L158 g/mol，其纯度为100%。 36．O1[xx全国卷Ⅲ] [化学—选修2：化学与技术] 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。图0－0是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 图0－0 回答下列问题： (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________。粉碎过筛的目的是________________________________________________________________。 (2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式：____________________________________。 (3)反应釜中加入氧化剂的作用是__________________，下列氧化剂中最合适的是________(填标号)。 a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3 (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则______________________________________。 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________________。 (6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL－1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为______________________________________。 36．(1)Fe2O3xH2O　选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 (2)H2SO4　Fe2O3xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋3)H2O (3)使Fe从＋2价变成＋3价　c (4)形成氢氧化铁沉淀 (5)降低蒸发温度防止产物分解 (6) [解析] (1)铁锈的主要成分为Fe2O3的水合物，化学式为Fe2O3xH2O。粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。(2)该流程制备聚合硫酸铁，因此酸浸时最合适的酸为硫酸。铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋3)H2O。反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，最合适的氧化剂为H2O2，因为其还原产物为H2O，不引入杂质离子。(4)pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解。(6)该样品中n(OH)＝c molL－1(V0－V)10－3L＝c(V0－V)10－3mol，n(Fe)＝ mol，则B＝＝。 O2 海水的综合利用 2．B2 O2[xx上海卷] 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 2．C　[解析] 海带提碘的过程中，需要用Cl2或H2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业，B项涉及氧化还原反应；氨碱法制碱涉及的反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。 O3 石油、煤和天然气的综合利用 1．O3[xx江苏卷] 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(　　) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 1．A　[解析] 煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确。 O4 化学与材料、技术的发展发展 6．O1 O4[xx北京卷] 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(　　) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 6．B　[解析] 徐光宪提出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于xx年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖”，A项错误；中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得xx年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂，获得国家最高科技奖，C项错误；侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章，D项错误。 36．O1、O4、O5、A3[xx全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术] 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： A．氢化釜　B．过滤器　C．氧化塔　D．萃取塔 E．净化塔　F．工作液再生装置　G．工作液配制装置 图0－0 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题： (1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________________________。 (2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。 (3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________。 (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________________________________________。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm－3)，其浓度为________molL－1。 36．(1)氢气和氧气　乙基蒽醌　乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂 (2) ＋H2 　乙基氢蒽醌 (3)水　H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 (5)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　8.9 [解析] (1)蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2H2O2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂。(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为＋H2；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中的主要溶质。(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。(4)F中残留H2O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。(5)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。以1 L(即1000 cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝＝＝≈8.9 molL－1。 O5 化学与技术综合 14．D3 O5[xx上海卷] 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是(　　) 图0 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 14．B　[解析] 根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A项正确；在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，B项错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C项正确；C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D项正确。 36．O1、O5[xx全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 图0－0 回答下列问题： (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是____________________________________________________________。 (2)“平炉”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)“平炉”中需要加压，其目的是____________________________________________________________。 (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和____________(写化学式)。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____________________，阴极逸出的气体是__________。 ③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为____________。 (5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为____________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。 36．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O (3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率 (4)①KHCO3 ②MnO－e－===MnO　H2 ③3∶2 (5)100% [解析] (1)结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积，加快化学反应速率，提高软锰矿的转化率。(2)根据流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4，可写出化学方程式。(3)“平炉”中加压，能增大O2浓度，加快反应速率，以提高软锰矿的转化率。(4)①结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3，则所得另一产物应为KHCO3。②电解时阳极MnO失去电子发生氧化反应生成MnO，阴极是溶液中H＋得电子生成H2。③电解法中MnO完全转化为MnO，而歧化法中有的MnO转化为MnO，即两种方法中K2MnO4的理论利用率之比为1∶＝3∶2。(5)根据关系式2MnO～5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48 mL，可求出c(KMnO4)＝ mol/L，则样品中m(KMnO4)＝ mol/L0.1 L158 g/mol，其纯度为100%。 36．O1、O4、O5、A3[xx全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术] 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： A．氢化釜　B．过滤器　C．氧化塔　D．萃取塔 E．净化塔　F．工作液再生装置　G．工作液配制装置 图0－0 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题： (1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________________________。 (2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。 (3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________。 (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________________________________________。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm－3)，其浓度为________molL－1。 36．(1)氢气和氧气　乙基蒽醌　乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂 (2) ＋H2 　乙基氢蒽醌 (3)水　H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 (5)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　8.9 [解析] (1)蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2H2O2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂。(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为＋H2；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中的主要溶质。(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。(4)F中残留H2O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。(5)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。以1 L(即1000 cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝＝＝≈8.9 molL－1。 1．[xx武汉调研] 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图41－1表示其工业流程，图41－2表示各物质的溶解度曲线。 图41－1 图41－2 回答下列问题： (1)图中X的化学式为________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________，该反应先向饱和食盐水中通入________(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是________________________________________。 (3)沉淀池的反应温度控制在30～35 ℃，原因是______________________________________________________。 (4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为________________________________。 (5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图41－3所示，则曲线a、d对应的离子分别是________、________(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为________，原NaHCO3的分解率为________。 图41－3 1．(1)CO2 (2)CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　NH3　不能析出NaHCO3晶体 (3)温度低于30 ℃时，反应速率慢；高于35 ℃时，NH4HCO3分解，不利于析出NaHCO3晶体 (4)CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O (5)Na＋　CO　71.62%　80% [解析] (1) 根据“侯氏制碱法”原理，煅烧炉中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2可循环使用，故X为CO2。(2)沉淀池中先通入氨气，再通入CO2，有利于产物的生成，若颠倒则不能生成NaHCO3 晶体；沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)由溶解度曲线可知，温度高于35 ℃时，NH4HCO3 会有分解，不利于NaHCO3的析出，低于30 ℃时，反应速率较慢。(4) 母液中含有NH4Cl ，加入CaO后发生反应2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O。(5) 曲线a随盐酸的加入其物质的量不变，应为Na＋；样品中加入盐酸，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3 ，CO 物质的量减小，HCO物质的量增大，故d为CO；由图中看出，n(Na2CO3)＝0.02 mol, 该样品中Na2CO3的质量分数为100%＝71.62%。产生0.02 mol Na2CO3，需要0.04 mol NaHCO3，该样品中未分解的n(NaHCO3)＝0.01 mol, 则原NaHCO3的分解率为100%＝80%。 2．[xx河南三市调研] 硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。 (1)陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还有________。玻璃制作过程中发生了反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。已知碳酸酸性强于硅酸，请说明该反应可在高温下发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如下： 图41－4 ①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式： Ⅱ________________________________________________________________________， Ⅲ________________________________________________________________________。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，所含有的其他物质的沸点数据如下表： 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏(相当于多次蒸馏)。沉降是为了除去________；在空气中冷凝所得液体主要含有________；若在实验室进行分馏提纯该液体，应该采取以下加热方法中的________。 A．电炉加热 B．酒精灯加热 C．砂浴加热 D．水浴加热 ③SiHCl3极易水解，其完全水解时的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(1)CaCO3　高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强 (2)①Si＋3HClSiHCl3＋H2　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ②Si　SiCl4和SiHCl3　D ③SiHCl3＋4H2O===H4SiO4＋H2↑＋3HCl↑或SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑ [解析] (2)①粗硅与HCl反应，方程式为Si＋3HClSiHCl3＋H2；生成的SiHCl3 经提纯后再与H2反应生成Si，方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl 。②由沸点数据看出，沉降是为了除去Si；根据物质的沸点，在空气中冷凝所得的液体主要有SiCl4和SiHCl3；加热温度不超过100 ℃，一般用水浴加热，D正确。 3．[xx广东七校联考] 水是一种重要的自然资源，是人类生存不可缺少的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题： (1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬水，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。 (2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是，将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。 实验中涉及的部分反应： M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋ 　　　　　　　 蓝色　　　　　酒红色 M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－ MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T) 实验过程： ① 取地下水样品25.00 mL进行预处理，写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：________________________________________。 ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________________________________。 ③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 molL－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为________。 (3)某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 图41－5 回答下列问题： ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。 ②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．(1)永久　石灰　纯碱 (2)①Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑　②除去溶解的CO2　③33.6度 (3)①CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－　②调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去 [解析] (1)若硬水中钙和镁主要以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在，称为永久硬水，结果显示水中主要含Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO 、Cl－ ，则该硬水属于永久硬水；若要除去Ca2＋ 、Mg2＋，应先加入石灰除去Mg2＋，后加入纯碱除去水中的Ca2＋和加入过量的Ca2＋。 (2)③由反应可知，滴定都是等物质的量进行，25.00 mL水中金属离子的物质的量为0.01 molL－10.015 L＝0.000 15 mol，折算成CaO的质量为0.000 15 mol56 gmol－1103 mgg－1＝8.4 mg，则1 L水中CaO的质量为8.4 mg＝336 mg，水的硬度为＝33.6度。