2019-2020年高二化学上学期盟校期末考试试题.doc

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2019-2020年高二化学上学期盟校期末考试试题 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。 2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一．选择题（本题包括10道小题，每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分） 1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ） B 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 A 反应物 生成物 反应过程 反应物 能量 反应过程 生成物 D 反应物 生成物 能量 反应过程 C 2．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 3．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ） A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硝酸 D．粗锌与稀硫酸 4. 可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成 2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均 相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 5.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 6．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ） 　 A．向水中加入NaHSO4溶液 　　　　 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 　 C．向水中加入Na2CO3溶液 　　　　 D．将水加热到100℃，使pH＝6 7．下列自发反应可用能量判据来解释的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol D．硝酸铵自发地溶于水 8．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3H2O HClO .HF C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa 10．4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应： PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A．0.8 mol B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 二．选择题（本题包括10道小题，每题只有一个选项正确，每小题3分，共30分） 11．只改变一个影响因素，化学平衡常数K与平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值变化，平衡一定移动 B．K值不变，平衡可能移动 C．平衡移动，K值可能不变化 D．平衡移动，K值一定变化 12．体积相同、PH相同的HCL溶液和CH3COOH（醋酸）溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量（ ） A．相同　　 B．中和HCl多 C．中和CH3COOH多　　 　D．无法比较 13. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　 B．滴加甲基橙显黄色溶液 C．pH＜7的溶液　　　　　　 D．滴加酚酞显无色溶液 14. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42—) 15. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．①②③ D．②③④ 17. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 18．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变 19．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） 　 A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2 　 B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 C．电解过程中，铜电极不断溶解　 D．整个电解过程中，溶液PH不断减小 20．已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1， 由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)△H为（ ） 　A．-44.2 kJmol-1 　　 B．+44.2 kJmol-1 　C．-330 kJmol-1　　　　　D．+330 kJmol-1 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. （12分）【Ⅰ】 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学 反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g), 其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下， K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.33 1173K 2.15 1.67 （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）现有反应③：CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学 表达式：K3= （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。根据此关系式 【Ⅱ】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项字母)。 A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6 （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。 A．增大压强 　 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气 t1时刻________； t4时刻________。 （3）依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是__________(填选项字母)。 A．t0～t1　 B．t2～t3　 C．t3～t4　 D．t5～t6 B A H2 O2 22．（12分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池， 其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极， 通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是 ，（填字母） 正极发生的反应为 ； 负极发生的反应为 ； 一段时间后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为 ； 负极发生的反应为 ； 一段时间后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池 的能量转化效率高，其次是 。 23. （13分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题： （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由_________色变为________色。 （2）滴定时，眼睛注视_______________________。 （3）有下列操作： ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液 ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失 ③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面 ④锥形瓶未用待测液润洗 ⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出 哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号） _________________________。 （4）若实验取待测液体积为20.00 mL，碱式滴定管初读数为0.00mL， 达到终点时读数如右图所示。则待测液物质的量浓度为_______。 （5）滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。 （6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为_____。 24．（13分）【Ⅰ】常温下水存在电离平衡，H2OH++OH ，请回答： （1）若升高温度，电离程度将 ，（填“变大”“变小”或“不变”）。 溶液呈 性。（填“酸性”、“中性”或“碱性”） （2） 向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动，（填“逆向””或“正向”） 溶液的PH （填“变大”“变小”或“不变”） （3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数 ，（填“变大”“变小”或“不变”）。 由水电离出的c(H+) c(OH-)．（填“>”“<”或“=”） 【Ⅱ】25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题： （1）HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。 A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－) （3）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示） ____________________________________________。 xx第一学期盟校期末联考高二化学参考答案 选择题（共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D A D B A B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A C D D D B C A 填空题 21（12分） 【Ⅰ】（1）吸热 （1分） （2） c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2） （2分） （3）K3＝K1/K2 （2分） ， 吸热（1分） 。 【Ⅱ】 （1）ACDF（2分） (2)C ; B （各1分）（3）D（2分） 22（12分） （1）A （1分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）2H2 +4 OH—－4e- = 4H2O（2分） 变小（1分） （2）O2+4H+ + 4e-=2H2O （2分） 2H2－4e- =4 H+ （2分） 变大 （1分） （3）产生污染少（“环保”等合理即可）（1分） 23（13分） （1）无 ，粉红或浅红色（各1分） （2）锥形瓶内溶液颜色变化（2分） （3）②③⑤（3分） （4）0.1020mol/L（2分） （5）乙（2分） （6）10（2分） 24（13分） 【Ⅰ】(每空1分共6分) （1）变大，中 （2）逆向（或向左），变大 （3）不变，= 【Ⅱ】（1）弱电解质（2分） （2）AD（2分） （3）碱性（1分） A-+ H2OHA+OH－（2分）