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2019-2020年九年级科学上册第二章《物质转化与材料利用》第3-4节同步测试卷
一、选择题(每空2分，共44分)
1．据《都市晨报》报道，xx年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是…………………………………( )
A．铝粉和铝块组成元素和化学性质都不同
B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
2．新型纳米MFe2Ox(3
Ag>Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
16．xx年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE(CH2-CH2-CF2-CF2)膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是………………………( )
A．钒氮合金高新钢属于纯净物
B．合金的熔点通常比成分金属高，硬度比成分金属小
C．ETFE膜是一种易降解的有机高分子材料
D．已知镓(Ga)元素在化合物中显+3价，可推知氮化镓化学式为GaN
17．图表资料可以提供很多信息，下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是………( )
A．根据金属活动性顺序，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据元素周期表，判断元素的原子序数、相对原子质量及元素在自然界中的含量、
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
18．某同学欲制备Fe2(S04)3、Cu(OH)2、Cu及NaOH四种物质，设计了如下方案，其中错误的是……………………………………………………………………………( )
A．Fe Fe2(S04)3 B．Cu0CuCl2Cu(OH)2
C．Cu0CuSO4Cu D．CaO Ca(OH)2NaOH
19．根据右图福娃的自述，下列说法正确的是…………………………( )
A．福娃的制作材料会引起白色污染
B．两种材料可用燃烧法区别
C．福娃的外衣材料是有机合成材料
D．福娃的内充物吸水性和透气性较好
20．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是……………( )
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X>Y>Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
D．著X为金属镁，则Z可能是铁
21．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是……………( )
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
22．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见右图)。分析图象得到的以下结论中，一定正确的是………………( )
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
二、填空题(每空2分，共28分)
23．某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：
把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象；
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象。
(1) 请填写下列空白：
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质析出
(2)据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为__________。
(3)该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生。你推断硫酸铜溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”)。
24．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe203)和一氧化碳炼铁的化学方程式为__________。
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有__________ (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃” ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是__________________________________________________ (答出两条即可)。
25．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟__________ (填序号)关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入到等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________ (填“>”或“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：__________和__________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是__________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放__________的一边。
三、实验题(共20分)
26．(10分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是__________(填选项字母)。A．钛 B．铁 C．铝 D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是__________ (用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物质中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物质的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
①取矿物样品并称量该样品的质量；②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量； ③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中X2O3的质量分数。你认为，该实验方案__________ (填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____________________。不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数? ________________________________________。从环保角度看，该装置的不足之处是__________。
27．(10分)某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量)，取W克铜粉样品，设计如下实验装置：
(1)仪器②、⑤的名称是：②_________；⑤_________。
(2)①、④中发生反应的化学方程式为：
①___________________________；
④___________________________。
(3)装置③中的实验现象是_________。
(4)结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是________。
(5)利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到C02的质量，进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的C02质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是___________________________。
四、计算题(共8分)
28．将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中恰好完全反应，得到了0.2克气体。试计算：
(1)锌粒的纯度。
(2)参加反应的稀硫酸的质量分数。
(3)反应得到的溶液的溶质质量分数。
(4)如果我们要用98％的浓硫酸来配制500克反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84克／毫升)
试卷答案
第二章 物质转化与材料利用(3～4节)
1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C l0．D 1l．B l2．D l3．B l4．B 15．A 16．D l7．B l8．A l9．B 20．C 21．C 22．C 23．(1)铝丝表面有红色物质析出 2Al+3CuS04=A12(S04)3+3Cu CU+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag (2)Al>Cu>Ag(或Al、Cu、Ag，写文字也可以) (3)< 24（1)Fe2O3+3CO2Fe+3C02 (2)①④ (4)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的替代品等25．(1)③ (2)金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)①盐酸 ②铁 26.(1)B (2)X2O3+3C02X+3C02(或Fe2O3+3C02Fe+3C02 (3)不一定 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中得二氧化碳) 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量，反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃内剩余固体的质量） 无尾气处理装置 27.（l)酒精灯 烧杯
（2)2KCl03 2KCl+302↑ 2NaOH+ C02=Na2C03+H2O (3)红褐色的铜粉变成黑色
(4)溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂 (5)略 28．(1)锌粒的纯度=100%= 65％ (2)参加反应的稀硫酸的质量分数=100%=9.8％ (3)反应得到的溶液的溶质质量分数=100％=l5.1% （4）设需要浓硫酸的体积为a，al.84克/毫升98%=500克9.8， a=27.17毫升，V (H2O)‰==450毫升
2019-2020年九年级科学上册第二章《物质转化与材料利用》第3-4节同步测试卷.doc
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