2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 化学实验.doc

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2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 化学实验 一、选择题(每题分，计分) 1.(xx山东德州)下列实验方案不可行或结论不正确的是 ( ) A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 2.(xx山东烟台莱州一中)下列实验合理的是 ( ) A. 分离苯和溴苯的混合物 B. 制备少量氨气 C. 配制一定浓度硫酸溶液 D. 收集CO2 3.(xx山东枣庄五中)关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A. 实验室用装置①制取氨气 B. 装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 4.(xx山东枣庄一中)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛． (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为： 4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　． A. 升高温度 B. 通入过量的空气 C. 将原料粉碎 D. 增加纯碱的用量 ②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　． ③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是　　　　　　． ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： (2)将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②　　　　　　；③　　　　　　．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体． 5.(xx山东枣庄五中)某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 ( ) A. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸 C. 用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1 D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 6.(xx山东潍坊a卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 ( ) 　选项 　实验操作 　实验现象 　解释或结论 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液红色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常温下铜片插入浓硫酸中 　无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化 　D 　向某溶液中加入过量盐酸 　产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 　该溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 7.(xx山东烟台莱州一中)从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是 ( ) 实验事实 结论 A 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2＞S B 将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀(HSiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C D 将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有SO42﹣ A. A B. B C. C D. D 8.(xx山东青岛)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是 ( ) A. 可制取氨气 B. 可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀 D. 可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性 9.(xx山东德州)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器和药品任选)，能实现相应实验目的是 ( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 酒精灯、试管、导气管 B 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 D 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 A. A B. B C. C D. D 10.(xx山东淄博)下列实验不能达到预期目的是 ( ) A. 用溴水鉴别CO2和SO2 B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl﹣和CO32﹣ C. 通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+ D. 用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH 11.(xx山东枣庄五中)下列说法正确的是 ( ) A. 苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 B. 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D. 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 12.(xx山东枣庄滕州二中)下列实验不能达到预期目的是 ( ) 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13.(xx山东枣庄一中)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：上层溶液中不变红，下层溶液紫红色 实验现象2：上层溶液变红 氧化性Br2＞Fe3+＞I2 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解 D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) A. A. B. B. C. C. D. D. 14.(xx山东潍坊b卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 ( ) 　选项 　实验操作 　实验现象 　解释或结论 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液红色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常温下铜片插入浓硫酸中 　无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化 　D 　向某溶液中加入过量盐酸 　产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 　该溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 15.(xx山东济南)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是 ( ) A. 实验目的：检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：试样白色沉淀沉淀不溶解 B. 实验目的：制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：MnO2和稀盐酸气体褪色 C. 实验目的：证明酸性条件H2O2氧化性比I2强，实验步骤及现象：碘化钠溶液溶液变蓝色 D. 实验目的：探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 16.(xx山东烟台)下列叙述正确的是 ( ) A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85g B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 C. 滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶 D. 测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大 17.(xx山东枣庄一中)节能减排是当下环境保护的重点． (1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0． H2O CO CO2 H2 n/mol 0.20 0.20 0 0 ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=　　　　　　；平衡时，容器中CO的转化率为　　　　　　． ②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是　　　　　　．(xx山东枣庄一中)对叔丁基苯酚
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下： 步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯(过量)，称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗． 步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出． 步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出． 步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g． (1)仪器X的名称为　　　　　　． (2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为　　　　　　．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是　　　　　　． (3)图中倒扣漏斗的作用是　　　　　　．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用　　　　　　洗涤． (4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为　　　　　　． (5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是　　　　　　(填选项字母)． A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 分液漏斗E．长颈漏斗 (6)本实验中，对叔丁基苯酚的产率为　　　　　　．【化学--选修2化学与技术】 18.(xx山东枣庄滕州二中)下列说法正确的是 ( ) A. 苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 B. 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D. 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 19.(xx山东枣庄)对下列实验现象或实验操作解释正确的是 ( ) 选项 现象或操作 解释 A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝 氯气与淀粉发生显色反应 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42﹣ D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝 说明该物质一定是碱 A. A B. B C. C D. D 20.(xx山东莱芜)试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是… ( ) A. 清洗试管内壁的MnO2﹣﹣双氧水 B. 清洗试管内壁的Ag﹣﹣稀硝酸 C. 清洗试管内壁的Fe2O3﹣﹣稀盐酸 D. 清洗试管内壁的S﹣﹣热碱液 21.(xx山东枣庄滕州二中)某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 ( ) A. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸 C. 用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1 D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 22.(xx山东临沂)下列实验操作与实验目的或结论一致的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 将苯滴入溴水中，振荡，静置、溴水层褪色 苯和溴水发生加成反应 B 向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，有白色沉淀产生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性强于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去CuCl2溶液中少量FeCl3 A. A B. B C. C D. D 23.(xx山东烟台)下列实验操作中正确的是( ) A. 图甲所示，可得到干燥的氢气 B. 图乙所示，可以验证氯气的漂白性 C. 图丙所示，可以验证SO2的漂白性 D. 图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2 24.(xx山东济南)用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是 ( ) A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl B. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 25.(xx山东烟台莱州一中)下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是 ( ) A. Na2O2(Na2O) B. KCl(KClO3) C. Na2CO3(NaHCO3) D. NH4Cl(I2) 26.(xx山东德州)如图，下列实验表述正确的是 ( ) A. 图l用于制取纯净的NO2气体 B. 图2用于研究温度对化学平衡的影响 C. 图3用于实验室Cl2的收集 D. 图4用于除去CO2气体中的HCl杂质 27.(xx山东青岛二中)如图所示的装置或操作正确的是( ) A. 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出 C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 28.(xx山东临沂)下列实验装置不能达到相应实验目的是 ( ) A. 制取氯气的发生装置 B. 除去粗盐溶液中的难溶物 C. 蒸干氯化铝溶液制AlCl3•6H2O晶体 D. 除去氯气中的少量氯化氢 29.(xx山东枣庄滕州二中)关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A. 实验室用装置①制取氨气 B. 装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 30.(xx山东枣庄五中)下列实验不能达到预期目的是 ( ) 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每题分，计分) 31.(xx山东济南)如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹)，请对其进行完善或评价，试回答下列问题： (1)将 A. C. E相连后，以浓盐酸和　　　　　　(填写名称)为原料制取Cl2，仪器乙的名称是　　　　　　． (2)利用(1)中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表： 实验序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将所得氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 实验Ⅰ获得结论是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若选“不合理”，请说明理由(若选“合理”，则无需填写理由)：　　　　　　． 实验Ⅱ获得结论是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若选“不合理”，请说明理由(若选“合理”，则无需填写理由)：　　　　　　． (3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．则C中预期出现的现象是　　　　　　． (4)将 B. D. E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c)，在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上)，可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先　　　　　　，再　　　　　　以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象． 32.(xx山东枣庄五中)某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价． (1)实验室将 B. C. E相连后，以浓盐酸和　　　　　　为原料可制取Cl2． (2)利用实验室常用方法制取氯气，将 A. C. E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表： 实验 序号 实验操作 现象 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 ①　　　　　　 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 ②请你评价： 实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？　　　　　　若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)：　　　　　　． (3) A. C. E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，C中应放入的试剂是　　　　　　． (4) B. D. E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是　　　　　　． 33.(xx山东莱芜)实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究． Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有等杂质离子，步骤如下： a．溶解；b．加入试剂至沉淀完全，煮沸；c．　　　　　　；d．加入盐酸调节pH；e．　　　　　　(除Br﹣)；f．蒸干灼烧．请回答问题： (1)步骤c的操作是　　　　　　，e中加入的物质是　　　　　　． (2)步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、　　　　　　、　　　　　　． (3)证明Fe3+已沉淀完全的操作是　　　　　　． Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究． 【查阅资料】： (1)实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O)置于烧杯中，　　　　　　． (2)(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：C12＞Br2＞(SCN)2＞I2 【提出假设】： 甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；乙同学假设是　　　　　　与HNO3作用 【实验验证】： (1)大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是　　　　　　． (2)根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一)；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀． 请补充完整该反应的产物：H++NO3+SCN→　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　+H2O． 【实验结论】：乙同学假设正确． 【实验反思】： 用SCN﹣间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要　　　　　　(填“少量”、“过量”)，若氯水过量可能发生的反应(用离子方程式表示)　　　　　　． 34.(xx山东德州)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1： (1)试剂X为　　　　　　(填化学式)，发生反应的离子反应方程式为　　　　　　． (2)滤渣2的成分是　　　　　　(填化学式)． (3)操作3包括　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是　　　　　　(填代号) ①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集． ①D中收集的气体是　　　　　　(填化学式)． ②B中盛放的溶液可以是　　　　　　(填字母)． a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液d．稀硝酸 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：　　　　　　． 35.(xx山东德州)以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如图1，回答下列问题： (1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为： (2)氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为： (3)该流程中加入活性炭的作用是 (4)碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2． ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图2所给部分装置制取并收集纯净的氨气． 如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→　　　　　　、　　　　　　→　　　　　　、　　　　　　→i．其中与i相连漏斗的作用是　　　　　　． ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气如图3，最适合完成该实验的简易装置是　　　　　　(填编号) (5)副产品A的化学式为　　　　　　． 36.(xx山东枣庄五中)由 C. Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程： 回答下列问题： (1)无色气体1的成分是：　　　　　　． (2)混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：　　　　　　． (3)溶液X中含有的金属阳离子是　　　　　　． (4)无色气体3成分是　　　　　　，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：　　　　　　．(写出具体的计算过程) 37.(xx山东德州)Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一． (1)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 ( ) A. 定性检验SO32﹣，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 C. 检验某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化 (2)下列有关说法中正确的有 ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5 ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体 ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血 Ⅱ(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.010﹣7mol•L﹣1．该温度下，0.9mol•L﹣1NaOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=　　　　　　． (2)向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是　　　　　　；已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，则c(CH3COOH)　　　　　　c(CH3COO﹣)(用“＞”、“＜”、“=”符号填空)． (3)常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)．回答下列问题： ①由图中信息可知HA为　　　　　　酸(填“强”或“弱”)． ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=　　　　　　 mol•L﹣1． 38.(xx山东莱芜)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备． 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质． (1)如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　． (2)发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　． (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　(填写操作名称)． (4)尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：　　　　　　；浓硫酸的作用：　　　　　　、　　　　　　． (5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为　　　　　　． 三、解答题(每题分，计分) 39.(xx山东临沂)保险粉(Na2S2O4)有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉(夹持装置已省略) 将SO2气体缓缓通入锌粉﹣水悬浮液中生成ZnS2O4：待反应完全后，向三颈烧杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2 请回答下列问题： (1)实验前先通一段时间的N2，目的是 (2)装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择　　　　　　(填代号) a．蒸馏水b．浓硫酸c．饱和NaHCO3溶液d．饱和NaHSO3溶液 (3)装置D的作用是 (4)在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠(HCOONa)和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时成成CO2气体． ①写出该反应的化学方程式 ②利用提供的试剂检验反应的混合气体CO2则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体→　　　　　　品红溶液→　　　　　　(填供选试剂的代号)．判断混合气体中含有CO2的实验现象为 供选试剂：a．澄清石灰水b．碳酸氢钠溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液 (5)验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为　　　　　　(填代号) a．盐酸、Na2S溶液b．淀粉碘化钾溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液 (6)保险粉(Na2S2O4)可以用于除去酸性废水中的Cr2O72﹣，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72﹣转化为Cr3+．若测得酸性废水中Cr2O72﹣的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1，则除去100mL酸性废水中的Cr2O72﹣，理论上需要保险粉的质量　　　　　　g． 【化学-物质结构与性质】 40.(xx山东青岛)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤． 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品． 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生． 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体． 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出． (1)如图所示装置的连接顺序是：a接　　　　　　；　　　　　　接　　　　　　；b接　　　　　　． (2)A中常选用的固体反应物为　　　　　　；D中应选用的液体为　　　　　　 (3)第二步中必须先让　　　　　　装置先发生反应 (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　 (5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是　　　　　　；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1．简要写出操作和现象：　　　　　　． 41.(xx山东潍坊a卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4． 已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似； ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化． (1)试管Ⅱ中的试剂是　　　　　　． (2)Ⅵ处装置最好选用　　　　　　(填序号)． (3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有 (4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象： ，则证明含有SnCl2，否则不含． 已知：MnO4的氧化性强于氯气 供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中； 第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中发生反应的离子方程式是　　　　　　， 若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量　　　　　　． 42.(xx山东烟台)易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下： 请回答下列问题： (1)铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是　　　　　　． (2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是　　　　　　．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是　　　　　　(按顺序填写)．a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥 (3)该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应． ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验 装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为　　　　　　．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为　　　　　　．实验过程中观察到 B. F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是　　　　　　． ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定． 【甲】a g样品溶液得固体b g 【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL 【丙】a g样品250mL溶液三次平均消耗0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液Vb mL 你认为以上方案中　　　　　　无法确定样品的组成，理由是　　　　　　． 43.(xx山东枣庄滕州二中)由 C. Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程： 回答下列问题： (1)无色气体1的成分是：　　　　　　． (2)混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：　　　　　　． (3)溶液X中含有的金属阳离子是　　　　　　． (4)无色气体3成分是　　　　　　，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：　　　　　　． 44.(xx山东潍坊b卷)化学是一门以实验为基础的科学． (1)下列有关实验的叙述合理的是　　　　　　(填选项字母)． A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出 B. 实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线 C. 用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾 E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中 (2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是　　　　　　，氨气与水接触，即发生红色喷泉．试用化学用语解释喷泉为红色的原因　　　　　　． 45.(xx山东烟台莱州一中)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4•5H2O(胆矾)晶体．设计的工艺流程图如图1： 请回答下列问题： (1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为　　　　　　．操作②中需要把NO与　　　　　　气体混合通入水中，混入该气体的目的是　　　　　　(用化学方程式表示)． (2)溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH　　　　　　1.9(填“＜”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是　　　　　　． 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 (3)操作④中物质Y为　　　　　　．查阅资料知CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图2所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥等． (4)为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目． 46.(xx山东青岛)化学实验是化学学科学习、探究的基础． (1)下列描述错误的是　　　　　　． a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶 b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏 c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯 d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解 e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂 (2)某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解． ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：　　　　　　在②中产生的自色沉淀是：　　　　　　． 47.(xx山东淄博)氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等． (1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固体． ①仪器z的名称是　　　　　　． ②检验装置A气密性的操作为：　　　　　　． ③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→　　　　　　，实验中D装置的作用是　　　　　　． (2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水CuCl2． 已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表： Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.7 4.4 7.0 沉淀完全的pH 3.7 6.4 9.6 ①溶液A中加入氧化剂X的目的是　　　　　　． ②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是　　　　　　，试剂Y可选用下列中的　　　　　　(填序号)． a．NaOH b．盐酸c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 ③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为　　　　　　(填写序号)． 48.(xx山东枣庄滕州二中)某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价． (1)实验室将 B. C. E相连后，以浓盐酸和　　　　　　为原料可制取Cl2． (2)利用实验室常用方法制取氯气，将 A. C. E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表： 实验 序号 实验操作 现象 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 ①　　　　　　 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 ②请你评价： 实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？　　　　　　若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)：　　　　　　． (3) A. C. E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，C中应放入的试剂是　　　　　　． (4) B. D. E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是　　　　　　． 49.(xx山东潍坊b卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4． 已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似； ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化． (1)试管Ⅱ中的试剂是　　　　　　． (2)Ⅵ处装置最好选用　　　　　　(填序号)． (3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有 (4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象： ，则证明含有SnCl2，否则不含． 已知：MnO4的氧化性强于氯气 供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中； 第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中发生反应的离子方程式是　　　　　　， 若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量　　　　　　． 50.(xx山东青岛二中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶． 完成下列填空： (1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：　　　　　　． (2)装置②中产生ClO2的化学方程式为　　　　　　．装置④中发生反应的离子方程式为　　　　　　． (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②　　　　　　；③　　　　　　；④低于60℃干燥，得到成品． (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺． ①图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生C1O2的电极反应为　　　　　　． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为　　　　　　mol． (5)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣)．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是　　　　　　；取25.00mL待测液，用2.0mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为　　　　　　．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为　　　　　　． 【化学-物质结构与性质】 51.(xx山东临沂)钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co3O4的一种工艺如下： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2 请回答下列为题： (1)净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 (2)通入NH3调节溶液pH为5.2﹣7.6，则操作I获得的滤渣成分为 (3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备Co3O4时，选用的加料方式是　　　　　　(填代号)原因 a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中 b．将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中 c．将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中 写出生成Co3O4过程中方式反应的离子方程式 (4)实验获得的Co3O4经充分洗涤干燥后，在空气中燃烧可得到Co3O4． ①洗涤Co3O4沉淀的操作为 ②若洗涤不充分，Co3O4沉淀表面混有的杂质时最终产品的纯度并无明显影响，但燃烧时会造成环境污染，原因是 ③实验室高温燃烧时，用于盛放Co3O4固体的仪器名称是　　　　　　． 52.(xx山东烟台莱州一中)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验． 请回答下列问题： (1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是　　　　　　． (2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是　　　　　　；C中反应的化学方程式是　　　　　　． (3)D装置的作用是　　　　　　；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是　　　　　　． (4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是　　　　　　． 53.(xx山东枣庄)已知绿矾(FeSO4•7H2O)受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图(1)所示．请回答下列问题 (1)猜想生成气体可能的组成为　　　　　　． a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2e SO2、SO3和O2，猜想的依据是　　　　　　． (2)从左至右连接实验装置，接口顺序为　　　　　　． (3)检查该装置气密性的方法是　　　　　　． (4)取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图(2)所示，计作　　　　　　，据此推断A中发生反应的化学方程式为 (5)装置C的作用是　　　　　　，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为　　　　　　(填“会”或“不会”，改进的措施为　　　　　　(若认为不会，该空可以不填) 参考答案： 一、选择题(每题分，计分) 1.(xx山东德州){关键字:山东期末}下列实验方案不可行或结论不正确的是 ( ) A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】 A. 用润湿的pH试纸测定pH易导致误差； B. 水柱升高，说明左边装置压强减小； C. 从难溶电解质的溶解平衡分析； D. 醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大． 【解答】解： A. 用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误； B. 水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确； C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正确； D. 醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸