2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 无机推断（含解析）.doc

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2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 无机推断（含解析） 1．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是 【答案】B 【解析】考查的知识点：元素化合物知识 选项A a→b：Cu与浓H SO4共热生成CuSO4、SO2、H2O；b→c：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 c→b：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，但c→a无法实现，所以A错误 选项B a→b：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O； b→c：2NO+O2=2NO2 c→b：3NO2+H2O=2HNO3+NO， c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正确 选项C a→b：CH2=CH2与H2O加成； b→c、c→b、c→a都无法实现 所以C错误 选项D a→b： Si与氧气共热生成SiO2； b→c无法实现 c→b：H2SiO3受热分解成SiO2和H2O， c→a无法实现 所以D错误 2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A．C和O2　　　　　　　　 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe　　　　 D．CO2和石灰水 【答案】C 【解析】 试题分析： A．C和O2　　　 　　乙是CO2 丙是CO B． SO2 和NaOH溶液 乙是NaHSO3 丙是Na2SO3 C．Cl2和Fe　　　　乙是FeCl3 ，乙转化到丙时甲和X不能互换 D．CO2和石灰水 乙是CaCO3 丙是CaHCO3。故选C。 考点：物质间的转化关系 点评：本题考查的是物之间的转化，学生只要熟悉物质间的转化，此类问题应该就没有问题的。 3．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2 C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3 【答案】D 【解析】物质只有氢氧化钠能和其余物质都反应，所以Y一定是氢氧化钠。盐酸和氯气不反应，和其余物质都反应，所以N是盐酸。由于铝、氧化铝和氢氧化铝都是既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠反应的，所以选项D不正确，答案选D。 4．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是 A．Na2S和H2SO4 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2CO3和H2SO4 【答案】A 5．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（ ） A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl 【答案】B 【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，故A错误； B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B正确； C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再发生NH4++OH-═NH3．H2O，最后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误； D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误； 故选B． 6．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是 A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 【答案】B 【解析】 试题分析：A．若甲是AlCl3溶液，向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生反应：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因此丁可能是NaOH溶液，正确； B．若甲是Fe，则铁与氯气反应只能形成FeCl3，反应不符合上述转化关系，错误；C．若丁是CO2，甲为Mg，Mg与CO2发生反应产生MgO和C，C与CO2会发生反应产生CO，符合上述转化关系，正确；D．若丁是O2，甲是H2S，则乙是SO2，丙是SO3，二者的相对分子质量相差16，正确。 考点：考查物质的化学性质及相互转化关系的正误判断的知识。 7．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 试题分析：A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，A项正确；B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，B项错误；C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，C项错误；D．若Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，D项错误；答案选A。 考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断等知识。 8．A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： A B C ＋X，一定条件 ＋X，一定条件 则下列说法不正确的是 A．若A是强碱，则C可能是酸式盐 B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸 C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C D．若X是强碱，则B可能是两性物质 【答案】B 9．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是 A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④ 【答案】A 【解析】X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：无机酸碳酸——H2CO3，含氧衍生物有很多，其中题目中的②X2YZ2为甲酸、④X2Y2Z2为乙二醛、⑥X4Y2Z2为醋酸（或乙酸）。因此根据题意答案为A选项。 10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是 A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 试题分析：由于用惰性电极电解M燃烧产物的水溶液还能产生该单质，说明如果M是金属，则应该是不活泼的金属元素。因为在溶液中活泼的金属阳离子的氧化性比H+弱，产生的就会是H2 ，而得不到该金属。因此A错误。B正确。若是H2燃烧，无论是在O2中还是在Cl2。产物进行电解都能产生该物质本身。因此C、D都正确。所以选项为A. 考点：考查电解理论及电极产物的确定的知识。 11．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是 A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液 C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3 D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2 【答案】A 【解析】 试题分析：A、若X为氯气，则C为氯化铁，错误，选A；B、若X为氢氧化钾，则A可能为氯化铝，正确，不选B；C、X为氧气，A可能为硫化氢或氨气，正确，不选C；D、若焰色为黄色，则为钠的单质或化合物，所以A可能为氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠，再和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确，不选D。 考点：考查元素的转化 12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是 A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B) C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子 【答案】A 【解析】 试题分析：根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故错误；C、戊溶液为Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole－，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole－，故错误。 考点：考查Na2O2的性质、电荷守恒等知识。 13．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态 【答案】D 【解析】 试题分析：解：在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4＋+OH－=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D。 考点：考查了物质的推断。 14．X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸 C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠 D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气 【答案】D 【解析】A.B.C 选项均正确，A选项中 X如果是AlCl3 a可以是氢氧化钠或强碱。如果X是Na[Al(OH)4]，则a为盐酸或一般性的强酸。B选项正确。C选项如果Z是CO2 ，则a是酸即可。D选项X可为Na ， 硫化氢，或者氨气，均可。 15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。 （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。 （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。 （5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。 【答案】 （1）2H2O22H2O+O2↑ （2） （3）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) （4）4.48L （5）负；2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O 【解析】 16．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。 （2）下列说法正确的是 。 a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+ （3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （4）该矿石和1 molL－1HNO3反应的离子方程式 。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL－1 HNO3的体积为 L。 【答案】（1）第三周期、Ⅳ族 （2）abc （3）FeCO3和SiO2 SiO2+2OH‾=SiO32‾+H2O （4）3FeCO3+10H++NO3‾=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O （5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率；3104。 【解析】 试题分析：（1）Si为14号元素，位于周期表第三周期、Ⅳ族 。 （2）碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，a正确；根据原子半径变化规律可知，原子半径：O＜C＜Si＜Al，b正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，c正确；核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，离子半径应该是O2－＞Al3+，则d不正确，故答案为abc。 （3）根据流程图，加入HNO3产生气体，加过量NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明矿石含FeCO3,；无色滤液通入CO2，没有沉淀生成，说明矿石不含Al2O3,；滤渣加入NaOH溶液得到无色滤液，加盐酸生成胶状沉淀，说明矿石含SiO2，所以该矿石的组成是：FeCO3和SiO2；SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH‾=SiO32‾+H2O。 （4）矿石中的碳酸亚铁被硝酸氧化，所以反应的离子方程式是3FeCO3＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O。 （5）由于NO是有毒气体，不能随意排放，所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率。根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是2.36103kg－1.2103kg＝1.16103kg，物质的量是10000mol，则根据（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物质的量是，所以理论上至少需要1 molL－1HNO3的体积为3.33104 L。 考点：本题考查流程图的分析、元素周期律的应用、物质的检验、氧化还原反应方程式的书写、尾气处理和原料的使用以及有关计算。 17．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图： 铝土矿 沉淀B 溶液A 沉淀D 溶液C Al(OH)3 溶液E Al2O3 沉淀G 过量盐酸 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 过量 NaOH溶液 CO2 CaO 煅烧 灼烧 Al 电解 （1）沉淀B的化学式为 ，溶液A中含的阳离子主要有 。 （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ， 步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。 （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。 （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。 【答案】12分）(1) SiO2 (1分)； Al3+、Fe3+、H+ (2分，有错不得分，漏选得1分) (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 过滤 (1分) (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分) 【解析】 试题分析：（1）二氧化硅和盐酸不反应，所以沉淀B是二氧化硅，溶液A中含有H＋、Al3＋、Fe3＋。 (2)加入过量的烧碱则生成氢氧化铁沉淀，而溶液C是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液。步骤II生成溶液C 的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤。 (3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。 (4)铝热反应的方程式为2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe。 ( 5) Al2O3中Al的质量分数为：9/17或(9/17)*100%，故原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）为17b/9a 或 (17b/9a)*100%。 向D中通入过量的CO2，则生成碳酸氢钠和氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝和水。电解熔融的氧化铝则生成单质铝。 考点：镁、铝的重要化合物 硅和二氧化硅 铁的氧化物和氢氧化物 点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚提取的操作过程原理，是对知识迁移的综合运用。 18．（共14分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）（3分）物质A是 ，B是 ，B的离子结构示意图为 。 （2）（5分）写出化合物E的电子式： ，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）： 。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是： 。 （3）（4分）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 ，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是（写出反应的化学方程式，并加以适当的文字 说明）： 。 （4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是 。 【答案】(1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分) (2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分) 血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液一遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果. (2分) (3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分) 自来水中的次氯酸钙与空气中的CO2 反应后生成了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用。(1分) (4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） 19．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： （1）写出单质Z的一种工业用途 ________________； 由X制备Mg2Z的化学方程式为_________________。 （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_____________，Y分子的电子式为____________。 【答案】（1）半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；； 【解析】 试题分析：单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，Z是Si，X为Z的氧化物，则X是SiO2，SiO2与Mg在加热时发生反应：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；产生的Mg2Si 与HCl发生反应：Mg2Si+ 4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似,则Y是SiH4。（1）单质Si在工业上可以作半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等用途；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si；（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；Y是SiH4，分子中的Si原子与4个H原子通过共价键结合形成分子，该物质的电子式为。 【考点定位】考查元素及化合物的推断、化学方程式和电子式的书写的知识。 20．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： (1)写出下列物质的化学式 X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。 (2) 反应①的化学方程式为____________________________， 反应②的离子方程式为_______________________________。 【答案】(1) Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2) Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO＋4H＋ 【解析】 试题分析：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸。 考点：无机推断 点评：本题推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要联想X、Y应是含有Cl和S的有刺激性气味的气体，常见的为Cl2和SO2。 21．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题： （1）A是____________，G是______________。（填化学式） （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。 （3）反应⑤的化学方程式为_________________________。 甲与B反应的离子方程式 ___________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。 （6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.010－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。 上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。 ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。 【答案】（1）Na2O2 、FeCl3 ；（2）①②⑤；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀； （5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑； （6）①不正确，反应后溶液中c(OH-)＝1mol/L,在红色范围内； ②取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。 【解析】 试题分析：甲和乙为单质，化合生成的物质为淡黄色固，说明固体A为过氧化钠，液体B为水，所以乙为氧气，甲为钠，C为氢氧化钠，由于F和G都含有相同的元素且为氯化物，二者相互可以转化，说明含有变价金属，所以F为氯化亚铁，G为氯化铁，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁。 （1）通过分析知道A为过氧化钠即Na2O2，G为氯化铁，即FeCl3； （2）反应中①为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应；②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；③是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应；④是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应；⑤是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应；所以属于氧化还原反应的有①②⑤； （3）⑤是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑； （4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀； （5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔电子，所以二者等物质的量反应时还有氧气生成。所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑； （6）3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠，其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L，在酚酞显红色的浓度范围中，所以①不正确。②要想证明溶液中含有过氧化氢，可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行，取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。 考点：考查了无机推断、铁的化合物的性质的相关知识。